高一化学必修1学案设计
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时
学习目标：
1． 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2． 掌握Fe3+的检验及氧化性
3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化
知识梳理：
三．铁的重要化合物
1． 铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色 状态
溶解性
与H+反应
空气中稳定性
2． 铁的氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂
制备化学方程式
现象
与盐酸反应
思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
3． 铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
观察实验，将实验现象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2) Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液现象反应的离子方程式
加入铁粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震荡
在以上反应中，Fe3+表现_______性， Fe2+表现___________性， 但Fe2+还具有___________性．
试写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________
课下作业：
1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A．FeO+ HCl(溶液)
B．过量铁+ 稀硫酸
C．FeCl2(溶液) + Cl2
D．Fe + CuSO4(溶液)
2．下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
3． 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫
酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应
该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3＋的实验方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有 NH4＋、Mg2＋、 Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O)（ ）
A．NH4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
6．将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
7．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3 (Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4) FeCl3( FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_____________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_____________________________________________
9．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_____________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时
学习目标：
1． 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2． 掌握Fe3+的检验及氧化性
3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化
知识梳理：
三．铁的重要化合物
1． 铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色 状态
溶解性
与H+反应
空气中稳定性
2． 铁的氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂
制备化学方程式
现象
与盐酸反应
思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
3． 铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
观察实验，将实验现象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2) Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液现象反应的离子方程式
加入铁粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震荡
在以上反应中，Fe3+表现_______性， Fe2+表现___________性， 但Fe2+还具有___________性．
试写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________
课下作业：
1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A．FeO+ HCl(溶液)
B．过量铁+ 稀硫酸
C．FeCl2(溶液) + Cl2
D．Fe + CuSO4(溶液)
2．下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
3． 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫
酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应
该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3＋的实验方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有 NH4＋、Mg2＋、 Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O)（ ）
A．NH4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
6．将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
7．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3 (Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4) FeCl3( FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_____________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_____________________________________________
9．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_____________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
