原子结构 编号 19
班级_______ 组别 姓名
【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义
2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、原子构成
1、表示原子或核素的符号是_______，意义是________________________________________
2、构成原子的各微粒的作用
中子 在质子数确定后，决定__________种类
决定________________种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定_________种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定____________________________
各层电子数
核外电子
电子排布 电子层
3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系
（1）质量数
（2）原子的核电荷数
（3）阳离子的核外电子数
（4）阴离子的核电荷数
【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是（ ）
A． 与 互为同位素
B． 与 的质量数相同
C． 与 是同一种核素
D． 与 的核外电子数和中子数均为62
【练习2】、下列叙述错误的是 （ ）
A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素
B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）
（1）10电子微粒
① 原子_______ ② 分子___________________________
③ 阴离子______________________ ④ 阳离子_________________________
（2）根据上述方法找出18电子微粒 _________________________________________
______________________________________________________________________
★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示
的转化关系（反应条件已经略去）：
⑴ 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A___________ D_______________
⑵ 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。
二、核外电子排布
1、多电子的原子中，电子排布规律：
（1）核外电子总是尽先排布在_________的电子层里，然后依次排布在__________的电子层里。
（2）每电子层最多容纳的电子数是________，最外层电子数不超过_______（K层是最外层时不超过____），次外层电子数不超过_________，倒数第三层电子数不超过___________
2、画出下列微粒的结构示意图：
K_______________ S2-_______________
3、推断题中常涉及的元素的结构特点（1~20号元素）：
（1）原子核中无中子的原子________________
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_____________________
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_____________________
（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_____________________
（5）电子层数与最外层电子数相等的元素____________________
（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素____________________
【练习4】、下列叙述正确的是（ ）
A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B、 稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构
Ｃ、Mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等
Ｄ、Ar原子的结构示意图为：
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：_________________________________________________________________
核素：__________________________________________________________________
同位素：________________________________________________________________
2、质量数：_________________________________________________________________
原子的相对原子质量：_____________________________________________________
元素相对原子质量：___________________________________________________________
【练习5】、16O中的16表示的含义 是（ ）
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量数
★【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）
Ａ、不能由此确定该元素的相对原子质量
Ｂ、这种元素的相对原子质量为（m+n）
Ｃ、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
Ｄ、核内中子的总质量小于质子的总质量
【课堂训练】
1、下列说法正确的是 （ ）
A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B、同种元素的原子，质量数一定相同
C、互为同位素的原子，质子数一定相同
D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物
2、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）
A、 mol B、 mol
C、(A-N+8)mol D、 mol
3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60 N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720g/mol D．N5+离子中含有36个电子
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
Ａ、57 Ｂ、47 Ｃ、61 Ｄ、283
5、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等
C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等
6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）
A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素
C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等
7、下列叙述中正确的是 （ ）
① 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
② 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③ 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
④ 质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤ 同位素的性质几乎相同
⑥ 某种元素的原子量取整数，就是其质量数
A、③④ B、③⑤⑥ C、④⑤ D、③
★8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
⑴ 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
⑵ 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
⑶ 若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
⑷ 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是________________。
【当堂检测】
1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )
A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B、20983Bi和21083Bi互为同位素
C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
原子结构参考答案 编号 19
【课前导学】
一、原子构成
1 、 AZ X 质量数为A，质子数为Z的X元素的一个原子
2 、 中子 在质子数确定后，决定原子（核素）种类
决定原子（核素）种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定元素种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定元素的化学性质
各层电子数
核外电子
电子排布 电子层
3、各微粒之间的关系
（1）质量数 = 质子数（Z）+中子数（N）
（2）原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数
（3）阳离子的核外电子数 = 质子数--离子带的电荷数
（4）阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数--离子带的电荷数
【练习1】、A 【练习2】、D
4、（1）10电子微粒
① 原子：Ne ② 分子：HF H2O NH3 CH4
③ 阴离子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－
④ 阳离子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋
（2） 根据上述方法找出18电子微粒：
Cl－ S2－ HS－ O22－ K＋ Ca2＋ Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2
C2H6 CH3OH CH3F
【练习3】、(1) A ：NH4＋ D ：H2O
(2)① H2S＋OH－===HS－＋H2O
（或 HS－＋OH－==S2－＋2H2O）
（或H2S＋2OH－=== S2－＋H2O）
② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）
二、核外电子排布
1、（1）能量低离核近，能量高离核远
（2）2n2 ，8（2），18，32
3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be
【练习4】、Ｃ
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。
原子的相对原子质量：一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的1/12相比较，所得的
数值就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量：是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出来的
平均值。
【练习5】、D
【练习6】、A
【课堂训练】
1、C 2、A 3、Ａ 4、Ａ 5、C 6、A 7、D
8、(1) Ar (2) S2－ (3) K＋ (4) Cl－
【当堂检测】 1、B
班级_______ 组别 姓名
【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义
2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、原子构成
1、表示原子或核素的符号是_______，意义是________________________________________
2、构成原子的各微粒的作用
中子 在质子数确定后，决定__________种类
决定________________种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定_________种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定____________________________
各层电子数
核外电子
电子排布 电子层
3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系
（1）质量数
（2）原子的核电荷数
（3）阳离子的核外电子数
（4）阴离子的核电荷数
【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是（ ）
A． 与 互为同位素
B． 与 的质量数相同
C． 与 是同一种核素
D． 与 的核外电子数和中子数均为62
【练习2】、下列叙述错误的是 （ ）
A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素
B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）
（1）10电子微粒
① 原子_______ ② 分子___________________________
③ 阴离子______________________ ④ 阳离子_________________________
（2）根据上述方法找出18电子微粒 _________________________________________
______________________________________________________________________
★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示
的转化关系（反应条件已经略去）：
⑴ 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A___________ D_______________
⑵ 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。
二、核外电子排布
1、多电子的原子中，电子排布规律：
（1）核外电子总是尽先排布在_________的电子层里，然后依次排布在__________的电子层里。
（2）每电子层最多容纳的电子数是________，最外层电子数不超过_______（K层是最外层时不超过____），次外层电子数不超过_________，倒数第三层电子数不超过___________
2、画出下列微粒的结构示意图：
K_______________ S2-_______________
3、推断题中常涉及的元素的结构特点（1~20号元素）：
（1）原子核中无中子的原子________________
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_____________________
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_____________________
（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_____________________
（5）电子层数与最外层电子数相等的元素____________________
（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素____________________
【练习4】、下列叙述正确的是（ ）
A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B、 稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构
Ｃ、Mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等
Ｄ、Ar原子的结构示意图为：
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：_________________________________________________________________
核素：__________________________________________________________________
同位素：________________________________________________________________
2、质量数：_________________________________________________________________
原子的相对原子质量：_____________________________________________________
元素相对原子质量：___________________________________________________________
【练习5】、16O中的16表示的含义 是（ ）
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量数
★【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）
Ａ、不能由此确定该元素的相对原子质量
Ｂ、这种元素的相对原子质量为（m+n）
Ｃ、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
Ｄ、核内中子的总质量小于质子的总质量
【课堂训练】
1、下列说法正确的是 （ ）
A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B、同种元素的原子，质量数一定相同
C、互为同位素的原子，质子数一定相同
D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物
2、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）
A、 mol B、 mol
C、(A-N+8)mol D、 mol
3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60 N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720g/mol D．N5+离子中含有36个电子
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
Ａ、57 Ｂ、47 Ｃ、61 Ｄ、283
5、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等
C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等
6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）
A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素
C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等
7、下列叙述中正确的是 （ ）
① 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
② 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③ 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
④ 质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤ 同位素的性质几乎相同
⑥ 某种元素的原子量取整数，就是其质量数
A、③④ B、③⑤⑥ C、④⑤ D、③
★8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
⑴ 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
⑵ 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
⑶ 若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
⑷ 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是________________。
【当堂检测】
1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )
A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B、20983Bi和21083Bi互为同位素
C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
原子结构参考答案 编号 19
【课前导学】
一、原子构成
1 、 AZ X 质量数为A，质子数为Z的X元素的一个原子
2 、 中子 在质子数确定后，决定原子（核素）种类
决定原子（核素）种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定元素种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定元素的化学性质
各层电子数
核外电子
电子排布 电子层
3、各微粒之间的关系
（1）质量数 = 质子数（Z）+中子数（N）
（2）原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数
（3）阳离子的核外电子数 = 质子数--离子带的电荷数
（4）阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数--离子带的电荷数
【练习1】、A 【练习2】、D
4、（1）10电子微粒
① 原子：Ne ② 分子：HF H2O NH3 CH4
③ 阴离子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－
④ 阳离子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋
（2） 根据上述方法找出18电子微粒：
Cl－ S2－ HS－ O22－ K＋ Ca2＋ Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2
C2H6 CH3OH CH3F
【练习3】、(1) A ：NH4＋ D ：H2O
(2)① H2S＋OH－===HS－＋H2O
（或 HS－＋OH－==S2－＋2H2O）
（或H2S＋2OH－=== S2－＋H2O）
② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）
二、核外电子排布
1、（1）能量低离核近，能量高离核远
（2）2n2 ，8（2），18，32
3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be
【练习4】、Ｃ
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。
原子的相对原子质量：一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的1/12相比较，所得的
数值就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量：是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出来的
平均值。
【练习5】、D
【练习6】、A
【课堂训练】
1、C 2、A 3、Ａ 4、Ａ 5、C 6、A 7、D
8、(1) Ar (2) S2－ (3) K＋ (4) Cl－
【当堂检测】 1、B
