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化学物质及其变化知识点总结

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化学物质及其变化知识点总结

一、物质的分类 金属:na、mg、al

  单质

  非金属:s、o、n

  酸性氧化物:so3、so2、p2o5等

  氧化物 碱性氧化物:na2o、cao、fe2o3

  氧化物:al2o3等

  纯 盐氧化物:co、no等

  净 含氧酸:hno3、h2so4等

  物 按酸根分

  无氧酸:hcl

  强酸:hno3、h2so4 、hcl

  酸 按强弱分

  弱酸:h2co3、hclo、ch3cooh

  化 一元酸:hcl、hno3

  合 按电离出的h+数分 二元酸:h2so4、h2so3

  物 多元酸:h3po4

  强碱:naoh、ba(oh)2

  物 按强弱分

  质 弱碱:nh3•h2o、fe(oh)3

  碱

  一元碱:naoh、

  按电离出的ho-数分 二元碱:ba(oh)2

  多元碱:fe(oh)3

  正盐:na2co3

  盐 酸式盐:nahco3

  碱式盐:cu2(oh)2co3

  溶液:nacl溶液、稀h2so4等

  混 悬浊液:泥水混合物等

  合 乳浊液:油水混合物

  物 胶体:fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

  二、分散系相关概念

  1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。

  2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。

  3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。

  4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

  下面比较几种分散系的不同:

  分散系 溶 液 胶 体 浊 液

  分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)

  分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体

  实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

  性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

  稳定性 稳定 较稳定 不稳定

  能否透过滤纸 能 能 不能

  能否透过半透膜 能 不能 不能

  鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

  注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。

  三、胶体

  1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

  2、胶体的分类:

  ①. 根据分散质微粒组成的状况分类:

  如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。

  ②. 根据分散剂的状态划分:

  如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。

  3、胶体的制备

  a. 物理方法

  ① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

  ② 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

  b. 化学方法

  ① 水解促进法:fecl3+3h2o(沸)= (胶体)+3hcl

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