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2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义
第三单元第3讲铁及其重要化合物
解读与阐释
考纲要求权威解读
了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见的考查形式：①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论；②对Fe2＋、Fe3＋的检验知识进行综合考查。
梳理与整合
一、铁
导学诱思
铁有＋2、＋3两种价态，单质铁与________反应时生成＋3价铁，与________反应时生成＋2价铁，与____和____反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
教材回归
1．与非金属反应
(1)与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为____________________。
(2)与S反应的化学方程式为________________。
(3)与Cl2反应的化学方程式为__________________。
2．与H2O反应
3Fe＋4H2O(g)高温,______________。
3．与酸反应
(1)非氧化性酸
反应的化学方程式为(如稀硫酸)________________________________。
(2)氧化性酸
与过量稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生____。
4．与盐溶液反应
(1)与CuSO4溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(2)与FeCl3溶液反应的化学方程式：Fe＋2FeCl3===______。
二、铁的化合物
导学诱思
(1)用FeSO4制备Fe2O3的方法：________________________________。
(2)加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是______。
教材回归
1．铁的氧化物
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称―铁红磁性氧化铁
色态黑色固体红棕色固体黑色固体
铁的价态＋2＋3＋2、＋3
水溶性不溶不溶不溶
与盐酸
的反应Fe3O4＋8HCl
===2FeCl3＋
FeCl2＋4H2O
与CO的
反应
2.铁的氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3
色态____沉淀______沉淀
与非氧化性酸(如稀硫酸)反应
二者的关系Fe(OH)2在空气中极易被氧化，现象是____沉淀迅速变成____色，最后变成____色，方程式为__________________
理解与深化
一、“铁三角”的转化关系
掌握“铁三角”，如下图所示：
1．单质铁?→二价铁：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋I2FeI2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋SFeS；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋等。
2．单质铁?→三价铁：
2Fe＋3Cl22FeCl3；
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
Fe＋6HNO3(浓)△,Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O等。
3．二价铁?→三价铁：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑等。
4．三价铁?→单质铁：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3等。
5．二价铁(弱氧化性)?→单质铁：
FeO＋H2Fe＋H2O；
3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe等。
6．三价铁?→二价铁：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋等。
【例1】 (2011?江苏无锡学情调查)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了下图的工艺流程，利用常用的稀硫酸、烧碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义
第三单元第3讲铁及其重要化合物
解读与阐释
考纲要求权威解读
了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见的考查形式：①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论；②对Fe2＋、Fe3＋的检验知识进行综合考查。
梳理与整合
一、铁
导学诱思
铁有＋2、＋3两种价态，单质铁与________反应时生成＋3价铁，与________反应时生成＋2价铁，与____和____反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
教材回归
1．与非金属反应
(1)与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为____________________。
(2)与S反应的化学方程式为________________。
(3)与Cl2反应的化学方程式为__________________。
2．与H2O反应
3Fe＋4H2O(g)高温,______________。
3．与酸反应
(1)非氧化性酸
反应的化学方程式为(如稀硫酸)________________________________。
(2)氧化性酸
与过量稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生____。
4．与盐溶液反应
(1)与CuSO4溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(2)与FeCl3溶液反应的化学方程式：Fe＋2FeCl3===______。
二、铁的化合物
导学诱思
(1)用FeSO4制备Fe2O3的方法：________________________________。
(2)加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是______。
教材回归
1．铁的氧化物
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称―铁红磁性氧化铁
色态黑色固体红棕色固体黑色固体
铁的价态＋2＋3＋2、＋3
水溶性不溶不溶不溶
与盐酸
的反应Fe3O4＋8HCl
===2FeCl3＋
FeCl2＋4H2O
与CO的
反应
2.铁的氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3
色态____沉淀______沉淀
与非氧化性酸(如稀硫酸)反应
二者的关系Fe(OH)2在空气中极易被氧化，现象是____沉淀迅速变成____色，最后变成____色，方程式为__________________
理解与深化
一、“铁三角”的转化关系
掌握“铁三角”，如下图所示：
1．单质铁?→二价铁：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋I2FeI2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋SFeS；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋等。
2．单质铁?→三价铁：
2Fe＋3Cl22FeCl3；
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
Fe＋6HNO3(浓)△,Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O等。
3．二价铁?→三价铁：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑等。
4．三价铁?→单质铁：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3等。
5．二价铁(弱氧化性)?→单质铁：
FeO＋H2Fe＋H2O；
3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe等。
6．三价铁?→二价铁：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋等。
【例1】 (2011?江苏无锡学情调查)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了下图的工艺流程，利用常用的稀硫酸、烧碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
