化学反应中的能量变化奥塞教案
讲义三 化学反应中的能量变化 一.反应热 1.反应热的有关概念 化学反应中，既发生物质变化又发生着能量变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用δh表示，单位为kj/mol。 （1）在化学反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，总的变化过程是放热的叫放热反应，δh为“-”，或δh<0。 （2）在化学反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，总的变化过程是吸热的叫吸热反应，δh为“+ ”，或δh>0。 （3）化学反应不仅遵守质量守恒定律、电子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热或者吸热，如果两者能量差比较接近，则放热或吸热不明显。 2.表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化（包括物质聚集状态的变化），又表明了化学反应中的能量变化。 二.热化学方程式的意义和书写 1.热化学方程式与一般化学方程式的不同 （1）热化学方程式各物质前的化学计量数表示的为物质的量而不是分子数，所以该计量数可以是整数，也可以是分数。 （2）热化学方程式中。必须注明各物质的聚集状态。 因为物质的聚集状态不同，所具有的能量不同，反应热也就不同。如： 2h2o（g）+ o2（g）==2h2o（g）；δh=-483.6kj/mol 2h2o（g）+ o2（g）==2h2o（l）；δh=-571.6kj/mol 热化学方程式不用表明“↑”和“↓”。 （3）热化学方程式中必需注明δh以及“+”与“-”。 书写热化学方程式时除注意以上三点外，还需注明反应的温度和压强，因为δh与温度和压强有关。但一般δh数据是在101kpa和25℃时的数据，因此一般情况下不注明温度和压强，即默认情况下均为101kpa和25℃。 （4）热化学方程式是表明已完成的数量。由于δh与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学是前面的化学计量数必须与δh相对应。如果化学计量数加倍，则δh也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如： 如：①c (石墨) + o2 (g) = co2 (g) δh = －393.5 kj・mol－1 ②c (金刚石) + o2 (g) = co2 (g) δh = －395.4 kj・mol－1 ③h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g) δh = －241.8 kj・mol－1 ④h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (l) δh = －285.8 kj・mol－1 ⑤2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (l) δh = －571.6 kj・mol－1 ⑥h2o (g) = h2 (g) + 1/2 o2 (g) δh = +241.8 kj・mol－1 从①和②对比， 可以看出写出晶形的必要性。 ③和④对比，可以看出写出状态的必要性。 ④和⑤对比，可以看出计量数不同的热量变化。 ③和⑥对比，可以看出反应方向与热量的关系。 三.燃烧热和中和热 1.燃烧热：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kj/mol 所谓稳定的氧化物即该物质中所含的元素如c：co2(g) h：h2o(l) s：so2(g) n：no2(g) cl：hcl(aq)等。
