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2012届中考化学冲刺复习元素及化合物教案

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湖南省常德市六中九年级化学
学考最后冲刺化合物部分教案
一、元素及化合物
1、钠及重要化合物
(1)主要性质:
2Na + O2 == Na2O2? 2Na + 2H2O == 2 NaOH +H2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NaHCO3== Na2CO3+ H2O + CO2↑ 2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O
(Na2O2的颜色是淡黄色,Na2CO3俗名是纯碱,NaHCO3俗名是小苏打)
(2)主要用途:
Na2O2常用于呼吸面具中氧气的来源
;NaHCO3常用于制糕点,也可用于抗酸药;
Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂
2、铝及重要化合物
(1)主要性质:
2 Al + 6HCl == 2 AlCl3+ 3 H2↑ 2 Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3 H2↑
Al2O3是两性氧化物,既与盐酸反应,有与NaOH溶液反应
Al(OH)3是两性氢氧化物,既与盐酸反应,有与NaOH溶液反应
Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
鉴别MgCl2和AlCl3要用NaOH溶液,除去Fe中的Al要用NaOH溶液。
(2)主要用途:
Al2O3熔点很高,常用于制耐火材料;Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸,是因为Al2O3的致密和坚固。
实验室制Al(OH)3,碱是用氨水,而不能用NaOH溶液
明矾(KAl(SO4)2 12H2O)可用作净水剂,除去水中的悬浮物。
地壳中含量最高的金属是铝,铝常用于制合金。
Al(OH)3可用于抗酸药,中和胃酸。
3、铁及重要化合物
(1)主要性质:
Fe+ 2HCl == Fe Cl2 + H2↑ 离子方程式:Fe+ 2H+ == Fe2++ H2↑
2Fe+3Cl2 2FeCl3(生成棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液成黄色。)
高温下,铁能与水蒸气反应生成 Fe3O4 和H2
Fe Cl2溶液与氢氧化钠反应:先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后成红褐色Fe(OH)3
Fe Cl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4 Fe(OH)2+ O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
Fe Cl3溶液与氢氧化钠反应:FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe(OH)3溶于盐酸的反应:Fe(OH)3+ 3HCl == Fe Cl3 +3H2O
亚铁盐与铁盐的转化:
2Fe Cl2 + Cl 2== 2Fe Cl3 2Fe Cl3 + Fe == 3Fe Cl2
(2)主要用途:
Fe2O3俗名是铁红,红棕色粉末,常用作红色油漆与涂料。
含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe(OH)3红褐色沉淀
4.铜及重要化合物
(1)主要性质:
CuSO4 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4 (Cu(OH)2蓝色)
湿法冶铜:CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 离子方程式:Cu2++ Fe == Cu + Fe2+
碱性氧化物:Na2O、Fe2O3、、、CuO , Al2O3是两性氧化物。
SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。
(2)主要用途:
乙醇中是否含水的检验方法是:加入无水CuSO4,变蓝,则含水。
5.硅及重要化合物
(1)主要性质:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
制玻璃:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
(2)主要用途:
单质硅是良好的半导体材料,用于制硅芯片和光电池。
SiO2是石英、水晶的主要成分,用于制光导纤维
硅酸可用于制硅胶,硅胶常用作干燥剂。
实验室装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞。
HF是唯一可以与SiO2反应的酸,常用于雕刻玻璃。
Na2SiO3的水溶液俗名是:水玻璃,Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂。
6、 氯及重要化合物
(1)主要性质:
2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+ Cl2 2HCl(苍白色火焰)(燃烧不一定要有氧气参加。)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂 *** )
卤素之间的置换反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2 Br2+2I-=2Br-+I2
(2)主要用途:
Cl2黄绿色(新制氯水黄绿色),有刺激性气味。Cl2溶于水能杀菌消毒,是因为生成了HClO。
氯水、NaClO 溶液、Ca(ClO)2溶液、HClO均能使有色布条褪色。
漂 *** 的有效成分是:Ca(ClO)2
漂白液(84消毒液)的有效成分是:NaClO
7、 硫及重要化合物
(1)主要性质:
SO2能够使品红溶液褪色(加热后颜色又会恢复),说明SO2具有漂白性。(也是检验SO2的方法)
SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物,其中SiO2不溶于水。
浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、强氧化性
例如:
浓硫酸接触纸片后,纸变黑,体现了脱水性;
浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加,体现了吸水性;
把铁片放入稀硫酸中,有氢气生成,体现了酸性;
在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸,体现了强氧化性;
把木炭放入热的浓硫酸中时,有CO2、、、SO2气体生成,体现了强氧化性。
(2)主要用途:
浓硫酸作干燥剂:不能干燥氨气。 SO2不能作为食品的增白剂。
8、 氮及重要化合物
(1)主要性质:
2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(无色) (红棕色)
NH3+HCl=NH4Cl(两种气体在空气相遇有白烟生成)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制氨气)
NH4++OH- NH3↑+H2O
氮的固定:将游离态的氮转化为氮的化合物。例如:N2+3H2 2 NH3
(2)主要用途:
液氨常作制冷剂。
常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。
氨气只能用向下排空气法,NO2只能用向上排空气法,NO只能用排水法。


二、有机化学
1、组成与结构
甲烷的化学式:CH4 结构式: H H ?C? HH 电子式 :H C H 正四面体
乙烯的化学式:C2H4 结构简式:CH2=CH2
苯的化学式:C6H6 结构简式: 平面正六边形

乙醇的化学式:C2H6O 结构简式:CH3CH2OH
乙酸的化学式:C2H4O2 结构简式:CH3COOH
乙酸乙酯的化学式:C2H4O2 结构简式:CH3COOC2H5
葡萄糖的化学式:C6H12O6 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO
2、有机反应类型
(1)取代反应:a.光照下,甲烷和氯气的反应
FeBr3 Br
b.FeBr3作催化剂,苯与液溴的反应 +Br2 +HBr


c.浓硫酸作催化剂,加热,苯与浓硝酸的反应

(2)加成反应: a.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br
b.苯与氢气的加成反应

(3)氧化反应:a.燃烧反应
b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色

(4)酯化反应
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

(苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾褪色,原因苯中不含C=C)
3、官能团
1、碳碳双键(C=C)性质:发生加成(使溴水褪色)、加聚反应
2、羟基(?OH) 性质:与钠反应,酯化反应
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