九年级化学复习教案：溶液

由网友分享时间：2024-01-28 加入收藏我要投稿点赞

九年级化学复习教案
第一轮
题：溶液
一、目标解读：
1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂
2、了解饱和溶液和溶解度的涵义
3、能进行溶质质量分数的计算
二、要点回顾：
一、溶液的形成
1、溶液溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低
②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如NO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体
（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法
2、气体的溶解度
影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如NO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数= × 100%

3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三、典例分析：
例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）
A 植物油与水 B 碘与酒精 C 面粉与水 D 食盐与水
例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）
A 加水 B 不断搅拌 C 升高温度 D 加氯化铵晶体
例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）
A 加入一定量的硝酸钾 B 恒温蒸发部分水
C 升温到60℃ D 加入一定量的水
四、达标练习：
1、下列物质中属于纯净物的是（）
A 蒸馏水 B 食醋 C 白酒 D 酱油
2、20℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）
A 70g B 66g C 68g D 136g
3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？