硫酸（第二课时）
教学重点：硫酸根离子的检验
教学过程：
引入：探究活动：讲解“蔗糖葫芦”实验要领，学生分组实验，师生共同讨论探究问题。
探究问题：应用浓硫酸的性质解释你所看到的实验现象，分析“蔗糖葫芦”产生的原因
组织、讨论、总结
● 学生分组实验，教师巡视
● 组织部分小组汇报实验现象
● 各组讨论探究问题
● 组织各组代表分别
● 汇报讨论结果
● 教师点评
学生分组实验：
“蔗糖葫芦”实验
实验步骤：
取药：分别称取20克蔗糖、量取15毫升浓硫酸。
混合药品：将蔗糖放入200毫升烧杯中，滴入几滴水后，用玻璃棒搅拌均匀。然后小心倒入浓硫酸，迅速搅拌至蔗糖变黑，静置玻璃棒。
总结实验现象，小组展开讨论，解释所看到的现象，并进一步解释“蔗糖葫芦”产生的原因。
讲解：浓、稀硫酸的性质决定了硫酸具有广泛的用途。利用幻灯片展示硫酸的用途。
板书：4.用途
讲解：下面学习一种实验方法，即硫酸根离子的检验。
板书：二、硫酸根离子的检验
提问：如何检验溶液中是否有硫酸根离子存在呢？
● 组织学生实验（给出实验步骤）
● 组织学生分析实验现象及实验步骤
● 组织学生总结检验方法（学生自愿回答）
板书： 离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。
学生实验：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液。观察并记录实验现象，再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。继续观察并记录实验现象。分小组汇报实验现象，并讨论硫酸根离子检验的方法。
课堂练习：
如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3四种溶液？
组织学生讨论检验方法、并实施。
（如果有可能，可分小组进行实验。）
思考、讨论、回答问题
检验方法之一：
1.分别取少量待测液，滴入几滴稀盐酸，观察。有气泡产生的液体为碳酸钠溶液。
2.另取少量余下三种溶液，滴加氯化钡溶液，观察。有沉淀生成的为硫酸钠溶液。
3.再取余下两种溶液，分别滴入少量硝酸银溶液，有沉淀生成的为氯化钠溶液。无现象的为硝酸钠溶液。
师生小结：硫酸溶液因组成不同其性质有所不同。稀硫酸溶液中主要成分为h+、 ，主要表现h＋的性质，具有酸的通性。浓硫酸的主要成分是h2so4分子，具有浓硫酸的特性。
课后作业：
1.网上查询硫酸钙、硫酸钡的组成及用途并记录下来。
2.书后作业138页第三、四题
3.思考题：比较浓、稀硫酸的氧化性。
板书设计：
4.用途
二、硫酸根离子的检验
离子的检验方法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。
