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生活中常见的盐

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第十一单元 盐 化肥

学习目标 :
1、通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点:
重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点:复分解反应发生条件的判断。
学习方法:自主探究,合作学习
学习过程:
第一课时 初步认识生活中常见的盐
一、忆一忆(2分钟)
1、我们生活中常见的酸有 和 ,它们的共同特点是:
2、生活中常见的碱有 和 ,它们的共同特点是 。
3、由 和 构成的化合物叫盐。
二、读一读
读课本内容68-70页内容(活动与探究不读)(5分钟)
三、填一填
1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、
、 等也属于盐。
2、食盐的主要成分是 ,是 色 体, 溶于水,其水溶液呈 性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在, 、 、 、 都蕴藏着氯化钠,用 晒盐或用 、 煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液 ,再继续 就可以得到 ,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作 。
4、氯化钠的用途:
(1)、医疗上用氯化钠配制 (质量分数为 )。
(2)、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
(3)、工业一用氯化钠为原料制取
(4)、生活中用于 等,是重要的 ,被称为调味剂( )。
(5)、在冬天,还可用于 。
5、碳酸钠化学式为 ,俗名 、 ,是 色
状 体, 溶于水,是重要的化工原料,用于 、 、
和 的生产。
6、碳酸氢钠化学式为 ,俗名 ,是 色粉末。
在生活上用作 ,在医疗上是冶 的一种药剂(但是 的病人不能用,否则会 。
7、碳酸钙化学式为 , 色晶体或 状固体, 溶于水,是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸钙。
用途:在建筑上可用作 ,在医疗上可用作 ,在实验室可用作 。
四、总一总(规律总结)
1、盐的组成不一定含有金属离子,例如 不含金属离子,如 。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致,如 是碳酸钠的俗称,它是 不是 。
3、食盐是 ,但是盐不专指食盐。
五、小组交流、班内小展示
六、达标练习
1.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A.纯碱NaOH B.小苏打NaHCO3
C.大理石CaCO3 D.食盐NaCl
2.下列说法正确的是( )
A.盐都能食用,故称为食盐 B.盐就是食盐,易溶于水
C.盐都有咸味,都是白色固体 D.盐是一类物质的总称
3.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等,以上正确的是( )
A.①②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
4.下面一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是( )
A.成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右
B.通常的食醋中约含3%~5%的醋酸
C.医用生理盐水是9%的氯化钠溶液
D.当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时,对人就有害处
第二课时 粗盐的提纯
一、忆一忆
1、在分离可溶物与不溶物是我们采用 的方法。
2、我们在进行过滤操作时,要求做到“ 、 、 。 ”
一贴是指 紧贴 。
二低是指 低于 , 低于 。
三靠是指 紧靠 , 紧靠 , 紧靠 。
二、议一议
1、粗盐中有较多的可溶性杂质( 、 )和不溶性杂质 等
2、我们进行粗盐提纯的步骤有 、 、
、 。
3、粗盐提纯使用的仪器有 (带铁圈)、 、 、 、
、 、 、 、 、 。
三、总一总
在粗盐提纯过程中要注意以下问题
1、溶解时粗盐要 ,不能 。
2、过滤时操作要求做到 、 、 。
3、在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒 ,起 作用;
②过滤时,用玻璃棒 ,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
③蒸发时,用玻璃棒 ,防止 。
④用玻璃棒 ,称量回收,用它做转移固体的 。
四、小组交流、班内小展示
五、达标小练习
实验题(结合右图回答问题)
实验名称:粗盐提纯
可能使用到的仪器: ①铁架台(带铁圈)②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中,实验中一定不需要的仪器是(填编号) ;需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。
实验步骤与有关要求:
(1)第一步:溶解。①称量:称量前先把 放在标尺的 处,检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解:量取10ml水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用 搅拌,一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步:过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ,滤纸要紧贴 ,漏斗里的液面要低于 ;②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ,漏斗下端管口要紧靠 。
第三步:蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ,倒入过多的液体,在沸腾时容易迸溅,且不易搅动;②当蒸发皿出现较多量固体时,应 。
第四步:计算产率。用 将固体转移到纸上,称量后,回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。[来源:中.考.资.源.网]

第三课时 复分解反应

学习目标:
1.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆
2.能自己总结出盐的化学性质
3.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生
学习过程:
一、忆一忆
1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。
2、在检验氢氧化钠是否已经变质,我们用    来检验,若已经变质,观察到的现象是          ,反应的化学方程式为          。
3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应:
铁和硫酸铜反应:
铜和硝酸银反应:
二、学一学
(一)常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,
填空并记忆:
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________,硫酸盐除__________不溶,__________微溶,其他都溶。
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________
(二)盐的化学性质
1、请完成下列方程式:
(1)铁和硫酸铜溶液
(2)碳酸钙和盐酸
(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液
(4)硝酸银溶液和盐酸
(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、请试着总结出盐的化学性质:
(1)盐+金属→_____________(在金属活动性顺序中,只有排在____________的金属,才能把排在____________的金属从他们的中置换出来,钾、钙、钠除外),例如:
(2)盐+酸→_________ 例如:
(3)可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如:

(4)可溶性盐+可溶性盐→_________________例如:

3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究:
(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它_______(填”能”或”不能”)成功,理由是____________________________________________
(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是{写化学式}:酸________;碱______________;盐_______________________
(三)、复分解反应发生的条件
【阅读】:课本71页并观察(二)中的五个化学方程式回答问题:
1、复分解反应的概念是什么?


2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同,总结出复分解反应的特点,并试着写出它的通式。
化合反应的特点是 ,分解反应的特点是
置换反应的特点是
复分解反应的特点是 它的通式可表示为
【思考与交流】
1、复分解反应一定是中和反应吗?并举例说明。
2、复分解反应要想发生必须满足什么条件?
答:两种物质在 中相互交换 ,生成物中如果有 、 、
,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。
3、填空
复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明
(用化学方程式)
酸+金属氧化物
酸+碱
酸+盐
碱+盐
盐+盐
三、总一总
酸碱盐之间发生复分解反应的条件:
生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成,复分解反应才能发生,否则就不能发生。除此之外,对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳
(1)酸+碱→盐+水
条件:参加反应的酸和碱其中之一必须 ,若两者都难溶,则反应就不能发生。如:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O,H2SiO3+Cu(OH)2―不反应。
(2)酸+盐→新盐+新酸
条件:反应物都必须 ;若参加反应的盐不溶于水,则该盐一定要溶于酸。如:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl―不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
条件:反应物必须都 。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4―不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件:反应物必须都 ,如:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3―不反应
即:酸跟碱、酸跟盐反应时,反应物必须有一种是 ;碱跟盐、盐跟盐反应时,反应物必须 ,复分解反应才可能发生
四、达标小练习
1、下列物质中,一般不能发生复分解反应的是( )
A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水,烧碱溶液,盐酸鉴别开的试剂是( )
A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液[来源:中.考.资.源.网]
3、写出下列反应的化学方程式:
(1)氯化钡溶液和碳酸钠溶液
(2)碳酸钾溶液和稀盐酸
(3)氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢?因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如(1)中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子,而氯离子和钠离子是旁观者,并没有参加反应,那么(2)中实际参加反应的离子是____________(3)中实际参加反应的离子是_____________
4、有一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分,进行下列实验:
(1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充分溶解,有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤,得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断:(用化学符号填写)
①沉淀A是______________________________________________。
②滤液B里一定含有的离子是______________________________。
③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。
④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。

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