第四节 硫酸 教学设计
一、教学流程图：
二、教案
课题
硫酸
授课人
向太平
学校
教学目标
（一）知识目标：
使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。
（二）能力目标：
学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
（三）情感目标：
对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
重点
浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
难点
浓硫酸的强氧化性
教学方法
启发――实验探究式教学法、多媒体辅助法
仪器、用品
浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了so2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。h2so4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。
【板书】第三节 硫酸
回忆倾听。
明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。
【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?
【板书】一、硫酸：
1. 稀硫酸具有酸的通性：
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h++so42-
【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h+的价态未发生变化，是不是h+的价态一直不会变呢？
【板书】1.2 与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）：
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出h+。
回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。
思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。
复习稀硫酸的化学性质。
复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。
【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h+和so42-的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。
【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
【板书】2、纯硫酸的物理性质：
【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g/cm3，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。
【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
