《自然界的水》教学设计（通用3篇）
《自然界的水》教学设计 篇1
课题1 水的组成
1、 水的组成------电解水实验
实验装置：
现象：
气体检验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是 ；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是 ，它们的体积比为1：2。
化学方程式：
实验结论：水是由氢元素、氧元素组成的。
误差分析：vo2:vh2＜1：2的原因：
2.氢气的性质：
（1）.物理性质：氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。
（2）.氢气的化学性质：可燃性、还原性
（3）.混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。点燃前一定要 。
验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
3.单质和化合物
概念
举例
区别
相同点
单质
由同种元素组成的纯净物
氢气（h2）氧气（o2）
同种元素组成
纯净物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
水（h2o）、二氧化碳（co2）
不同种元素组成
纯净物
课题2 分子和原子
1.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子―― 、 、 构成的。
2.分子的性质：质量小、体积小，有间隔，恒运动，（温度越高，分子能量增大，运动速率加快）。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。
4.分子是 ；分子是由 构成的。
5.原子是 。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6.用分子―原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
课题3 水的净化
1.过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
2.活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3.净化水的方法有： 等方法。
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 水。
⑴硬水和软水的区分方法：①加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
⑶硬水软化的方法：①生活中：煮沸②实验室：蒸馏
课题4 爱护水资源
1.地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,海水中含有化学元素 多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2.水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。
3.爱护水资源的措施：①节约用水，提高水的利用率；②防止水体污染。
第三单元（针对训练）
1、（09泉州）下列各项与自来水的净化过程无关的是（ ）
a.吸附 b.沉降 c.电解 d.消毒
2、（09苏州）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净
化程度最高的方法是（ ）
a.吸附 b.沉降 c.过滤 d.蒸馏
3、（09苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
a.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
b.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
c.10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙
d.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
4、（09广州）灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）
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5、渭河被称为“陕西的母亲河”。长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理。下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是 ( )
a.坚决杜绝使用农药和化肥 b.工业废水经过处理，达到标准后再排放
c.严禁在河边随意堆放生活垃圾 d.严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
6、（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
a.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
b.自来水厂常用clo2消毒，clo2中氯元素的化合价为+2
c.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
d.5ml水和5ml酒精混合，溶液体积小于10ml，说明分子间有空隙
7、（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是
a、水蒸气遇冷凝结成水 b、蔗糖和水混合后得到糖水
c、水通电变成氢气和氧气 d、多级闪急蒸馏法淡化海水
8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
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a、 b、 c、 d、
9、100ml水和100ml酒精混合，所得总体积 （填“大于”“＝”“小于”）200ml，这说明了 ，生活中还能说明这一结论的例子有（举一例） 。
10、（09厦门） 根据下图填空：
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图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器
(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；
(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ____________；
11、(09达州)为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
a. 水样呈黄色，有异味 b.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：cl2+h2o=hcl+hclo(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。x是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取x 的化学方程式为：cl2 + 2 naclo2 == 2 nacl + 2 x，则x的化学式为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。[转载]第三单元复习 <wbr>自然界的水
12、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？
（1）_____________________；（2）_______________；
（3）__________________________________。
13、张老师在化学实验操作台上摆放了如下一些物质：①铜片②蒸馏水③石灰水④硫粉⑤大理石⑥氧气⑦双氧水⑧空气⑨高锰酸钾。现请你将这些物质按如下表分类摆放（填序号）
单质
纯净物
物质 化合物
混合物
14.水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
(1)保持水的化学性质的粒子是 。
(2)有人对于水的下列认识：①水是取之不尽、用之不竭的自然资源 ②任何水煮沸后都可以饮用 ③凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净的水 ④将3ml酒精溶于2ml水中，体积小于5ml。其中错误的是 (填序号)。
(3)某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的医疗队员们挨家挨户地发放固体净水剂明矾，其作用是 。
(4)下图是某些国家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。由图中可以看出我国是一个水资源 的国家。谈谈你在生活中节约用水的三点做法 。
(5)水可以造福于人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两例) 。
15.请你用微粒的观点解释以下现象。
（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。[转载]第三单元复习 <wbr>自然界的水
（2）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易
16.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题：
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（1）实验 ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2―3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验 得出的结论有： .
（2）实验 （如图甲所示）：烧杯b中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小且设计实验 （如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。
《自然界的水》教学设计 篇2
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
a承接滤液的烧杯不干净 b倾倒液体时液面高于滤纸边缘 c滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书p57，图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
考试要求
认识物质的三态变化
认识水的组成
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
一、水的组成
1、水的组成：（考点一）
（1）电解水的实验
a.装置 水电解器
b.电源种类---直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
d.化学反应：文字表达式：：水（h2o） 氢气（h2） + 氧气（o2）
化学方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（h2o） 氢气（h2） + 氧气（o2）
化学方程式： 2h2o 2h2↑+o2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2） 水（h2o）
化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
拓展性课题 氢气（h2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2） 水（h2o）
化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水
化学方程式：h2 ＋ cuo cu + h2o 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 h2、c、co）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 h2、o2、n2、cl2。
离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质）化合物： 有机化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 h2o cuo co2
酸 hcl h2so4 hno3
无机化合物 碱 naoh ca(oh)2 koh
课题4 化学式和化合价
考试要求：
能用化学式正确表示某些常见物质的组成
记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
一、化学式
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义（考点一）：a表示某种物质；b表示某种物质的组成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个分子的构成。例如：h2o：a表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3h2o：3表示3个水分子。
5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、 化学式的书写：（考点五）
⑴单质：a：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：h2、氧气：o2
b：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：fe；红磷：p
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
fe3o4；氯化镁：mg(+2) cl(-1)2；硫酸钠： na(+1)2so4
7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（oh）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：fe3o4：四氧化三铁；mgcl2：氯化镁；al(no3)3：硝酸铝；mg(oh)2：氢氧化镁。
二、 化合价
1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：mgcl2。
3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：mgcl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：mg2＋ 与+2价的镁元素：mg(+2)
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以am bn为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根.
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：no3 氢氧根：oh 碳酸根：co3 硫酸根：so4 磷酸根：po4 铵根：nh4
7、必须背熟的离子符号：（考点十）
k＋ ca2＋ na＋ mg2＋ zn2＋ al3＋ fe3＋ fe2＋ag＋h＋ nh4＋ cl－ o2－ s2－ so42－ co32－ no3－ oh－ po43－等
三、有关化学式的计算 以am bn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算 mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
2、各元素的质量比 a元素质量与b元素质量的比＝[ar(a)×m] ：[ar(b)×n]
3.元素质量分数
《自然界的水》教学设计 篇3
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
a.装置 水电解器
b.电源种类---直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
d.化学反应： 2h2o=== 2h2↑+ o2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
f.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式h2o，你能读到的信息
化学式的含义 h2o
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2h2o=== 2h2↑+o2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：h2o + cao==ca(oh)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：h2o + co2==h2co3
3、水的污染：
（1）水资源
a.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
b.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 h2o ，最多的金属元素是 na ，最多的元素是 o 。
c.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
a、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
d.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；cuso4+5h2o = cuso4•5h2o
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 h2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2h2+o2====2h2o 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
h2 ＋ cuo === cu + h2o 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 h2、c、co）
3、氢气的实验室制法
原理：zn + h2so4 = znso4 +h2↑ zn + 2hcl = zncl2 +h2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 h2、o2、n2、cl2。
离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物 h2o cuo co2
无机化合物 酸 hcl h2so4 hno3
碱 naoh ca(oh)2 koh
盐 nacl cuso4 na2co3
