2.3 分子的性质 第2时 范德华力和氢键 学案（人教版选修3）
[目标要求] 1.掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。2.掌握氢键的实质、特点、形成条及对物质性质的影响。
一、范德华力及其对物质性质的影响
1．含义
范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
2．特征
(1)范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。
(2)无________性和________性。
3．影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力________。
(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。
4．对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。
思考 CO2和CS2结构和组成相似，常温下CO2是气体、CS2是液体的原因是：_______。
二、氢键及其对物质性质的影响
1．概念
氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成
共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。
2．表示方法
氢键通常用________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“―”表示____________，“…”表示形成的________。
3．特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为________的十分之
几，但比____________强。
(2)氢键具有一定的________性和________性。
4．类型
氢键―→分子间氢键→分子内氢键
5．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。
(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。
6．水中的氢键对水的性质的影响
(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。
(2)氢键与水分子的性质
①水结冰时，体积________，密度________。
②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出的相对分子质量____________。
7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是
________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。
1．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是( )
A．分子的极性 B．范德华力
C．分子内共价键 D．化学性质
2．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4．下图是两种具有相同分子式的有机物――邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度解释？
参考答案
基础落实
一、
1．分子
2．(1)小 (2)方向 饱和
3．(1)越大 (2)越大
4．物理 化学 越高 CS2的相对分子质量大，因而范德华力大，CS2的熔、沸点比CO2高
二、
1．分子间作用力 电负性 氢原子 电负性
2．A―H…B N O F 极性键 氢键
3．(1)化学键 范德华力 (2)饱和 方向
5．(1)升高 (2)降低 (3)溶解
6．(1)增大 高 (2)①增大 减小 ②大
7．HF H2O NH3
堂练习
1．B
2．C [氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般不认为存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由O―H共价键键能决定的，与分子间作用力没有关系，故D项错误。]
3．B
4．对羟基苯甲酸的沸点高，因为对羟基苯甲酸存在分子间形成的氢键，而邻羟基苯甲酸分子内可形成氢键。
