2　金属的化学性质　，（精选13篇）

2　金属的化学性质　，（精选13篇）

2　金属的化学性质　， 篇1

　　教学目标

　　知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

　　通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

　　重点和难点

　　金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

　　实验准备

　　教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

　　学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

　　课时安排  2课时

　　--

　　教学过程

　　点评

　　第 一 课 时

　　创设情境引入

　　多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

　　从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

　　问题

　　是否为各种金属的本质颜色?

　　不是本质颜色的原因是什么？

　　学生活动

　　①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

　　物质本色观察到的颜色是否

　　变色原因

　　（猜想）          

　　②猜想镁条、镰刀变色的原因。

　　③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

　　学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3fe+2o2fe3o4。

　　从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

　　衔接生活小知识

　　绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

　　在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

　　教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

　　问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

　　过渡自然。

　　由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

　　学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

　　活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

　　金属

　　是否有气体产生

　　速度

　　用燃着的木条放在

　　试管中，有何现象

　　学生完成表格，讨论、交流。

　　通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

　　知识情景再现

　　①观察漫画。

　　②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

　　问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

　　学生回答：

　　①不是所有的金属都可与酸发生反应。

　　②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

　　③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

　　学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

　　①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

　　②zn+2hcl=zncl2+h2↑

　　③fe+2hcl=fecl2+h2↑

　　问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

　　问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

　　借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

　　学生讨论、归纳

　　反思小结：

　　①mg、fe、zn、cu的金属活动性依次减弱。

　　②置换反应的定义。

　　联想与运用：

　　1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

　　a.co+cuo=cu+co2

　　b.fe+cuso4=feso4+cu

　　c.nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

　　2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

　　反思小结

　　①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

　　②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

　　巩固与练习

　　①课本p14　1、3、4。

　　②课后小实验：sn、pb、ag与稀盐酸反应。

　　看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

　　第 二 课 时

　　复习巩固

　　你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

　　①能与o2反应：4al+3o2=2al2o3。

　　②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

　　mg+2hcl=mgcl2+h2↑

　　fe+h2so4=feso4+h2↑

　　质疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

　　问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

　　学生验证猜想

　　①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

　　②学生探究，完成下表：

　　药品

　　实验现象

　　结论

　　铝与硫酸铜溶液

　　铝与硫酸镁溶液

　　③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

　　④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

　　反应物质

　　实验现象

　　结论

　　⑤学生交流。

　　问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

　　学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

　　学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

　　学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

　　问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

　　学生分析：

　　①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

　　②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

　　③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

　　学生归纳：fe、cu、al、ag的活动性顺序从强到弱是al、fe、cu、ag。

　　教师引导学生归纳：金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

　　问题与启示

　　问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

　　②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

　　启示：①金属与酸发生反应的条件。

　　②金属与金属化合物溶液反应的条件。

　　反思小结

　　①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

　　②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

　　练习与巩固

　　1教材p14　5、6、7、8

　　2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（　　）

　　acucl2  bfecl3  czncl2  dagcl

　　3下表是某种常见的金属的部分性质：

　　颜色、状态

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔点（℃）

　　导电性

　　导热性

　　延展性

　　银白色固体

　　较软

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

　　①试推断该金属可能的一种用途。

　　②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

　　③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

　　你的一种猜想

　　验证方法

　　现象

　　结论

　　④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

　　执教：湖北省宜都市聂家河镇中学 张建平

　　点评

　　新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，教师利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

　　点评：湖北省宜都市教研室 王宜平

　　湖北省宜都市五眼泉中学 张红旭

　　背景资料

　　“金属王国”的多面手：

　　金属铸币收藏中的化学知识：

　　金属铸币收藏中的化学常识

　　曾经有报刊发表了《黄金与白银不宜“同居”》的文章，从金属的物理性质上论证了黄金与白银不宜存放在一起。它讲的是纯银的硬度比纯金软，金、银放在一起纯银会附在纯金上，黄金饰物就会发白。白金（铂金）的硬度大于黄金2至3倍，两者也不宜放在一起。

　　古今金属铸币，它们的金属材质一般是金、银、铜、铁、铝、镍、铅、锡等等。首先我们要明白“金属的化学活性”。金属的化学活性就是不同的金属与其他化合物发生化学反应的难易程度是不同的。其化学活动性排序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金。排序越靠前的金属化学活动性越强，反之惰性越强。所以金、铂、银等材质做成的钱币与氧化剂发生缓慢氧化的程度比起铜、铝、铁等材质做成的钱币要慢得多。所以天长日久，金币往往还是金光闪闪，银币还是银光闪闪，而铜币和铁币往往就有铜绿、铁锈斑斑。

　　还要明白一个化学原理就是“金属的置换反应原理”。它指的是，化学活性强的金属能够把含有化学活性比它弱的金属的化合物在离子状态下分离出来。从一个通俗易懂的实验上讲吧。如果你拿一根红色的铜棒，放入硝酸银的溶液中，那么红色的铜棒上几分钟时间就会出现一层银附在铜棒上，就是说，铜把银的化合物中的银分离置换出来了。另外，化学活性不同的金属相互接触形成“原电池”，从氧化和还原的角度讲，“原电池原理”与置换反应的化学本质是相同的。

　　那么，这些金属典型的化学性质方面的常识给收藏者们在收藏保存金属铸币上有什么启示和要求呢？

　　第一，为防止缓慢氧化，不宜将原封金属币上的那层保护油或者包装去掉。对于已经打磨或者清洗以后的金属钱币，最好涂一层薄薄的黄油将表面保护起来。

　　第二，存放金属币的环境要干燥防潮，选用干燥剂要讲究，不宜选碱性干燥剂，要选中性干燥剂。如果存放环境受潮或者是酸碱性不平衡，则容易在金属币表面产生“溶液环境”而使金属表面附着的无机盐化合物处于离子状态，更容易腐蚀。

　　第三，存放金属币的环境温度不能太高，金属币怕热。因为金属的温度越高，它的化学活动性就越强。实验表明，将一根铜丝放在常温下与放在酒精灯火焰上，与氧发生化学反应的速度是相差迥异的。

　　第四，不同材质的金属币，不宜存放在一起，因为它们的化学活动性不一样。比如有的古币爱好者，为了保持币“原有的古代风采”而不愿意打磨和除锈，古币上可能附有一层含有结晶水的无机盐化合物，最常见的是铜币上的铜绿。不同材质的金属币与这样的附着一层结晶化合物的币放一起，置换反应和原电池反应就容易形成，从而形成更加严重的腐蚀。

2　金属的化学性质　， 篇2

　　一、 --思路二、 教案

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　师生共同探究实验原理：以mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调fe+hcl生成fecl2（氯化亚铁）。

　　问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？

　　以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？

　　演示实验：铁刀变铜刀

　　问： 怎样比较铝、铜、银的活动性？（提示：银不与盐酸、稀硫酸反应）

　　探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性

　　1、  根据给出的实验仪器、药品设计实验证明ag、cu、al的活动性

　　学生得出生成h2和mgcl2

　　书写镁和盐酸反应的化学方程式

　　类推其他反应的化学方程式

　　对比、分析归纳得出置换反应：

　　a+bc==b+ac

　　联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应

　　写出化学方程式：

　　fe+cuso4==feso4+cu

　　分组设计实验方案

　　增加新知

　　通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应

　　充分发挥学生的主观能动性

　　掌握由个别到一般的认识事物的规律

　　加强记忆

　　实     验

　　现  象

　　反应的化学方程式

　　铝丝浸入cuso4溶液中

　　铜丝浸入agno3溶液中

　　铜丝浸入al2(so4)3溶液中

　　2、教师巡视并指导实验

　　3、收集证据

　　收集学生的实验用试管，展示给同学们看。

　　拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。

　　1、  解释与结论

　　师生共同归纳出金属活动顺序表

　　k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　带读

　　进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告）

　　学生观察、对比

　　分析、解释得出：

　　al     cu     ag

　　金属活动性由强减弱

　　pb  (h)  cu  hg  ag  pt  au

　　自读

　　提问：金属活动顺序有那些意义和作用？

　　反思与评价

　　实践运用

　　师生共同讨论得出：

　　① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

　　② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

　　③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

　　学生上台：谈体验以及收获、启示、发现……

　　1、  设计实验方案：鉴别真假黄金

　　2、  判断下列反应类型

　　h2+cuo△cu+h2o

　　2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

　　2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑

　　3fe+2o2点燃fe3o4

　　3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。

　　总结规律，指导应用

　　运用知识并与生活实际相结合

　　[板书设计]

2　金属的化学性质　， 篇3

　　金属的化学性质 学案

　　湖北省宜昌市第五中学 谢易俗

　　金属与氧气的反应

　　回忆与再现

　　1填表：

　　实验

　　现象

　　反应的化学方程式

　　活泼性比较

　　铁丝在氧气中燃烧             在空气中燃烧    

　　2铝与铁相比，具有哪些优良性质？

　　3为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？

　　4分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

　　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

　　活动与探究（一）

　　1收集信息：

　　a组

　　金属与稀盐酸

　　现象

　　反应的化学方程式

　　镁与稀盐酸

　　锌与稀盐酸

　　铁与稀盐酸

　　与稀盐酸

　　b组

　　金属与稀硫酸

　　现象

　　反应的化学方程式

　　镁与稀硫酸

　　锌与稀硫酸

　　铁与稀硫酸

　　与硫盐酸

　　2讨论交流：

　　上述反应的共同特征：

　　（1）                                     ；

　　（2）                                      ；

　　（3）                                      ；

　　（4）                                      。

　　3结 论：

　　（1）上述金属的活动性顺序                                      。

　　（2）上述反应属于反应                                      。

　　金属与金属化合物溶液的反应

　　活动探究（二）

　　1收集信息：

　　实验

　　现象

　　反应的化学方程式

　　铝丝浸入硫酸铜溶液中    铜丝浸入硫酸铝溶液中    铜丝浸入硝酸银溶液中    

　　2讨

　　论交流：

　　①上述反应的共同特征                                      。

　　②铝、铜、银的活动性顺序                                      。

　　实验与应用

　　1判断下列各组物质能否发生反应？

　　（1）银和稀盐酸      （2）铝和稀硫酸

　　（3）铜和硫酸锌溶液 （4）锌和硫酸铜溶液

　　（5）镁和硝酸银溶液 （6）铜和氯化银固体

　　2“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。

　　方案一：   方案二：

　　方案三：   方案四：

　　反思与评价

　　学完本节，我的收获、启示或发现……

2　金属的化学性质　， 篇4

　　一、 教学设计思路

　　在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验―讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　二、 教案

　　教学目标

　　知识和技能：

　　（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

　　（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　过程和方法：

　　（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

　　（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

　　（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

　　情感态度与价值观：

　　（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

　　（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

　　教学方法

　　问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

　　仪器药品

　　教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。

　　学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

　　【学生讨论并回答】

　　【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

　　【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

　　回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……问题导思，激发学生的学习兴趣。

　　培养理论联系实际的能力。

　　【板书】课题2金属的化学性质

　　【投影】明确教学目标

　　【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

　　【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

　　【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。

　　阅读，了解本节课学习目标

　　回答：空气

　　学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动【板书】一、金属与氧气的反应

　　【投影】

　　活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

　　探究指导：

　　（1） 将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。

　　（2） 用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

　　（3） 用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）

　　（4） 将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

　　（5） 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。

　　学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

　　培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

　　【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】

　　【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

　　【板书】活动性：mg、al＞fe、cu＞au

　　【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

　　【学生讨论并回答】

　　【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

　　【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

　　【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。

　　【学生板书】

　　2mg + o22mgo

　　4al + 3o22al2o3

　　3fe + 2o2fe3o4

　　2cu + o22cuo

　　回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

　　通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

　　通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

　　问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

　　【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

　　【投影】

　　活动与探究：

　　将学生分成a、b两大组：

　　a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

　　b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

　　探究参考：填写表格（参见附一）

　　【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

　　【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？

　　【学生讨论并回答】

　　【评价】大家回答的都很好。

　　【指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。

　　学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　【学生板书】

　　a组：

　　mg+2hcl==mgcl2+h2↑

　　zn＋2hcl == zncl2＋h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+ h2↑

　　b组：

　　mg+h2so4==mgso4+h2↑

　　zn +h2so4== znso4+ h2↑

　　fe+ h2so4==feso4 + h2↑

　　回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

　　（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

　　（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

　　（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

　　使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

　　培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

　　通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

　　培养学生的归纳总结能力

　　【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：

　　【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

　　活动与探究：

　　（1） 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　（2） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　（3） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　（4） 在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

　　探究参考：填写表格（参见附二）

　　【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？

　　【学生讨论并回答】

　　【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银

　　【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

　　学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　【学生板书】

　　fe＋cuso4 == feso4＋cu

　　2al＋3feso4==al2(so4)3＋3fe

　　cu＋2agno3==cu(no)32＋2ag

　　问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力

　　培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

　　通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

　　培养自学能力，进行爱国主义教育。

　　【讨论】铁与氢相比较谁更活泼？

　　【学生讨论并回答】

　　【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。

　　思考并回答：铁可以把氢从它的化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。    问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

　　【板书】二、金属活动性顺序

　　k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　金属活动性：由强到弱

　　思考、理解、记忆、记录

　　引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

　　【投影】

　　mg+2hcl == mgcl2+ h2↑

　　zn +h2so4== znso4+ h2↑

　　fe + cuso4 == feso4 + cu

　　cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

　　【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

　　【学生讨论并回答】

　　【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

　　【板书】三、置换反应

　　特点：a + bc = b + ac

　　思考，回答：

　　这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

　　培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

　　使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

　　【投影】

　　金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：

　　1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越*前，它的活动性就越强；

　　2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

　　3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

　　【投影】

　　课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

　　(1)银与稀盐酸

　　(2)锌与硫酸铜溶液

　　(3)铜与硫酸锌溶液

　　(4)铝与硝酸银溶液

　　思考、理解、记忆、记录

　　思考，使知识再现后完成课堂练习。

　　培养从现象到本质的分析能力。

　　获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。

　　【投影】

　　课后思考题：

　　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

　　2.学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

　　使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。         【创新作业】设计一个实验证明活泼性 zn ＞ fe ＞ cu

　　课后习题3、6、8

　　【板书设计】

　　课题2 金属的化学性质

　　一、金属与氧气的反应

　　活动性：mg、al＞fe、cu＞au

　　三、 金属活动性顺序

　　三、置换反应

　　特点：a + bc = b + ac

　　【教学后记】

　　理科教育的目的，不仅仅是传授必要的、基本的知识和技能，更重要的是通过有效地教育、促进学生科学素养的提高。本节课采用引导──探究教学模式，意在最大限度地提高学生的科学素质。

　　l.掌握科学的研究方法和科学的思维方法

　　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。学生都能各抒己见，发表自己的观点。

　　在设计实验方案中，鼓励学生积极思考，对实验方案进行比较，让学生敢于和善于提出自己的新见解和新方法，在获得知识的过程中，同时也培养了学生实事求是的科学态度，以及富有独立思考和创新精神的思维方式。

　　2.实验能力的培养

　　实验是通过直观的方法，引导学生开动脑筋，促进学生思维，以加速对问题的深入理解。本节课通过假设，设计实验方案，操作、纪录实验数据，分析实验现象这一过程，充分培养了学生的实验能力。学生掌握实验能力，它的重要性不仅仅是用它来验证假设，更重要的是在于学生具备观察能力。思维能力，还包括实验方法的设计，实验仪器的选择和装置，实验操作技能，实验数据的记录和分类的训练。在这堂课中，在教师的点拨、引导下，学生的实验能力都有进一步的提高。

　　综上所述，采用引导──探究教学模式，可以作为实施素质教育的切入口，把素质教育落实到化学的课堂教学中。

2　金属的化学性质　， 篇5

　　化学教学案

　　课题名称：第八单元  金属和金属材料  §8-2 金属的化学性质

　　课型：新授课

　　课时安排：2课时

　　教学目标 ：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

　　2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。

　　3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

　　重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。

　　2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

　　教学方法：实验发现、讨论。

　　教学过程 ：

　　引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

　　学生阅读：书P9

　　板书：

　　一、金属与氧气的反应

　　1、常温能反应，以镁、铝为代表。

　　2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。

　　3、高温下也布反应，以金为代表。

　　讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢？

　　活动与探究：金属与酸的反应。

　　提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。

　　学生活动：1、完成探究，填写表格。

　　2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。

　　教师板书：有关的化学方程式

　　讲解：置换反应的概念要点。

　　提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？

　　讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？

　　教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中

　　铜丝插入硝酸银溶液中

　　铜丝插入硫酸铝溶液中

　　学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。

　　教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！

　　板书：金属活动性顺序及其应用：

　　学生阅读：书，P13

　　教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。

　　课堂练习：书，P14 5、6

　　课堂小节：本节要点

　　布置作业 ：书P14  1-4

　　课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。

　　第八单元  金属和金属材料  §8-2 金属的化学性质

2　金属的化学性质　， 篇6

　　教学目标

　　知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

　　通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

　　重点和难点

　　金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

　　实验准备

　　教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

　　学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

　　课时安排  2课时

　　教学设计

　　教学过程

　　点评

　　第 一 课 时

　　创设情境引入

　　多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

　　从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。问题

　　是否为各种金属的本质颜色?

　　不是本质颜色的原因是什么？

　　学生活动

　　①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

　　物质本色观察到的颜色是否

　　变色原因

　　（猜想）                  

　　②猜想镁条、镰刀变色的原因。

　　③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

　　学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3fe+2o2fe3o4。

　　从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。衔接生活小知识

　　绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

　　在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

　　教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

　　问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

　　过渡自然。

　　由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

　　学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

　　活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

　　金属

　　是否有气体产生

　　速度

　　用燃着的木条放在

　　试管中，有何现象

　　学生完成表格，讨论、交流。

　　通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。知识情景再现

　　①观察漫画。

　　②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

　　问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

　　学生回答：

　　①不是所有的金属都可与酸发生反应。

　　②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

　　③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

　　学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

　　①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

　　②zn+2hcl=zncl2+h2↑

　　③fe+2hcl=fecl2+h2↑

　　问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

　　问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

　　借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。学生讨论、归纳

　　反思小结：

　　①mg、fe、zn、cu的金属活动性依次减弱。

　　②置换反应的定义。

　　联想与运用：

　　1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

　　a.co+cuo=cu+co2

　　b.fe+cuso4=feso4+cu

　　c.nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

　　2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

　　反思小结

　　①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

　　②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

　　巩固与练习

　　①课本p14　1、3、4。

　　②课后小实验：sn、pb、ag与稀盐酸反应。

　　看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

　　第 二 课 时

　　复习巩固

　　你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

　　①能与o2反应：4al+3o2=2al2o3。

　　②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

　　mg+2hcl=mgcl2+h2↑

　　fe+h2so4=feso4+h2↑

　　质疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

　　问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

　　学生验证猜想

　　①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

　　②学生探究，完成下表：

　　药品

　　实验现象

　　结论

　　铝与硫酸铜溶液

　　铝与硫酸镁溶液

　　③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

　　④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

　　反应物质

　　实验现象

　　结论

　　⑤学生交流。

　　问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

　　学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

　　学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

　　学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

　　问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

　　学生分析：

　　①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

　　②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

　　③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

　　学生归纳：fe、cu、al、ag的活动性顺序从强到弱是al、fe、cu、ag。

　　教师引导学生归纳：金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

　　问题与启示

　　问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

　　②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

　　启示：①金属与酸发生反应的条件。

　　②金属与金属化合物溶液反应的条件。

　　反思小结

　　①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

　　②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

　　练习与巩固

　　1教材p14　5、6、7、8

　　2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（　　）

　　acucl2  bfecl3  czncl2  dagcl

　　3下表是某种常见的金属的部分性质：

　　颜色、状态

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔点（℃）

　　导电性

　　导热性

　　延展性

　　银白色固体

　　较软

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

　　①试推断该金属可能的一种用途。

　　②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

　　③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

　　你的一种猜想

　　验证方法

　　现象

　　结论

　　④若

　　这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

　　执教：湖北省宜都市聂家河镇中学 张建平

　　点评

　　新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，教师利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

　　点评：湖北省宜都市教研室 王宜平

　　湖北省宜都市五眼泉中学 张红旭

　　背景资料

　　“金属王国”的多面手：/gkjqy/clkx/k071101.htm

　　金属铸币收藏中的化学知识： /china/goods_search2-t.asp

　　金属铸币收藏中的化学常识

　　曾经有报刊发表了《黄金与白银不宜“同居”》的文章，从金属的物理性质上论证了黄金与白银不宜存放在一起。它讲的是纯银的硬度比纯金软，金、银放在一起纯银会附在纯金上，黄金饰物就会发白。白金（铂金）的硬度大于黄金2至3倍，两者也不宜放在一起。

　　古今金属铸币，它们的金属材质一般是金、银、铜、铁、铝、镍、铅、锡等等。首先我们要明白“金属的化学活性”。金属的化学活性就是不同的金属与其他化合物发生化学反应的难易程度是不同的。其化学活动性排序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金。排序越*前的金属化学活动性越强，反之惰性越强。所以金、铂、银等材质做成的钱币与氧化剂发生缓慢氧化的程度比起铜、铝、铁等材质做成的钱币要慢得多。所以天长日久，金币往往还是金光闪闪，银币还是银光闪闪，而铜币和铁币往往就有铜绿、铁锈斑斑。

　　还要明白一个化学原理就是“金属的置换反应原理”。它指的是，化学活性强的金属能够把含有化学活性比它弱的金属的化合物在离子状态下分离出来。从一个通俗易懂的实验上讲吧。如果你拿一根红色的铜棒，放入硝酸银的溶液中，那么红色的铜棒上几分钟时间就会出现一层银附在铜棒上，就是说，铜把银的化合物中的银分离置换出来了。另外，化学活性不同的金属相互接触形成“原电池”，从氧化和还原的角度讲，“原电池原理”与置换反应的化学本质是相同的。

　　那么，这些金属典型的化学性质方面的常识给收藏者们在收藏保存金属铸币上有什么启示和要求呢？

　　第一，为防止缓慢氧化，不宜将原封金属币上的那层保护油或者包装去掉。对于已经打磨或者清洗以后的金属钱币，最好涂一层薄薄的黄油将表面保护起来。

　　第二，存放金属币的环境要干燥防潮，选用干燥剂要讲究，不宜选碱性干燥剂，要选中性干燥剂。如果存放环境受潮或者是酸碱性不平衡，则容易在金属币表面产生“溶液环境”而使金属表面附着的无机盐化合物处于离子状态，更容易腐蚀。

　　第三，存放金属币的环境温度不能太高，金属币怕热。因为金属的温度越高，它的化学活动性就越强。实验表明，将一根铜丝放在常温下与放在酒精灯火焰上，与氧发生化学反应的速度是相差迥异的。

　　第四，不同材质的金属币，不宜存放在一起，因为它们的化学活动性不一样。比如有的古币爱好者，为了保持币“原有的古代风采”而不愿意打磨和除锈，古币上可能附有一层含有结晶水的无机盐化合物，最常见的是铜币上的铜绿。不同材质的金属币与这样的附着一层结晶化合物的币放一起，置换反应和原电池反应就容易形成，从而形成更加严重的腐蚀。

2　金属的化学性质　， 篇7

　　在本节课的教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。

　　在本节课的教学中，我还利用多媒体模拟微观反应的实质，这样可以帮助学生顺利的理解置换反应的定义，加深印象，同时在学生探究实验结束后，再利用微机进行分析总结，效果显著。学生在轻松的氛围中，既学习了知识，又观看了动画，还加深了理解，突破了教材的难点和重点。

　　本节课既有学生探究活动，又有动画模拟，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，不透彻。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成，效果可能会更好一些。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应注意加强学生活动探究实验时的课堂秩序。

2　金属的化学性质　， 篇8

　　一、教学设计思路

　　九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。

　　虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。

　　二、教案

　　课题  金属的化学性质

　　授课人 李秀波

　　学校 河南大学附属中学

　　教学目标

　　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3、情感目标：

　　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　重点  金属活动性顺序的理解和应用。

　　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　　教学方法  实验探究、讨论。

　　仪器、药品

　　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

　　【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

　　回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　　3fe＋2o2 fe3o4

　　2mg＋o22mgo

　　4al＋3o22al2o3

　　zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu

　　联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　　【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

　　1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

　　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

　　回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　　【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲

　　了解判断金属活动性差异的初步方法。【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

　　猜想、假设、设计实验方案。

　　激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　　【探究活动1】

　　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　　【提示】

　　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　　【巡视、指导实验】

　　实验探究：

　　a组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　　b组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应

　　培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。    【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】    学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。    在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

　　思考、讨论并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

　　为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？

　　说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。    培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。    【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。    猜想、假设、设计实验方案。    激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动2】

　　金属与金属化合物的溶液反应

　　【巡视、指导实验】

　　实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。    培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

　　【引导学生讨论、交流和展示探究结果】

　　讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。    通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。【展示】金属活动顺序

　　【设问】

　　为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？

　　观察、记忆。

　　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。

　　培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。    【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？    思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。    理解、掌握置换反应的应特点和规律。【课堂练习】

　　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

　　2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

　　3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

　　练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　　指导学生自主归纳总结本课题。    学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。【布置作业】

　　1、 庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　　2、课本14页第3题、5题。

　　记录。    体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。【板书设计】

　　课题2 金属的化学性质

　　一、金属与氧气反应

　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。

　　二、金属与酸反应

　　镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）

　　三、金属与金属化合物的溶液反应

　　镁>锌>铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）   

　　四、金属活动顺序

　　钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金

　　（金属活动性由强到弱依次排列）

　　自我总结金属活动顺序应用规律

　　五、置换反应（自我总结规律、特点）

　　六、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)

　　教学建议：本课题内容较多，系统性强，建议用两节课（连堂课）完成，以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识。

2　金属的化学性质　， 篇9

　　课题2 金属的化学性质 教学设计

　　湖南株洲市景炎中学 黄艳鸣

　　湖南株洲市教科院 李钟南

　　一、 教学设计思路  二、 教案课 题金属的化学性质授课人黄艳鸣学 校株洲市景炎中学教 学 目 标1、 知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、  过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。3、  情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 重 点通过实验探究认识金属活动性顺序。难 点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。教学方法实验――讨论的探究模式。仪器药品试管、镊子、药匙、滴管、烧杯、火柴、镁片、锌片、铁片、铜片、铜丝、铝丝、铁刀、铂戒指、铜戒指、金戒指、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　教师活动学生活动设计意图探究一：铁、镁、锌、铜的活动性 谈话：前面我们学习了几种重要的金属材料，大家日常生活中熟悉的金属有哪些？1、  提出问题：这些金属的化学性质怎样？fe、mg、cu、al、au活泼性即活动性怎样？ 2、  猜想与假设并说明理由        3、引导学生设计实验方案启发：很多金属不仅能跟氧气反应而且能跟盐酸、稀硫酸反应。可以通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度比较金属的活泼性，即金属的活动性。 4、指导实验探究  回答知道的金属：fe、mg、cu、al、au、ag、cu、hg、zn等    mg、al比较活泼，fe、cu次之，au最不活泼。因为在金属与氧气的反应中，mg、al在常温下就能与氧气反应。fe、cu在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时却能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金在高温下也很难与氧气反应。  分组设计实验方案通过与盐酸、稀硫酸的反应比较fe、mg、cu、zn的活动性。    分组实验探究  引入课题      回顾旧知寻找判断金属活动性的依据         体验科学的方法     学生动手，获取感性知识，增强动手能力      归纳知识交流实验情况合作学习金属现      象反应的化学方程式盐 酸稀硫酸盐 酸稀硫酸镁    锌    铁    铜    5、收集证据收集学生填写的实验报告，展示2-3组，并交流实验情况。 6、解释与结论教师引导学生归纳总结得出结论：   学生对比分析实验现象 得出结论：(mg  zn  fe)  cu 金属活动性由强减弱 

　　教师活动学生活动设计意图师生共同探究实验原理：以mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调fe+hcl生成fecl2（氯化亚铁）。问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？    以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？演示实验：铁刀变铜刀  问： 怎样比较铝、铜、银的活动性？（提示：银不与盐酸、稀硫酸反应）探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性 1、  根据给出的实验仪器、药品设计实验证明ag、cu、al的活动性学生得出生成h2和mgcl2书写镁和盐酸反应的化学方程式类推其他反应的化学方程式 对比、分析归纳得出置换反应：a+bc==b+ac 联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应 写出化学方程式：fe+cuso4==feso4+cu      分组设计实验方案 增加新知     通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应      充分发挥学生的主观能动性               掌握由个别到一般的认识事物的规律 加强记忆实     验现  象反应的化学方程式铝丝浸入cuso4溶液中  铜丝浸入agno3溶液中  铜丝浸入al2(so4)3溶液中   2、教师巡视并指导实验 3、收集证据收集学生的实验用试管，展示给同学们看。拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。 1、  解释与结论  师生共同归纳出金属活动顺序表k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn

　　金属活动性由强逐渐减弱 带读 进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告） 学生观察、对比   分析、解释得出：al     cu     ag 金属活动性由强减弱 pb  (h)  cu  hg  ag  pt  au 自读提问：金属活动顺序有那些意义和作用？        反思与评价 实践运用  师生共同讨论得出：① 在金属活动性顺序里，金属的位置越*前，它的活动性就越强。② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 学生上台：谈体验以及收获、启示、发现……1、  设计实验方案：鉴别真假黄金2、  判断下列反应类型h2+cuo△cu+h2o2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑3fe+2o2点燃fe3o43、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。 总结规律，指导应用         运用知识并与生活实际相结合[板书设计]

2　金属的化学性质　， 篇10

　　一、教学目标

　　1.知识与技能

　　a.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。

　　b.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

　　2.过程与方法

　　a.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。

　　b.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

　　3.情感、态度与价值观

　　a.通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。

　　b.通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　c.使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　二、教学内容分析

　　1.内容分析

　　在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。

　　虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。

　　2.重点、难点分析

　　教学重点：金属活动性顺序。

　　教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。

　　三、教学对象分析

　　九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

　　四、执教者自我分析

　　本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。

　　五、教学方法

　　主要采用科学探究式的教学方法。

　　1.教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。

　　2.学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

　　六、教学策略

　　1.以活动形成探究的链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。

　　2.利用学习的合作与竞争意识，以实验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。

　　七、教学设计时间教师活动学生活动设计意图利用金属与氧气的反应，建构金属活动性顺序15 min【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，mg、fe、zn、au这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？

　　回忆思考、回答：mg在空气中燃烧fe、zn必须在纯氧中燃烧au不能燃烧  从回忆上节课的知识出发，引出这节课的内容。【追问】根据mg在空气中可以燃烧，而zn、fe必须在纯氧中才能燃烧，cu、au很难与氧气反应，你能得出什么结论？ 【讲述】这种活泼性，化学上就叫做金属活动性。思考回答并填写探究问题单1探究问题单1：金属与氧气的反应金属的活泼性强弱： 【学生可能答案】金属活动性：mg>zn、fe>au 找出少量金属的活动性顺序，存在的问题，为后续的探究留下悬念。      通过金属和酸的反应，建构金属活动性顺序2 11 min 【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。【提问】金属还能与什么物质反应？【讲述】下面，我们就通过金属与酸的实验来比较mg、zn、fe、cu的活动性。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】思考回答：与酸的反应【学生实验】a组：mg、zn、fe、cu分别与稀盐酸反应；b组：mg、zn、fe、cu分别与稀硫酸反应。 实验探究，观察并记录实验现象，填写探究问题单2。 培养学生实验操作能力、观察能力、书面表达能力和同学间的合作精神。  使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。探究问题单2：金属与酸的反应a组：金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生速度mg  zn  fe  cu    b组：金属与稀硫酸的反应金属是否有气体产生速度mg  zn  fe  cu  【引导】通过你们观察到的现象，能否推测出mg、zn、fe、cu的活动性强弱？思考，回答：活动性强弱：mg>zn>fe>cu 【追问】如果我要把这四种金属分为两类，可以怎么分？依据是什么？思考、讨论，并得出结果：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属两类。为后面金属活动顺序表中出现氢元素打下基础。          通过金属之间的置换反应，建构金属活动性顺序3。20 min           【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如cu和ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【引导】要解决这个问题，先请大家回忆一下，我们学过的知识中，有没有从铁得到铜的反应呢？【提问】根据什么知道有铜生成？    思考，回忆在第五单元时学过的知识，曾经做过用铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生。 颜色变化。    联系学生已有的知识，为后续探究活动做铺垫。【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。  【学生实验】mg、zn、fe、cu分别和mgso4溶液、znso4溶液、cuso4溶液反应。 将每组实验现象填写在探究问题单3上。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。探究问题单3：金属与金属化合物的反应： mgznfecumgso4溶液    znso4溶液    cuso4溶液          培养学生的从事实提取知识的能力。【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？联系mg、zn、fe、cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？ 观察、思考： 活动性强的金属把活动性弱的金属，从它的化合物是水溶液中提取出来。【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明cu、ag的金属活动性强弱。【提问】你设计出了什么样的方案？通过什么现象，说明谁的活动性强？【演示实验】cu＋agno3溶液看到什么现象？说明了什么？谁的活动性强？小组讨论，设计实验方案， 回答：a组：cu＋agno3溶液 b组：ag＋cuso4溶液 思考，回答：活动性强弱：zn>cu>ag  培养学生利用知识解决实际问题的能力。 总结前三个金属活动性顺序3 min【小结】我们今天讨论了几种金属的活动性强弱，能否将这些金属按活动性强弱的顺序排列？【讲述】科学家通过更多类似的实验，总结出了更多金属的活动性顺序。【展示】金属活动性顺序  总结、回答：金属活动性：mg>zn>fe>cu>ag>au 发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。课后思考 1 min 【设问】这个顺序与我们得出的顺序是否相符？还发现了什么问题？为什么会出现h呢？它又为什么会排在这个位置呢？这个问题留待下节课来讨论。 观察，识记回答：在金属活动性顺序表中出现了非金属元素：h  为下节课留下铺垫。

　　八、教学设计说明建构主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的原有基础，并与学生的原有经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。根据这样的原则，这节课在整体设计上，采用多层次的探究，力求让学生完成对“金属活动性顺序”这一知识的主动建构。金属

　　与氧气的反应，是学生在日常生活中可以感受到的，对学生来说最熟悉，根据反应所需条件的不同，学生很容易就能得出这四种金属的活动性强弱。但是，zn、fe之间的活动性强弱通过这个性质，就很难做出判断。这样就激发了学生的求知欲，使学生顺利进入中等层次，利用金属与酸的反应来解决。在探究了金属与酸的反应之后，新的问题又出现了：能够与酸反应的金属可以通过此方法来判断其活动性强弱，但是不能与酸反应的金属，其活动性又如何判断呢？这就要求学生再寻求新的实验方法和新的反应来判断，要求学生调动更高层次的思维活动，进入第三种化学性质：金属与金属化合物溶液反应的探究学习中。这样，通过问题，将三个不同的层次串联在一起，层层递进，使学生始终处于求知、探究活动之中，增强了学生主动参与的意识，并在此过程中，自主建立了金属的活动性顺序。最后利用小结，就可以将学生在三个层次中得到的活动性片断综合在一起，让学生建构一个完整的活动性顺序。

　　九、教后反思

　　在对这次课堂教学的设计和实施过程中，本人认为新课程标准下的初中化学课堂教学目标，已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。最终达到教师的专业水平和学生的学习方法共同发展的双赢效果。

2　金属的化学性质　， 篇11

　　教学目标

　　知识与技能

　　1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

　　2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　过程与方法

　　1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

　　2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

　　3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

　　4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　情感、态度与价值观

　　1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

　　2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

　　3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

　　4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

　　教学重难点

　　重点

　　探究常见金属的化学性质。

　　难点

　　初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

　　教学工具

　　多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

　　教学过程

　　一、知识回顾

　　铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

　　二、新课导入

　　师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?

　　目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?

　　生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

　　生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

　　生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

　　……

　　师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

　　师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

　　[板书]课题2　金属的化学性质

　　三、新课教学

　　金属的化学性质

　　[板书]一、金属与氧气的反应

　　课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

　　师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

　　生：是空气!

　　师：确切地讲，是空气中的氧气。

　　【实验探究1】

　　步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

　　2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

　　现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

　　2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

　　结论：金属可与氧气发生化学反应。

　　[学生活动]请三位同学上黑板书写：

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

　　[板书]3Fe+2O2Fe3O4

　　师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

　　生：金属能与氧气发生化学反应。

　　[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

　　生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

　　[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

　　师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

　　生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

　　师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

　　[板书]二、金属与酸的反应

　　在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?

　　资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

　　【实验探究2】探究金属能否与酸反应

　　(将学生分成A、B两大组)

　　实验步骤：

　　A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

　　B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

　　[实验记录]

　　A组：课件展示

　　B组：课件展示

　　[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

　　2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

　　3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

　　4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

　　5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

　　三、置换反应

　　[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

　　生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

　　[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　特点：A+BC===AC+B

　　课后小结

　　四、课堂小结

　　本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

2　金属的化学性质　， 篇12

　　一、教材结构和内容分析

　　本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

　　二、教学目标和教学重难点

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

　　1.知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

　　2.过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

　　3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

　　要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。

　　三、教法和学法

　　以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

　　我的教法是：

　　1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。

　　2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。

　　学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。

　　那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程

　　四、教学过程

　　（一）引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

　　（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

　　（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

　　（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

　　（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。

　　（六）课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。

　　五、认识和思考

　　新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。

2　金属的化学性质　， 篇13

　　教学目标 

　　1.知识与能力：了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 

　　2.过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“猜想――假设――验证”。 

　　3.情感态度与价值观：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。    

　　教学重点、难点 

　　重点：钠与水的反应 

　　难点：钠与水的反应实验现象的观察与解释 

　　教学方法： 

　　本节课教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、观察法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，在整个教学过程中，教师是引导者和促进者的角色。 

　　1.     探究法：实验探究钠与水的反应。 

　　2.     讨论法：讨论钠与水的反应的现象并进行解释，最后形成结论。

　　--整体思路： 

　　本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。 

　　在教学过程中，抓住以下几个要素： 

　　1.复习金属的物理性质，以及金属与氧气等非金属的反应――温故而知新 

　　引导学生回顾金属的化学性质等有关知识，引导学生从金属活动性顺序的角度理解金属的化学性质，这将有利于本次课的教学重点的理解。 

　　2.做好演示实验，增强示范性 

　　演示实验不仅是学生学习化学知识的重要途径，也是培养学生实验技能的有效方法。钠与水的反应是能够培养学生探究能力的典型实验之一，演示过程中利用投影，并设计问题引导学生进行观察。从演示实验中还可以让学生具备一定的实验事故意识，例如，如果切一大块钠进行实验，容易引发事故。 

　　3.教学过程中体现探究要素，逐步培养学生探究意识 

　　实验探究过程中，抓住“猜想――假设――验证――归纳结论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探究。这是本节课--的重心。 

　　4.在讨论中获得思维能力的升华  

　　本节教学中，讨论是关键，积极调动学生的学习积极性，让学生主动提出自己的看法，并不时地给予反馈。这样，看上去“闹”的一堂课，才是真正的新课程理念下的化学课堂，从而最大程度地达成教学目标。

　　教学过程

　　教学环节

　　教　师　活　动

　　学　生　活　动

　　复习旧知

　　金属与氧气等非金属的反应

　　回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态

　　引入新课

　　（问题引入）

　　金属除了与氧气反应，还可以和酸反应，那么能不能和水反应呢？以金属钠为例：钠保存在煤油中，能不能保存在水中？

　　思考，假设

　　新

　　知

　　学

　　习

　　实验

　　探究

　　猜想：对钠是否能够保存在水中进行猜测

　　学生大胆进行猜测，

　　生1：能，水也可以隔绝氧气

　　生2：不能

　　……学生之间形成一个“对立”

　　假设：预测产物并讨论如何验证

　　假设1：能，会怎样？

　　假设2：不能，又该如何验证

　　最后决定进行实验，来确定到底能还是不能保存在水中。

　　验证：钠与水反应的实验

　　观察现象并记录实验现象，思考为什么会产生这些现象

　　讨论

　　分析

　　1.引导学生描述所观察的实验现象

　　在黑板上写下学生的描述，鼓励学生尽量多地回答。先不做评价，只给予赞赏和鼓励。

　　2.分析学生的回答，并引导学生对现象进行适当的调整与解释

　　描述现象：

　　生1：有气泡…

　　生2：来回动…

　　生3：冒烟

　　生4：在水上面..

　　生5：变红了

　　……

　　归纳

　　整理

　　师生共同总结钠与水反应的实验现象及其原因： 

　　实验现象

　　解释原因

　　浮

　　金属钠的密度小于水  0.97 g/cm3

　　熔

　　反应放热，钠的熔点较低97.81 ℃

　　游

　　产生的气体推动金属钠来回游动

　　声

　　剧烈反应，产生气体

　　红

　　有碱性物质生成

　　反应方程式：2na + 2h2o == 2naoh + h2↑

　　拓展

　　迁移

　　问题一：

　　钠可否从cuso4溶液中置换出金属单质?

　　引导学生自主探究，获得结论

　　（1）猜想：生1：能

　　生2：不能

　　同样形成一个“对立”

　　（2）假设：要想证明自己的观点，验证方案该如何设计？

　　（3）验证：进行实验验证，将钠投入到硫酸铜溶液中，观察现象并思考

　　（4）得出结论：

　　不能.

　　因为钠先与水反应,生成naoh，naoh再与cuso4生成氢氧化物沉淀。

　　2na+ 2h2o == 2naoh + h2↑

　　2naoh+ cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

　　问题二：

　　水雷事件

　　XX年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

　　据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

　　问题：

　　1、推测以上的爆炸物是什么金属？

　　2、短文中提到了该金属的哪些性质？

　　回答，并总结钠的化学性质

　　思考

　　讨论

　　1.问题：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。

　　2.提示：

　　本实验设计考虑因素：

　　(1)水蒸气的发生装置

　　(2)水蒸气与铁粉反应装置

　　(3)产物的检验(收集)装置

　　3.指导：对学生画的方案进行指导，并解释教材中方案

　　思考，讨论，画装置图

　　小结

　　本节课主要探究了金属与水的反应，金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出h2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生h2。

　　板书设计

　　一、金属与氧气的反应

　　二、金属与酸和水的反应

　　1、金属与酸的反应

　　金属+酸→盐+水

　　2.金属与水的反应

　　（1）钠与水的反应

　　2na+2h2o == 2naoh + h2↑

　　（2）铁与水的反应

　　课后反思：

　　本课基本达成了教学目标的要求，尤其是学生探究过程中的猜想、假设与验证的能力。课堂气氛很活跃，主要是因为在学生的回答及时地给予了正面的反馈，给了学生进行探究的勇气。在拓展迁移部分，钠和硫酸铜溶液的反应，学生已经完全能够自主进行探究，自主获得知识，这说明学生的学习方式在逐步地变化，他们学到的不仅仅是基础的知识和基本的实验技能，而是终身学习的方法。

　　但是，在探究过程中，教师的引导做的不够完善，主要是一些问题的设计中，原本是希望帮助学生提升思维力，有层层递进的效果，但是有些问题的递进程度不是很大，在以后的教学过程中，要逐步积累经验，充分考虑学生的理解力以及思维方式，从而更好地引导学生。

　　在新课程实施过程中，争取做到理论与实际相结合，以我校学生特点出发，以教育教学理论为指导，综合考虑，设计更好的教学案例，更有效地进行课堂教学，真正成为新课程的实施者，学生学习中的引导者、指导者、帮助者和促进者。 

　　附：《钠与水反应的科学探究》学案

　　探究主题：钠与水反应的科学探究

　　学习方式：实验探究，小组讨论等。 

　　学习过程：

　　1.问题与思考：钠为什么不能保存在水中？

　　2.猜想：                     

　　3.假设（1）预测产物na + h2o→                      

　　（2）产物验证方法：                                

　　4.实验验证过程：

　　观察提示：（1）注意钠与溶液的变化；（2）有没有气体产生；（3）有没听到声音。

　　实验纪录：

　　实验内容

　　观察记录（你看到了什么？）

　　解释（为什么会产生这些现象？）

　　实验3-3

　　在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？

　　1

　　2

　　3

　　4

　　5

　　……

　　总结：（写出钠与水反应的化学方程式）                   

　　5.思维拓展

　　（1）金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？说出你的判断，并写出相关的化学方程式及离子方程式。

　　（2）请阅读下面短文并回答问题

　　网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。XX年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 

　　据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。 

　　问题：（1）推测以上的爆炸物是什么金属？ 

　　（2）短文中提到了该金属的哪些性质？