第二单元 钠、镁及其化合物

第二单元 钠、镁及其化合物

第二单元  钠、镁及其化合物

金属钠的性质与应用 【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 【主干知识】   一、钠的性质      物性：      色，质地    ，密度____(其中，        的密度小于   g/ml)，熔沸点_____，导电导热性____。    [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。     化性： (1)跟氧气反应： △      na+o2 ──      （切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成____）      na+o2 ──          （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明na2o2比na2o       （稳定或不稳定）。 (2)在氯气中燃烧：2na+cl2 =        (现象：            )     (3)钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s--- (4)钠与水反应，可见到下列现象： ①     钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失――熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红――与水反应生成naoh。    该化学反应的化学方程式： (5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应  试描述钠与乙醇反应的现象：_                       （7）与盐溶液的反应    与fecl3溶液 化学方程式_____________________，_____________       _____   与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________        ______ 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【精彩例题】  [例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是(   ) a.黄色固体混合物    b.硫粉与硫化钠  c.过氧化钠与硫化钠   d.氧化钠与硫化钠 [例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（   ）  a.干冰    b.黄沙    c.干粉(含nahco3)灭火剂    d.泡沫灭火剂