M
第二讲 化学常用计量
班级： 姓名： 学习时间：
【课前自主复习与思考】
1．并思考《世纪金榜》P：4 突破核心要点；
2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；
3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；
4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；
【结合自主复习内容思考如下问题】
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
【答案】本题的正确选项为A、C
在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2 ）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。
在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。C正确。
氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。
【考纲点拨】
阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。
【自主研究例题】
例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )
A. mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
【答案】本题的正确选项为D
对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由题意可知，aL混合液分成两等份：
其中一份有:NH4+ OH-, 另一份有：Ba2+ SO42-
bmol bmol cmol cmol
则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-1
例2.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。
【答案】本题的正确选项为D
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（2004?天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2 中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA
[答案] 重水 D2O的摩尔质量是20 g?mol－1，9g重水的物质的量是0.45 mol，含有电子数为4.5 NA；l mol MgCl2 中含 Mg2＋、Cl一 共3NA；由 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O知，7.1g即0.1 mol Cl2反应时转移的电子数为 0.1 NA；烷径CnH2n＋2分子中共价键总数为(3n＋1)NA ，所以 l mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA。答案为D。
【例2】（2009?浙江高考）参照《世纪金榜》P：5
【例3】（2009?全国卷Ⅰ）参照《世纪金榜》P： 5
【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4.5H20）,则下列关系式错误的是（ ）
A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ= g.cm-3
B. 生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CuSO4.5H20）= mol
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)= mol.L-1
D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w ( CuSO4) = ?
【归纳与思考】
一．解阿伏伽德罗常数为背景的应注意的问题
1.物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5.较复杂的中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。
6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。
7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。
二．配制一定物质的量浓度的溶液应注意：
（1）注意容量瓶的规格和特点。如：容量为500mL的容量瓶只能用来配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【自主检测】1.《世纪金榜》P：5
2.《专题高效测评》专题二
第二讲 化学常用计量
班级： 姓名： 学习时间：
【课前自主复习与思考】
1．并思考《世纪金榜》P：4 突破核心要点；
2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；
3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；
4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；
【结合自主复习内容思考如下问题】
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
【答案】本题的正确选项为A、C
在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2 ）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。
在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。C正确。
氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。
【考纲点拨】
阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。
【自主研究例题】
例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )
A. mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
【答案】本题的正确选项为D
对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由题意可知，aL混合液分成两等份：
其中一份有:NH4+ OH-, 另一份有：Ba2+ SO42-
bmol bmol cmol cmol
则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-1
例2.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。
【答案】本题的正确选项为D
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（2004?天津）：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2 中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA
[答案] 重水 D2O的摩尔质量是20 g?mol－1，9g重水的物质的量是0.45 mol，含有电子数为4.5 NA；l mol MgCl2 中含 Mg2＋、Cl一 共3NA；由 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O知，7.1g即0.1 mol Cl2反应时转移的电子数为 0.1 NA；烷径CnH2n＋2分子中共价键总数为(3n＋1)NA ，所以 l mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA。答案为D。
【例2】（2009?浙江高考）参照《世纪金榜》P：5
【例3】（2009?全国卷Ⅰ）参照《世纪金榜》P： 5
【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4.5H20）,则下列关系式错误的是（ ）
A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ= g.cm-3
B. 生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CuSO4.5H20）= mol
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)= mol.L-1
D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w ( CuSO4) = ?
【归纳与思考】
一．解阿伏伽德罗常数为背景的应注意的问题
1.物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5.较复杂的中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。
6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。
7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。
二．配制一定物质的量浓度的溶液应注意：
（1）注意容量瓶的规格和特点。如：容量为500mL的容量瓶只能用来配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【自主检测】1.《世纪金榜》P：5
2.《专题高效测评》专题二
