物质的量在化学实验中的应用（精选2篇）
物质的量在化学实验中的应用 篇1
一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。能力培养 1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。 思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。二、重点、难点 物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。三、教学方法 探究式教学法、并进式实验教学法。四、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuso4溶液。【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.width=500;" align=baseline border=0>【观察后回答】可能是cuso4溶液。【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。 复习旧知识为掌握新知识作铺垫。 【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。 【板书】三、物质的量在化学实验中的应用（一）物质的量浓度1.概念【引导探究】（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1 000 g溶液。
（2）溶质b的物质的量不是溶质质量。
（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
（5）物质的量浓度的符号为cb 。
【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】 阅读课本。关键词划出。【结论】以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】[练习1]下列说法正确的是：
a.将1 mol nacl溶于1 l水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l。
b.将2 mol kcl溶于适量水中，配成1l溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/l。
c.将3 mol cuso4溶于1 000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/l。
d.将4 mol naoh溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/l。
e.在5 00 ml 5 mol/l na2co3 溶液中取出100 ml,则取出溶液的浓度为1 mol/l。 引入物质的量浓度概念 通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。【板书】2.表达式500)this.style.width=500;" align=baseline border=0>
【强调】(1)单位:(mol/l) (2)溶液的体积单位常用l.(3)与质量分数的区别与联系(见右表) 【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】【集体探究完成下表】
质 量分 数物质的量浓 度溶质单位 gmol溶液单位gl单位1mol/l数值关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。表达式 cb=n/vw=m质/m液相同点都表示溶质和溶液的相对比值。
【 练习探究】[练习2]计算下列物质的物质的量浓度
1.将117 gnacl溶于适量水中配成1 l溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2. 2lnaoh溶液中溶有4 molnaoh,则该溶液的物质的量浓度为多少?
3.0.1 mol/l的h2so4溶液中,若要取出含溶质0.98 g的溶液,则应取多少l。进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。 掌握表达式中三个物理量的关系及计算。【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】【小结】1、仪器容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。【电脑投影】【容量瓶简介】（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。（3）容量瓶常见的型号有：1 000 ml、500 ml、250ml、100 ml 、50 ml、25 ml等；有无色和棕色两种颜色。 阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）探究棕色容量瓶的特殊用途探究容量瓶的检漏方法 培养学生的自学能力、观察探究能力。【板书】【小结】2、配制步骤：计算―称量―溶解―转移―洗涤―定容―摇匀―装瓶―贴标签【实验探究】【演示实验】配制0.1 mol/lnacl溶液500 ml。【指导学生练习配制0.1 mol/lnacl溶液250 ml的实验操作】探究配制步骤：（1）准备工作：检漏（2） 操作步骤：计算―称量―溶解―转移―洗涤―定容―摇匀（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。【根据教师演示实验，练习配制0.1 mol/lnacl溶液250 ml的实验操作】先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。掌握物质的量浓度溶液配制方法。 培养学生的实验操作技能 【组织探究实验操作问题】探究下列问题：
1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
3、适量的水为多少？
4、为什么要用玻棒引流？
5、转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
6、为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？、【探究用浓硫酸配制0.1 mol/lh2so4溶液250 ml的操作过程】 培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。 变式训练，培养学生的思维能力。 【组织学生完成巩固练习】【完成巩固练习】[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。某学生要配制0.1 mol/l naoh溶液100 ml。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4g naoh晶体，然后放入烧杯中，加水100 ml搅拌溶解后，立即倒入250 ml容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。 巩固溶液的配制方法。【组织学生探究 】 误差分析【小结】依据公式 c=n/v 造成浓度误差的原因可由n或v引起。理解和体会。 【完成巩固练习】 [练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是 a. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线b. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线c. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线培养学生严谨的科学态度。【板书】（三）有关物质的量浓度的计算1. 根据概念的计算(1)已知溶质的质量和溶液的体积(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量【小结】【例题探究1】在200 ml稀盐酸中溶有0.73 g hcl，计算溶液的物质的量浓度。【例题探究2】计算配制500 ml 0.1 mol/l的naoh溶液所需naoh的质量。【巩固练习1】标准状况下，用1体积水吸收560体积nh3，所得氨水的密度为0.9 ，计算氨水的物质的量浓度。【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。培养良好的思维方法和解题习惯。 巩固物质的量浓度的概念计算。2. 物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算【组织探究、小结规律】 【例题探究3】 98%的浓硫酸，密度为1.84 g/cm3，求其物质的量浓度。【例题探究4】12.0mol/l的浓盐酸，密度为1.19 g/cm3，求其质量分数。【巩固练习3】式量为m的某物质在室温下的溶度为s g/100 g水,此时测得饱溶液的密度为d g/ml3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/l)是 。 熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算。3. 有关溶液稀释的计算【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变。【小结规律】 (1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变(2)注意溶液体积没有加和性。【例题探究5】某温度下22%硝酸钠溶液150 ml,加100 g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度。【例题探究6】100ml0.3mol/l硫酸钠溶液和50ml0.2mol/l硫酸铝溶液混和后, 溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）
a.0.20 mol/l b.0.25 mol/l
c.0.40 mol/l d.0.50 mol/l【巩固练习4】密度为0.91 g/ml的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数（ ）
a.等于12.5% b.大于12.5%
c.小于12.5% d.无法确定
【巩固练习5】把70%硝酸(密度为1.40 g/ml)加到等体积的水中, 稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
a.0.35 b.<0.35
c.>0.35 d.≤0.35 巩固溶液稀释的计算方法。 变式训练,培养学生的发散思维能力。4.根据化学方程式的计算【小结规律】上下单位需统一，左右关系要相当。【例题探究7】25 ml的稀盐酸恰好中和20 g 20%的naoh溶液，求盐酸的物质的量浓度。【巩固练习6】取50.0 ml碳酸钠和硫酸钠的混和溶液, 加入过量的氯化钡溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准况状下的体积。 掌握根据化学方程式计算方法
物质的量在化学实验中的应用 篇2
一、所在教材中的位置人教版化学必修1第一章第二节p14页 第二课时 二、课程标准的要求 1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 初步学会溶液配制实验技能。 4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。［教学目标］ 1. 使学生初步学会天平的使用方法 2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法 3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。［--意图］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把nacl改为na2co3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为nacl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。 ［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?［学生考虑并回答］［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。 ［教师］下面，我们以配制100 ml 0.2 mol・l-1的na2co3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。［投影］请同学们认真分析和讨论如何配制？ 请2-3个组的同学回答。［请同学们计算出所用na2co3的质量］m(na2co3)=n(na2co3)・m(na2co3)＝c(na2co3)・v［na2co3(aq)］・m(na2co3)=0.1 mol・l-1×0.2 l×106 g・mol-1＝2.12 g［板书］配制步骤：1.计算［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的na2co3呢?［学生回答］［板书］仪器1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？请同学们认真观察天平后回答。――2.1g。［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 ml？50 ml？还是多少？2.溶解［学生思考并讨论］［教师］对。因为100 ml的容量瓶――总的溶液体积是100 ml，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 ml。3. 转移［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？[生]用玻璃棒引流。4. 洗涤［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？［学生思考并讨论并且回答］――约10 ml，5. 定容［教师］如何操作能够获得100 ml准确体积？［学生思考并讨论并且回答］――溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。学生实验，教师巡视。实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。学生评价。［教师演示］老师演示配制溶液的过程。 或多媒体演示［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］［投影］一、配制仪器3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。二、配制步骤2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。三、注意事项［投影］巩固练习：（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。（二）若用98%的浓h2so4(ρ＝1.84 g・cm-3)配制1000 ml物质的量浓度为0.1 mol・l－1的溶液，需怎样配制?［注意］①计算浓h2so4的体积v②浓h2so4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。课后作业：p16页1，3。
