第1讲 钠及其氧化物
第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )
A．NO－3 B．CO2－3、NO－3
C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋
3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
4．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( )
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )
A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1
C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2
7．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( )
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
8．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
9． 200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变
10．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 ( )
编号化学反应离子方程式评价
A过氧化钠与水反应2O ＋2H2O===4OH－＋O2↑正确
B漂 *** 溶液中通入过量SO2ClO－＋H2O＋SO2===HSO－3＋HClO正确
C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4＋H＋===CH3COOH＋NH＋4
醋酸铵错误，不应写成化学式
DNaHCO3溶液呈碱性HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－错误，应放出CO2
11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
12．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：_____________________________________________________________________。
现象：____________________________________________________________________。
14．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
15．(9分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________。
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2?→O2。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
16．(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
答案
1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D
13.(1)该反应是放热反应
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)Na2S溶液 溶液变浑浊(淡黄色沉淀)
14. (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
15.(1)①KHCO3 H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性
②2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3
2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )
A．NO－3 B．CO2－3、NO－3
C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋
3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
4．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( )
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )
A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1
C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2
7．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( )
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
8．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
9． 200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变
10．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 ( )
编号化学反应离子方程式评价
A过氧化钠与水反应2O ＋2H2O===4OH－＋O2↑正确
B漂 *** 溶液中通入过量SO2ClO－＋H2O＋SO2===HSO－3＋HClO正确
C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4＋H＋===CH3COOH＋NH＋4
醋酸铵错误，不应写成化学式
DNaHCO3溶液呈碱性HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－错误，应放出CO2
11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
12．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：_____________________________________________________________________。
现象：____________________________________________________________________。
14．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
15．(9分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________。
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2?→O2。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
16．(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
答案
1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D
13.(1)该反应是放热反应
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)Na2S溶液 溶液变浑浊(淡黄色沉淀)
14. (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
15.(1)①KHCO3 H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性
②2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
