判断水溶液中离子不能大量共存的依据

判断水溶液中离子不能大量共存的依据

    一、依据溶液的颜色
    如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有：外壳电子数为9～17的第一过渡系元素的水合离子，能吸收一定波长的可见光，使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。

< align=middle width="100%" colspan=4>表1 第一过渡系元素离子的颜色 < align=middle width="25%">离子 < align=middle width="25%">颜色 < align=middle width="25%">离子 < align=middle width="25%">颜色 < align=middle width="25%">ti3＋ < align=middle width="25%">紫色 < align=middle width="25%">fe3＋ < align=middle width="25%">淡紫色 < align=middle width="25%">v3＋ < align=middle width="25%">绿色 < align=middle width="25%">fe2＋ < align=middle width="25%">浅绿色 < align=middle width="25%">v4＋ < align=middle width="25%">蓝色 < align=middle width="25%">co2＋ < align=middle width="25%">粉红色 < align=middle width="25%">cr3＋ < align=middle width="25%">蓝紫色 < align=middle width="25%">ni2＋ < align=middle width="25%">亮绿色 < align=middle width="25%">mn2＋ < align=middle width="25%">桃红色 < align=middle width="25%">cu2＋ < align=middle width="25%">蓝色

    *   水解后，呈黄棕色。
    水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，mno4－呈紫色，mno42－呈绿色，cro42－呈黄色，cr2o72－显橙红色，vo3－显黄色。
    2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如，li＋，na＋，k＋，ca2＋，sr2＋，ba2＋，f－，cl－，br－，i－，s2－，se2－等。
    二、依据溶液的酸碱性
    1.由试题所给条件确定溶液的酸碱性
    如果试题给出溶液的ph＜7，则为酸性；ph＞7，则为碱性。如果试题指明，在298k，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298k， 纯水电离所产生的h＋和oh－浓度的乘积是1×10－14，即水的离子积，［h＋］×［oh－］＝1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时，可将酸电离所产生的h＋的浓度，当做溶液中h＋的总浓度，且［h＋］>>1×10－7mol・l－1。这时水的离子积仍保持为1×10－14，故由水电离所产生的［oh－］和［h＋］均小于1×10－7mol・l－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。
    2.在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子
    在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，alo2－，zno22－，cro2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，al3＋，cr3＋，zn2＋等。