第二单元 钠、镁及其化合物
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用 【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 【主干知识】 一、钠的性质 物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/ml)，熔沸点_____，导电导热性____。 [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 化性： (1)跟氧气反应： △ na+o2 ── （切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成____） na+o2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明na2o2比na2o （稳定或不稳定）。 (2)在氯气中燃烧：2na+cl2 = (现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s--- (4)钠与水反应，可见到下列现象： ① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失――熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红――与水反应生成naoh。 该化学反应的化学方程式： (5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应 与fecl3溶液 化学方程式_____________________，_____________ _____ 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________ ______ 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【精彩例题】 [例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) a.黄色固体混合物 b.硫粉与硫化钠 c.过氧化钠与硫化钠 d.氧化钠与硫化钠 [例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） a.干冰 b.黄沙 c.干粉(含nahco3)灭火剂 d.泡沫灭火剂
