教 案
课题:第一章 复习授课班级
课 时
教
学
目
的知识
与
技能1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布
2、理解离子键、共价键的含义,了解键的极性
3、掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构
4、掌握同一周期元素性质,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程
与
方法1、培养学生的空间想象能力,抽象思维能力,科学的分析推理能力
2、学会运用所学知识的能力
3、从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义,组成结构,元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系
4、能初步具有总结递变的能力,能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来,并能较熟悉地运用
情感
态度
价
值
观1、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质
2、科学地、辩证地看问题的能力。
3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析,培养学生综合、辩证、创新的精神
4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法,从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法
重 点1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律
2、元素周期律的实质?
3、原子结构与元素性质的递变关系?
难 点1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算;元素周期表中元素性质递变规律。
2、位、构、性三者之间的规律及其应用?
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一章 物质结构元素周期律复习
(一)原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
二、理解同位素的概念:
三、理解相对原子质量的概念
四、核外电子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的结构:
二、元素周期表中元素性质递变规律
三、元素周期表与原子结构的关系
(三)元素周期律
(四)、元素性质的递变规律
(五)、“位、构、性”的关系
(六)化学键
过程
步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[引言]《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多,理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解,我们来归纳和整理一下已学知识,同时以练习作载体,对本章知识加以巩固。
[板书]第一章 物质结构元素周期律复习
(一)原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
[投影]1.原子(AzX)中,质子有 个,中子有 个,核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=
(2)原子中:质子数=
(3)阳离子中:质子数=
(4)阴离子中:质子数=
(5)质子数+中子数
(6)核电荷数=核外电子数
(7)核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
(8)核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数
核外电子排布的一般规律归纳为:一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里,每层电子不能超过 个,最外层电子不能超过 个,次外层电子不能超过 个,倒数第三层电子不能超
过 个。
[投影练习]1.电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数
2.2311Na+中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 。
3.3216S2-中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 。
[板书]二、理解同位素的概念:
[投影练习]
1.1H、2H、3H-、H2是 ( )
A.氢的5种同位素 B.5种氢元素
C.氢的5种同素异形体 D.氢元素的5种不同微粒
2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是( )
A.77 B.114
C.191 D.268
[投影小结](1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意:同位素的“同”的含义是指质子数相同,电子数、电子排布相同,原子的化学性质相同,原子的化学性质相同,元素符号相同,在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性:同一元素的各种同位素化学性质基本上相同;天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
[板书]三、理解相对原子质量的概念
[投影练习]
1.R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是( )
A.这种元素的相对原子质量为m+n?
B.不能由此确定该元素的相对原子质量?
C.其原子质量与 C原子质量之比约为:(m+n)∶12?
D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素?
2.硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是A.20% B.略大于20%
C.略小于20% D.80%
[投影小结](1)相对原子质量:
(2)元素的相对原子质量(平均值):
(3)同位素的相对原子质量:M
换算关系:
[板书]四、核外电子排布
[投影练习]
1.下列叙述正确的是( )
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同?
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素?
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子?
[投影小结] 各电子层最多容纳2n2个
排布规律最外层不超过8个
(分层)次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[板书](二)元素同期表
一、元素同期表的结构:
[投影小结]元素周期表一共 行, 纵列。从横的方面看,分为 个短周期, 个长周期,共为 个周期。从纵的方面看,分为 个主族, 个副族,一个 族和 族。
[板书]二、元素周期表中元素性质递变规律
[板书]三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 。
主族序数= = =价电子数
主族元素的最低负化合价= 8― 。 [投影]答案
[投影练习]
1.下列变化的比较, 不正确的是( )
A.酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F- > Cl- > I-
2.下列各组中,属于同位素的是( )
A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60
C.H2O和D2O D.16O和18O
3.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是( )
A.原子序数为 34
B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C.Se 的非金属性比 Br 弱
D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
4.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
(2)D元素位于周期表中 周期 族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
(4)画出B的原子结构简图 ___________________。
(5)电子式表示化合物 C2D 的形成过程: 。
5.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合,在由两种元素组成的化合物中,其中离子化合物有(写两种) ,共价化合物有(写四种) ,在三种元素组成的化合物中,其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种)
[板书](三)元素周期律
[投影小结]一、元素性质的内涵
元素的性质 微观性质― 原子半径、化合价、电子得失能力
宏观性质― 金属性、非金属性
二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系一般说来,元素的金属性强,元素的失电子能力 ,单质的还原性 ,其阳离子的氧化性 ,如钠和镁。
[投影练习]元素的非金属性强,元素的原子得电子能力 ,单质的氧化性 ,其阴离子的还原性 。如硫和氯。
[投影小结]
三、金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据:(如钠和镁)
2.非金属性强弱判断依据:(如硫和氯)
[思考]请阅读下列材料:
1.与Na、Mg、Al有关的是( )
(1)与水或酸反应的剧烈程度:Na > Mg> Al
(2)碱性:NaOH> Mg(OH)2 > Al(OH)3
(3)还原性:Na >Mg >Al
(4)氧化性: Na+ < Mg2+ < Al3+
2.与Cl、S有关的是( )
(1)氢化物稳定性:HCl > H2S (2)酸性:HClO4 > H2SO4
(3)氧化性:Cl2 > S (4)还原性: Cl- < S2-
(5) H2S + Cl2 == 2 HCl + S
从以上材料你能得到什么结论?
[练习]请你设计一个实验,证明镁的金属性比铝强。
1.与热水反应……2.与相同浓度的盐酸反应……3.设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强
[板书](四)、元素性质的递变规律
[投影小结]由左至右:金属性减弱,非金属性增强;最高价氧化物对应水化物酸性增强,碱性减弱;气态氢化物稳定性增强。
由上至下:最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强;气态氢化物稳定性减弱还原性增强;金属性增强非金属性减弱。
[板书](五)、“位、构、性”的关系
[投影练习]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,B的核电荷数比A大2个单位,C的质子数比B多4 个,1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2,这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题:
(1)写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。
(2)写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。
(3)写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。
[板书](六)化学键
[投影练习]下列叙述正确的是
A.CO2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键?
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含H+和Cl-故HCl为离子化合物
[投影小结]1.化学键:在原子结合成分子时,相邻的原子之间强烈的相互作用。
注意:(1)必须是直接相邻的原子间。
(2)此强烈的作用是指静电作用,包括吸引力和排斥力,且达到平衡。
(3)此作用很强烈,一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。
2.离子键和共价键
离子键:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
化学键 非极性键(A―A型)
共价键
极性键 (A―B型)
[小结]本节题型:
1.利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系
2.利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质
3.元素“构、位、性” 关系的互推和元素名称的推断
4.设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱