碱金属（精选14篇）

碱金属（精选14篇）

碱金属 篇1

　　第一节 钠

　　教学目标

　　1.知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

　　2.能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。

　　3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。

　　教学重点和难点：

　　钠的化学性质。

　　教学方法：

　　边讲边实验。

　　实验准备：

　　1. 学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。

　　2. 教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。

　　[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察li,na,k,rb,cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？

　　[讲述] 原子的最外层只有一个电子，li,na,k,rb,cs和fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。

　　[板书] 第二章 碱金属

　　[讲解] 碱金属的代表元素为na元素，本节课学习第一节 钠。

　　[板书] 第一节 钠

　　[投影] 本节课学习目标 强调钠的化学性质是本节课的学习重点

　　。

　　识 记 理 解 应 用

　　物理性质 √

　　化学性质 √ √ √

　　存在和用途 √

　　[板书] 一、钠的性质

　　[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。

　　[阅读] 学生阅读实验报告的内容。

　　[讲述] 实验操作要求

　　本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧 2、钠与水的反应。

　　实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？

　　2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？

　　3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

　　4，实验中同学们要团结，相互协作，在实验过程中要认真仔细，全面观察，积极思考依据什么观象，能得出什么结论。

　　[学生进行实验] 学生实验时，教师要巡回查看指导，实验完毕让学生对实验报告整理。

　　[提问]，通过刚才的实验，依据什么现象，推出钠有什么性质；其中哪些是物理性质，哪能些是化学性质？

　　学生发表自己的观点，并请其他学生评价，补充，完善。

　　然后由教师和一名学生完成课本实验[实验2-4]

　　[投影]

　　1，物理性质：

　　（1）硬度小

　　（2）熔、沸点低，熔点97.81 ℃

　　沸点882.9℃

　　（3）密度小 0.97 g/cm3

　　（4）银白色光泽 （5），导电，导热

　　2，化学性质：

　　（1）.与氧气反应：

　　4na+o2=2na2o2 2na+o2点燃 na2o2

　　（2）.与水反应：

　　2na+2h2o=2naoh+h2

　　[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂

　　[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。

　　3，与氯气，硫反应

　　[练习] 写出na与cl2，s反应的化学方程式：

　　[提问]金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？

　　[学生讨论回答]：钠易与空气中的o2，h2o反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。

　　三，钠的存在和用途

　　[学生阅读]，指导学生阅读课本，归纳出钠的存在和主要用途。

　　[投影]. 1.存在：化合态，如：nacl，na2so4，na2co3等

　　2.用途： (1)过氧化钠

　　( 2).制k-na合金，做原子反应堆的导热剂（钠的导热剂）

　　( 3).高压钠灯

　　(4).还原贵重金属

　　思考题：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换单质铜。

　　学生推测得 1，能 2，不能

　　[演示] 请一名学生操作：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，让观察实验现象，推断产物并写出化学方程式。

　　2na+2h2o+cuso4=cu（oh）2 +na2so4+h2↑

　　[作业] 课本第31页 三，四，五。

　　高密一中 邹希贞

　　第二节 钠的化合物

　　教学目标

　　1、 知识目标

　　（1）、了解钠的化合物的主要用途

　　（2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异

　　（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法

　　2、 能力目标

　　（1）培养学生的观察能力

　　（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力

　　（3）完善学习的实验能力和创造思维能力

　　3、 德育目标

　　（1） 刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度

　　（2） 通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

　　教学方法：引导探究教学法。

　　教学过程：

　　[引入] 展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。

　　4na +o2=2na2o 2na +o2点燃na2o2

　　[过渡] na2o和na2o2都是钠的含氧化合物这节我们学习――――――

　　[板书] 第二节 钠的化合物

　　一、 钠的氧化物

　　[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。

　　[投影]

　　化学式 na2o na2o2

　　颜色 白色 淡黄色

　　状态 固态 固态

　　[追问] 对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的na2o的性质， na2o在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。

　　[板书] na2o +h2o=2naoh

　　[过度] na2o与水发生化学反应，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？

　　[演示][实验2-5]把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。

　　[提问] 你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？

　　[学生问答] 产生使带火星木条复燃的气体-o2

　　无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh

　　. [板书] 2na2o2+2h2o =4naoh+o2

　　[讲解] na2o2与水发生反应，生成naoh和o2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂

　　[板书]

　　2na2o2+2h2o =4naoh+o2↑

　　[演示] 向品红溶液中加入少量na2o2

　　[思考] 这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用

　　[讲解] na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。

　　[演示] 请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反应是一放热反应。

　　[讲解] na2o与co2反应生成na2co3

　　[板书] na2o + co2 = na2co3

　　[追问] na2o2与co2的反应情况是怎样的呢？

　　根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应

　　na2o和na2o2性质对比

　　↑

　　化学式 na2o na2o2

　　颜色 白色 淡黄色 状态 固态 固态

　　与水反应 na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　与co2反应 na2o+co2=na2co3 2 na2o2+2co2=2 na2co3 + o2

　　用途 漂白剂供氧剂

　　[过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠

　　[板书] 碳酸钠和碳酸氢钠

　　一物理性质

　　[展示] 请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。

　　[结论] 均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

　　[板书]

　　二化学性质

　　[演示] [实验2-7]在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，将两个各装有0.3gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。

　　[现象] 气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。

　　[说明] nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。

　　[练习] 写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。

　　【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？

　　【板书】3、受热分解

　　na2co3・10h2o====na2co3 + 10h2o

　　【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？

　　【演示】[实验2-8] 把na2co3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。

　　现象：na2co3受热没有变化；

　　nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。

　　【板书】2nahco3===na2co3 + co2↑+ h2o

　　结论：热稳定性 na2co3＞nahco3

　　可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。

　　【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

　　引导学生思考、讨论，在不断完善的过程中完成填写下表：

　　化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠

　　化学组成

　　（化学式） 无水物 结晶水合物 nahco3

　　na2co3 na2co3・10h2o

　　俗称 纯碱、苏打 小苏打

　　晶体颜色 无水物 结晶水合物 白色晶体

　　白色粉末 无色晶体

　　溶解性（水中） 大 较大

　　与盐酸反应 na2co3 + 2hcl＝2nacl + co2↑+ h2o nahco3 + hcl＝nacl + co2↑+ h2o

　　热稳定性 受热不分解 2nahco3==== na2co3 + co2↑+ h2o

　　[阅读]

　　通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。

　　【探索性研究】某未知溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定

　　⑴可能含co32-离子；

　　⑵可能含hco3-离子；

　　⑶同时含co32- hco3离子。

　　到底是哪种情况呢？请同学们课后设计实验，到实验室通过实验证明。

　　【作业】三、四。

　　高密一中 邹希贞

　　第三节 碱金属元素

　　第 一 课 时

　　教学目标：

　　1.知识目标：使学生了解碱金属的性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结 构的初步知识来了解它们在性质上的差异极其递变规律。

　　2.能力目标：培养和发展学生的自学能力、观察能力和创新能力。

　　3.德育目标：培养学生的辨证唯物主义观点,对学生进行科学态度和科学方 法的教育。

　　教学重点：碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

　　教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

　　教学方法：启发式教法。

　　教学用品：

　　1. 学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

　　2. 教师用品：除学生实验用品外。

　　3. 还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥型瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

　　教学过程：

　　[提问] 碱金属元素包括哪几种元素？

　　[板书] 锂（li）、钠（na）、钾（k）、铷（rb）、铯（cs）、钫（fr）。

　　由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，故有碱金属元素之称。

　　[引入] 这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面进行探讨。由于钫是放射性元素，暂时不讨论。

　　[板书] 第三节 碱金属元素

　　1、 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

　　（一）、碱金属元素的原子结构

　　[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）

　　[讨论] 分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）。

　　[板书] （学生小结）

　　1.相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2.递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

　　[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及其有关的内容，然后进行以下讨论。

　　[讨论] 碱金属的主要物理性质有那些相似性及递变规律？

　　[板书] （二）、碱金属的物理性质

　　[投影] （学生小结）

　　碱金属的物理性质：

　　1.相似性：（1）银白色（铯略带金色） （2）硬度小 （3）密度小

　　（4）熔点低 （5）导热导电

　　2.递变性：从锂到铯

　　（1）、密度呈增大趋势

　　（2）、熔点、沸点逐渐降低。

　　[讲述] 一般的说随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从na到k出现了“反常”现象，根据密度公式，na到k的相对原子量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此钾的密度比钠的密度小。

　　通过上面的讨论可以得知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着一定的相似性及其递变性。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性和递变性呢？

　　[讨论] 根据碱金属的原子结构，推测碱金属的化学性质的相似性和递变性。

　　[学生小结] 碱金属元素的最外电子层上都只有一个电子，因此可以推测它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异。也存在着递变规律。

　　[板书]（三）碱金属的化学性质

　　1。碱金属与非金属的反应

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验进行论证。

　　[学生实验] 用镊子取一小块钾，擦干表面的煤油后，放在石棉网上加热，观察发 生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠的在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

　　[提问]从上述现象比较钠与钾的失电子的能力和金属性。

　　（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关的资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的

　　[板书]2、碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2-10]

　　[提问]在上述实验中能够观察到什么实验现象？

　　（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

　　[提问]钾与钠分别与水反应何者更强烈？

　　（学生回答）钾更剧烈。

　　[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？

　　（学生回答）钾密度比水小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物中一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

　　[课堂练习] 写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　[学生板书] 2k +2h2o === 2koh + h2↑

　　[提问] 根据上述实验事实，比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

　　（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。

　　[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关的规律。

　　（学生小结）：

　　[投影] 碱金属的化学性质

　　相似性：1、都能与氧气等非金属反应

　　4li +o2 ====2li2o

　　2na + s===na2s

　　2、都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

　　3、均为强还原剂：m - e- ===m+

　　从锂到铯递变规律：

　　1、 与氧气反应越来越剧烈。

　　2、 与水反应越来越剧烈。

　　3、 金属性逐渐增强。

　　[叙述] 从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼。因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，以隔绝空气，如把k、na保存在煤油中。li因密度小于煤油，而应存放在石蜡中。

　　[投影] 巩固练习

　　1、 下列叙述正确的是（ ）。

　　(a) 锂可以保存在煤油中

　　(b) 钾在空气中燃烧生成过氧化钾

　　(c) 从锂到铯其密度逐渐增大

　　(d) 从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

　　2、 碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？

　　4、 碱金属在与盐溶液反应时有什么共同点？

　　[小结]

　　碱金属（m）：li na k rb cs

　　⑴原子半径

　　⑵失e-能力

　　⑶金属性

　　⑷单质还原性

　　⑸moh碱性

　　⑹m与h2o反应

　　⑺m与o2反应

　　⑻m+的氧化性

　　⑼熔点、沸点

　　⑽硬度

　　⑾密度

　　结构决定性质，性质反映结构。

　　[作业]

　　p40：三、四

碱金属 篇2

　　[教学过程 ]

　　课前练习:

　　金属钠在空气中长时间放置的最终产物是(      )

　　A.Na2O     B.NaOH     C. Na2CO3    D.Na2O2

　　(请写出有关反应的化学方程式)

　　[新课引入]

　　钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

　　[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠

　　[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质

　　由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？

　　[板书]：（1）与酸的反应

　　[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.

　　[过渡] 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

　　[演示实验]分别加热碳酸钠 碳酸氢钠

　　[板书]（2）热稳定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

　　[板书]（3）用途：

　　Na2CO3:  制皂 玻璃 造纸 纺织

　　NaHCO3: 发酵粉 灭火器 治胃酸过多

　　巩固练习:

　　1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? [指导练习] 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

　　2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是(   )

　　A.Ca(OH)2 溶液    B.Na2O2 固体   C.盐酸   D.Na2O固体

　　[教学目的]

　　1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

　　[教学重点]

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　[教学难点 ]

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

　　[教学方法]

　　对比法、实验探索法.

　　[教学用具]

　　投影仪.实物演示实验仪器

　　我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

　　把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种, 二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

　　干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用

　　在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

　　清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

　　简易式灭火器  简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。

碱金属 篇3

　　一：教学目标

　　1.知识与技能

　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.过程与方法

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感态度与价值观

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　二：学情分析

　　本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　三：教学重难点

　　重点：

　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　四：教学过程

　　1.碱金属元素的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2―l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

　　①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）

　　②柔软、密度小，熔点低

　　③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2―1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。

　　①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。

　　②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。

　　六：布置作业

　　略

碱金属 篇4

　　教学目标

　　知识目标

　　掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　了解焰色反应的操作及应用。

　　能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学建议

　　碱金属知识结构网络图

　　在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　教材分析

　　本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

　　第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

　　第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

　　阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

　　教学建议

　　高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

　　1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

　　2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

　　3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

　　4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

　　教学设计示例

　　第三节

　　教学目标

　　1.知识目标

　　（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学重难点

　　重点：

　　结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　教学过程

　　1.的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2―l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2―1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　2.碱金属的化学性质

　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应

　　［演示实验］课本第37页实验［2―9］与［2―10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。

　　［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。

　　［讨论］

　　（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么

　　联系？

　　（2）的原子半径与相应离子半径的关系？

　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性

　　a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。

　　b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　c.均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。

　　（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：

　　即： 原子半径 半径。

　　3.焰色反应

　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。

　　［演示］课本第38页实验［2―11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。

　　［提问］

　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？

　　（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？

　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？

　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。

　　总结、扩展

　　1.总结

　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。

　　2.扩展

　　学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。

　　板书设计

　　第三节 碱金属

　　（－）的原子结构（见下页）

　　（二）碱金属单质的物理性质

　　相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。

　　不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。

　　（三）碱金属的化学性质

　　1.与 等非金属反应

　　（1）与氧气反应

　　（过氧化钾、淡黄色）  （超氧化钾）

　　（2）与 反应

　　（白烟）      （剧烈）

　　（爆炸）         （剧烈爆炸）

　　2.与水反应

　　（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）

　　（剧烈、轻微爆炸）

　　3.与酸反应

　　（剧烈、发生爆炸）

　　（更剧烈、强烈爆炸）

　　4.与盐溶液

　　要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。

　　（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。

　　（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。

　　［小结］的性质与原子结构的变化规律

　　随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即：

　　（四）焰色反应

　　1.定义：（见课本第38页第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。

碱金属 篇5

　　（一）知识目标

　　使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

　　（二）能力目标

　　1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

　　2、培养学生的发散思维能力。

　　（三）情感目标

　　通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

　　教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系

　　教学方法：讨论、讲解、实验相结合

　　教学过程：

　　［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？

　　[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　[板书]第三节碱金属元素

　　[板书]一、物理性质

　　指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

　　1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

　　2、递变性（从锂到铯）：

　　①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）

　　②熔点、沸点逐渐降低

　　[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

　　[板书]二、原子结构

　　请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

　　[板书]

　　1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

　　[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

　　元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

　　[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　[板书]三、碱金属的化学性质

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　[板书]1.碱金属与非金属反应

　　[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）

　　[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　点燃

　　（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）

　　点燃

　　[板书]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　[板书]2.碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2-10]。

　　[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？

　　(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　(3)根据上述实验现象可得出什么结论？

　　教师引导学生小结：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

　　（2）锂到钾金属性逐渐增强。

　　[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作业：P40：三、四、五

碱金属 篇6

　　教学目标 

　　1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

　　2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

　　3.培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　教学重点 碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

　　教学难点  科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

　　教学方法 启发式教法。

　　教学用品

　　1.学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

　　2.教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

　　教学过程 

　　[提问]碱金属元素包括哪几种元素？

　　[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

　　[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　[板书]第三节碱金属元素

　　一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

　　（一）碱金属元素的原子结构

　　[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）

　　[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）

　　[板书]（学生小结）

　　1.相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2.递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

　　[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

　　[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？

　　[板书]（二）碱金属的物理性质

　　[投影]（学生小结）

　　碱金属的物理性质

　　1.相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔点低（5）导热、导电

　　2.递变规律：从锂到铯

　　（1）密度呈减小趋势（但钾反常）

　　（2）熔点、沸点逐渐降低

　　[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？

　　[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

　　[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　[板书]（三）碱金属的化学性质

　　1.碱金属与非金属反应

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

　　[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　[板书]2.碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2-10]。

　　[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？

　　（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

　　[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　（学生回答）钾更剧烈。

　　[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？

　　（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

　　[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

　　（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。

　　[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。

　　（学生小结）：

　　①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。

　　②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

　　[投影]碱金属的化学性质

　　相似性：1.都能与氧气等非金属反应

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

　　3.均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）

　　从锂到铯递变规律：

　　1.与氧气反应越来越剧烈。

　　2.与水反应越来越剧烈。

　　3.金属性逐渐增强。

　　[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]巩固练习

　　1.下列叙述正确的是

　　（A）锂可以保存在煤油中

　　（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾

　　（C）从锂到铯其密度逐渐增大

　　（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

　　2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？

　　[小结]结构决定性质，性质反映结构

　　结构性质

　　作业  教材习题三；习题五、2。

碱金属 篇7

　　教学目标

　　知识目标

　　掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　了解焰色反应的操作及应用。

　　能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学建议

　　碱金属知识结构网络图

　　在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　教材分析

　　本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

　　第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

　　第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

　　阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

　　教学建议

　　高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

　　1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

　　2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

　　3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

　　4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

　　教学设计示例

　　第三节 碱金属元素

　　教学目标

　　1.知识目标

　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学重难点

　　重点：

　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　教学过程

　　1.碱金属元素的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2―l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2―1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　2.碱金属的化学性质

　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比Na与O2、 S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li 、Na 、K的活泼性，应该是Li

　　［演示实验］课本第37页实验［2―9］与［2―10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。

　　［讲解］通过观察现象可知，钾与O2反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。

碱金属 篇8

　　【学情分析】

　　知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

　　过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。

　　学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。

　　【教学建议】

　　1、本课学习必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。

　　2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。

　　【三维目标】

　　知识与技能：

　　1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

　　2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。

　　3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。

　　过程与方法：

　　1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

　　2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　【教学重难点】

　　教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断

　　【教学方法】

　　情景教学法、实验探究法、小组合作学习、演示法等

　　【教学环境】

　　1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。

　　2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。

　　【教学用品】

　　食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。

　　【教学过程】

　　课前准备

　　1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）

　　2、寻找生活中的过滤器。

　　3、每组在学校周围找一种植物花瓣。

　　教学环节教师活动学生活动设计意图

　　（一）知识引入

　　【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？

　　【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱）

　　【展示与交流】生：苹果―――苹果酸葡萄―――酒石酸柠檬――柠檬酸食醋―――醋酸可乐――碳酸等。皮蛋――氢氧化钙小苏打―――碳酸氢钠苏打――――碳酸钠炉具清洁剂―氢氧化钠石灰水――氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。

　　（二）知识建构

　　【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质）

　　【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。

　　【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？

　　【评价学生实验】有无错误操作？

　　【提问】酚酞、石蕊变色规律

　　【点拨】

　　1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂

　　【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。

　　【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。

　　2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说

　　3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。

　　（三）知识拓展

　　1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？

　　2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。）

　　3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发

　　4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题

　　5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】

　　1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。

　　2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。

　　3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。

　　4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。

　　5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。

　　（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。

　　【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。

　　（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：

　　1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为

　　A.酚酞稀盐酸B.石蕊溶液蒸馏水

　　C.酚酞石灰水D.石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。

　　（六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、 【独立完成】

　　生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。

碱金属 篇9

　　一、碱金属单质的物理性质

　　1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。

　　2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（ ）

　　二、碱金属的原子结构

　　1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（li除外）。

　　2、不同点：核外电子层数不同。

　　3、递变规律：按li、na、k、rb、cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。

　　4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。

　　三、碱金属的化学性质

　　它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：

　　2r+2h20＝2roh+h2↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的h2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

　　1、跟非金属反应

　　卤素：

　　氧气：

　　（k、rb、cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。

　　氢气：na、k、rb、cs与氢气反应，都生成  rh。

　　与硫等大多多数的非金属起反应。

　　2、跟水的反应

　　碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。

　　与常见盐溶液反应的离子方程式：（r表示碱金属元素）

　　四、焰色反应

　　定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。

　　焰色反应鉴别盐类的步骤：

　　①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

　　钾、钠焰色反应颜色：钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

　　钠――黄色

　　五、钾肥

　　通常使用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾，由于均易溶于水，在施用时要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸钾。

　　钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示：

　　六、常见钠的化合物的化学式和俗称：

　　名称

　　氢氧化钠

　　氯化钠

　　硫酸钠晶体

　　钠晶体

　　化学式

　　naoh

　　nacl

　　na2so4・10h2o

　　na2co3・10h2o

　　俗称

　　苛性钠、火碱、烧碱

　　食盐

　　芒硝

　　苏打、纯碱

　　名称

　　碳酸氢钠

　　硫代硫酸钠

　　硅酸钠

　　硝酸钠

　　化学式

　　nahco3

　　na2s2o3 ・5h2o

　　na2sio3

　　nano3

　　俗称

　　小苏打

　　大苏打、海波

　　泡花碱、水溶液叫水玻璃

　　智利硝石

　　重点、难点点拨

　　1.钠氧化物制取

　　当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气继续起反应，生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2na+o2=na2o2

　　氧化钠一般用间接方法来制取，如：  

　　2nan02+6na＝4na20+n2↑

　　2.碱金属中的一般和特殊之处

　　(1)na、k需保存于煤油中，但li的密度比煤油小，所以li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

　　(2)碱金属中，从liàcs，密度呈增大的趋势，但ρ(k)=0.862g/cm3<p(na)=0.971e/cm3。

　　(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度nahc03<na2c03。

　　(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但na2o2 、h202中的氧显-1价，nah、cah2中的氢显[-1]价。

　　(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ia金属na、k等除外。 

　　(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ia非常活泼的金属na、k等除外。如：2na+cus04+2h20=cu(oh)2↓=h2↑+na2s04。

　　经典解析

　　1、(・上海)碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是    (    )

　　①高沸点  ②能溶于水  ③水溶液能导电  ④低熔点  ⑤熔融状态不导电

　　a.①②③     b.③④⑤

　　c.①④⑤    d.②③⑤

　　[解析]  碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。

　　[答案]  a

　　2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到几密度为ρ g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是    (    )

　　a.     b.     c.        d.

　　[解析]  汞不能与水反应，碱金属(m)能与水发生反应。

　　设碱金属的质量为x(x<7g)，相对原子质量为a。

　　2m+2h20=2moh+h2↑x=0.2ag。

　　因为0.2ag<7g，故a<35，相对原子质量小于35的碱金属只有li和na，分别计算可知答案为a、b。

　　[答案]  ab

　　3、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是    (    )

　　a.甲<乙<丙<丁    b.丁<甲<乙=丙

　　c.甲=丁<乙：丙    d.丁<甲<乙<丙

　　[解析]  由na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔na、na20、 na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、 (78-16)g，即na20、na202使溶液净增重相等。

　　[答案]  b

　　4、a为单质，b、c、d是a元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取b、c、d的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图变化，写出有关反应的化学方程式。

　　[解]：b、c、d中都含钾元素，则a为单质钾，b为钾的氢氧化物，c为钾的碳酸盐，d为钾的氯化物。

　　答：①      ②

　　③         ④

　　5、8.1g某碱金属（r）及其氧化物（r2o）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

　　[解]：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。

　　：若全为金属，则

　　：若全为氧化物，则

　　因为应满足： ，在此区间的金属只能钠，钠原子量为23。

　　说明：按常规法解题非常麻烦，亦可得。

　　6、khco3和caco3的混合物和与之等质量的nahco3分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中khco3、caco3的质量比。

　　[解]：设混合物的质量为m

　　解得：

　　因为 ，所以

　　7、现有a、b、c三种白色固体及一种无色气体d。a、b、c均可溶于水，其中c的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：

　　①                    ②

　　③                       ④

　　试推断：a是 ________ b是 ________ c是 _________ d是 ________。

　　答案：  a:na2co3     b:nahco3     c:naoh       d:co2

　　或  a:na2so3     b:nahso3     c:naoh       d:so2

　　8、nahco3和na2co3的混合物100g和20gnaoh固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中na2co3的质量分数是多少？

　　[解]：设20gnaoh与足量nahco3反应减少质量为x，消耗nahco3质量为y

　　因为 ，所以肯定有过量的nahco3分解。

　　设：分解的nahco3为m

　　答：（略）。

　　9、现有 和 的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图装置进行实验：

　　（1） a的装置的作用是 _____________________________

　　（2） b的装置的作用是 _____________________________

　　（3） c的装置的作用是 _____________________________

　　（4）若在试管a中装入 和 的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时b管增重1.89g，c管增重0.22g，则x值为 ______ 。

　　[解]：（1）加热使 失去结晶水，使 分解。

　　（2）吸收反应中生成的水。

　　（3）吸收co2。

　　（4）

　　答：（略）。

　　10、向5.68gcaco3和mgco3组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500ml 0.2mol/l naoh 溶液中，co2完全被吸收，naoh无剩余，把吸收co2后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质mgco3的质量分数。

　　[解]：0.1mol naoh全部转变成na2co3,则

　　0.1mol naoh全部转变成nahco3， 则

　　因为 ，所以5.92g固体为 和 的混合物。

　　答：（略）。

碱金属 篇10

　　[教学过程 ]

　　课前练习:

　　金属钠在空气中长时间放置的最终产物是(      )

　　A.Na2O     B.NaOH     C. Na2CO3    D.Na2O2

　　(请写出有关反应的化学方程式)

　　[新课引入]

　　钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

　　[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠

　　[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质

　　由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？

　　[板书]：（1）与酸的反应

　　[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.

　　[过渡] 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

　　[演示实验]分别加热碳酸钠 碳酸氢钠

　　[板书]（2）热稳定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

　　[板书]（3）用途：

　　Na2CO3:  制皂 玻璃 造纸 纺织

　　NaHCO3: 发酵粉 灭火器 治胃酸过多

　　巩固练习:

　　1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? [指导练习] 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

　　2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是(   )

　　A.Ca(OH)2 溶液    B.Na2O2 固体   C.盐酸   D.Na2O固体

　　[教学目的]

　　1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

　　[教学重点]

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　[教学难点 ]

　　碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

　　[教学方法]

　　对比法、实验探索法.

　　[教学用具]

　　投影仪.实物演示实验仪器

　　我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

　　把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种, 二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

　　干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用

　　在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

　　清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

　　简易式灭火器  简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。

碱金属 篇11

　　一：教学目标

　　1.知识与技能

　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.过程与方法

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感态度与价值观

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　二：学情分析

　　本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的`学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　三：教学重难点

　　重点：

　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　四：教学过程

　　1.碱金属元素的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2―l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

　　①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）

　　②柔软、密度小，熔点低

　　③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2―1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。

　　①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。

　　②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。

　　六：布置作业

碱金属 篇12

　　教学目标

　　知识目标

　　掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　了解焰色反应的操作及应用。

　　能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学建议

　　碱金属知识结构网络图

　　在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　教材分析

　　本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

　　第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

　　第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

　　阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

　　教学建议

　　高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

　　1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

　　2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较li、na、k、rb、cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

　　3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

　　4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

　　--示例

　　第三节 碱金属元素

　　教学目标

　　1.知识目标

　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学重难点

　　重点：

　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　教学过程

　　1.碱金属元素的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2―l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2―1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（k反常）。

　　c.熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，k稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　2.碱金属的化学性质

　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而k与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应

　　［演示实验］课本第37页实验［2―9］与［2―10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。

　　［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。

　　［讨论］

　　（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么

　　联系？

　　（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？

　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性

　　a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。

　　b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　c.均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。

　　（2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：

　　即： 原子半径 半径。

　　3.焰色反应

　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。

　　［演示］课本第38页实验［2―11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。

　　［提问］

　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？

　　（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？

　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？

　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调　　指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。

　　总结、扩展

　　1.总结

　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。

　　2.扩展

　　学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。

　　板书设计

　　第三节 碱金属

　　（－）碱金属元素的原子结构（见下页）

　　（二）碱金属单质的物理性质

　　相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。

　　不同点：密度依次增大（k反常比na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。

　　（三）碱金属的化学性质

　　1.与 等非金属反应

　　（1）与氧气反应

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碱金属 篇13

　　教学目标

　　1.认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

　　3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

　　教学重难点

　　重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

　　教学过程

　　【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

　　【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

　　【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物――酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质――酸。

　　【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

　　【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

　　【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

　　【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

　　【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

　　【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

　　【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

　　【旧知回顾】

　　实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

　　实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

　　这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。

　　【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

　　结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

　　【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

　　结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

　　因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

　　【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？

　　【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

　　【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　【注意事项】

　　1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

　　2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

　　【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

　　【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

　　【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

　　【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

　　指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

　　白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

　　【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

碱金属 篇14

　　第三节  碱金属元素

　　1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。

　　3.对学生进行科学方法的训练。

　　碱金属元素的性质以及原子结构的关系。

　　教学方法模式的训练。

　　第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

　　第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2溶液蓝色钴玻璃。

　　共2课时

　　第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

　　第二课时：焰色反应及相关练习。

　　★第一课时

　　［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

　　［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

　　［板书］                    第三节  碱金属元素

　　［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

　　［板书］一、碱金属元素的原子结构

　　［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

　　［投影］

　　［学生分析总结］

　　［板书］相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

　　现在，我们用实验来证明这个推测。

　　［板书］二、碱金属的化学性质

　　［演示实验2―9］取Na、K同时放在石棉网上灼烧。

　　［演示实验2―10］Na、K分别与水反应。

　　［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。

　　元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?

　　［学生讨论并回答］

　　［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O2及水反应时要比Na剧烈。

　　综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

　　2Na＋O2======Na2O2

　　［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。

　　［学生练习，教师板书］

　　4Li＋O2======2Li2O

　　［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O2反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

　　碱金属除了能与O2反应外，还能与Cl2、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。

　　［板书］2.与水的反应

　　［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

　　［找一个同学上黑板板书］

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。

　　［学生回答］

　　［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?

　　大家分析课本上表2―1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。

　　［板书］三、碱金属的物理性质

　　［教师］请大家将分析结果填入下表：

　　［板书］

　　颜色

　　硬度

　　密度

　　熔沸点

　　导电导热性

　　密度变化

　　熔沸点变化

　　［学生活动，填表］

　　［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。

　　［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。

　　［投影练习］

　　1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是                                         (    )

　　A.单质是很强的还原剂

　　B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐

　　C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低

　　D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈

　　E.钾是最活泼的金属

　　2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。

　　［板书设计 ］              第三节  碱金属元素

　　一、碱金属元素的原子结构

　　相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　二、碱金属的化学性质

　　1.  与非金属的反应

　　2Na＋O2======Na2O

　　4Li＋O2======2Li2O

　　2.与水的反应

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　三、碱金属的物理性质

　　颜色

　　均为银白色（Cs略带金色）

　　硬度

　　柔软

　　密度

　　较小

　　熔沸点

　　较低

　　导电导热性

　　强

　　密度变化

　　逐渐增大（K特殊）

　　熔沸点变化

　　单质的熔沸点逐渐降低

　　［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。