氧化还原规律及其应用专题复习
一、【学习目标】
1、了解有关氧化还原的几个基本规律
2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算
二、【本节基本知识展示】
1、价态决定性质的规律
2、强者生成弱者的规律
3、相邻价态转化的规律
4、强者反应优先的规律
5、电子得失守恒的规律
三、【重点突破】
(一)、价态决定性质的规律
规律：
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。
应用：
判断元素或物质氧化性或还原性的有无
如：浓h2so4的s处于最高价只具有氧化性，h2s中的s处于最低价只具有还原性，单质s和so2中的s处于中间价态既有氧化性又有还原性。
【例题1】请判断下列几个问题的正误：
①h2s只具有还原性？
②金属单质既有氧化性又有还原性
③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响
【例题2】
在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
a、fe、cl-、s2- b、cl-、co、na+ c、fe2+、so42-、no3- d、fe3+、o2、h2s
(二)、强者生成弱者的规律
规律：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3
a、h2so3 > i－ > fe2+ > no b、i－ > fe2+ > h2so3 > no
c、fe2+ > i－ > h2so3 > no d、no > fe2+ > h2so3 >i－
应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生
【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 cl－＜br－＜fe2+＜i－＜so2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）
a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42－+ 4h+ b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl－
