第十一单元 盐 化肥
学习目标 :
1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点：
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
学习方法：自主探究，合作学习
学习过程：
第一课时 初步认识生活中常见的盐
一、忆一忆（2分钟）
1、我们生活中常见的酸有 和 ，它们的共同特点是：
2、生活中常见的碱有 和 ，它们的共同特点是 。
3、由 和 构成的化合物叫盐。
二、读一读
读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）
三、填一填
1、我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、
、 等也属于盐。
2、食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在， 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。
4、氯化钠的用途：
（1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取
（4）、生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）。
（5）、在冬天，还可用于 。
5、碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色
状 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 、
和 的生产。
6、碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。
在生活上用作 ，在医疗上是冶 的一种药剂（但是 的病人不能用，否则会 。
7、碳酸钙化学式为 ， 色晶体或 状固体， 溶于水，是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸钙。
用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。
四、总一总（规律总结）
1、盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子，如 。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。
3、食盐是 ，但是盐不专指食盐。
五、小组交流、班内小展示
六、达标练习
1．下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3
C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl
2．下列说法正确的是( )
A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是( )
A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( )
A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右
B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸
C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液
D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处
第二课时 粗盐的提纯
一、忆一忆
1、在分离可溶物与不溶物是我们采用 的方法。
2、我们在进行过滤操作时，要求做到“ 、 、 。 ”
一贴是指 紧贴 。
二低是指 低于 ， 低于 。
三靠是指 紧靠 ， 紧靠 ， 紧靠 。
二、议一议
1、粗盐中有较多的可溶性杂质（ 、 ）和不溶性杂质 等
2、我们进行粗盐提纯的步骤有 、 、
、 。
3、粗盐提纯使用的仪器有 （带铁圈）、 、 、 、
、 、 、 、 、 。
三、总一总
在粗盐提纯过程中要注意以下问题
1、溶解时粗盐要 ，不能 。
2、过滤时操作要求做到 、 、 。
3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。
④用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。
四、小组交流、班内小展示
五、达标小练习
实验题（结合右图回答问题）
实验名称：粗盐提纯
可能使用到的仪器： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。
实验步骤与有关要求：
（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。
第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。[来源:中.考.资.源.网]
第三课时 复分解反应
学习目标：
1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆
2.能自己总结出盐的化学性质
3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
学习过程:
一、忆一忆
1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。
2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
二、学一学
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，
填空并记忆：
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________
（二）盐的化学性质
1、请完成下列方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、请试着总结出盐的化学性质：
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：
(2)盐+酸→_________ 例如：
（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________
（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
（三）、复分解反应发生的条件
【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：
1、复分解反应的概念是什么？
2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
化合反应的特点是 ，分解反应的特点是
置换反应的特点是
复分解反应的特点是 它的通式可表示为
【思考与交流】
1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？
答：两种物质在 中相互交换 ，生成物中如果有 、 、
，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
3、填空
复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明
(用化学方程式)
酸+金属氧化物
酸+碱
酸+盐
碱+盐
盐+盐
三、总一总
酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳
(1)酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2―不反应。
(2)酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl―不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4―不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3―不反应
即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生
四、达标小练习
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液[来源:中.考.资.源.网]
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是______________________________________________。
②滤液B里一定含有的离子是______________________________。
③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。
④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。
