时间第二十周 月15日 本模块第26课时
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第二单元配合物是如休形成的
节题 第一课时人类对配合物的认识
教学目标知识与技能（1）了解人类对配合物结构认识的历史
（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件
（3）了解配合物的结构与性质及其应用
过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系
情感态度
与价值观通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学方法探究讲练结合
教学准备
教 学 过 程
教师主导活动学生主体活动
[复习]
1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是
A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO
2. H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于
A、配位键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力
[知识回顾]
1.配位键 2.杂化和杂化轨道类型
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
P69
讨论后口答
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如： F－，Cl－，Br－，
I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位数：向中心原子提供孤电子对的原子数目。如：[Ag(NH3)2]+中配位数为2
（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。
3、配合物形成的条件和过程
条件：①一个原子有孤电子对 ②另一原子有接受孤电子对的空轨道
过程：
4、配合物的简单命名
主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。
如：[Ag(NH3)2]+ ―― 二氨合银离子，
[Zn(NH3)4]SO4―― 硫酸化四氨合锌
[Co(NH3)6]Cl3―― 三氯化六氨合钴
K3[Fe(SCN)6]―― 六氰合铁酸钾
[小结]：配合物的组成与形成条件
板书一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：
2、配合物的组成
（1）中心原子 （2）配位体
（3）配位数 （4）配离子电荷数
3、配合物的形成条件与过程
4、配合物的简单命名
练习
一、选择题
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）
A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键
2．对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是 （ ）
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F― ④CN― ⑤CO
A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
绿色 蓝色
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是 （ ）
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
二、填空题
7．向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。
⑴请写出有关化学方程式：
① ②
⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 相结合，形成配合物的内界 ， 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，Zn2+提供4个空 杂化轨道接受孤电子对是 ，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是 。
8．配位键形成的条件： 一个原子有 ，另一个原子有接受孤电子对的 。
中心原子：具有接受 的原子或离子，多为 的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中 的原子叫配位原子，常见的配位原子有 等
9.某物质的实验式PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。
10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3分子中N原子有 对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的 杂化轨道形成配位键。Ag+有 个空的 杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成 型的[Ag(NH3)2]+。
11．⑴硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀，有关化学方程式是 。⑵如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，相关的反应方程式是 。
12．试比较明矾[KAl(SO4)2?12H2O]与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的区别：
⑴两者的电离方程式是：
⑴
⑵这两者属类别是：明矾属 ；硫酸四氨合铜
一、选择题
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B
二、填空题
8．配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。
中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子，多为过渡金属元素的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子（X）、O、S、N、P等
10． 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直线。
11．⑴Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第二单元配合物是如休形成的
节题 第一课时人类对配合物的认识
教学目标知识与技能（1）了解人类对配合物结构认识的历史
（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件
（3）了解配合物的结构与性质及其应用
过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系
情感态度
与价值观通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学方法探究讲练结合
教学准备
教 学 过 程
教师主导活动学生主体活动
[复习]
1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是
A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO
2. H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于
A、配位键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力
[知识回顾]
1.配位键 2.杂化和杂化轨道类型
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
P69
讨论后口答
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如： F－，Cl－，Br－，
I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位数：向中心原子提供孤电子对的原子数目。如：[Ag(NH3)2]+中配位数为2
（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。
3、配合物形成的条件和过程
条件：①一个原子有孤电子对 ②另一原子有接受孤电子对的空轨道
过程：
4、配合物的简单命名
主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。
如：[Ag(NH3)2]+ ―― 二氨合银离子，
[Zn(NH3)4]SO4―― 硫酸化四氨合锌
[Co(NH3)6]Cl3―― 三氯化六氨合钴
K3[Fe(SCN)6]―― 六氰合铁酸钾
[小结]：配合物的组成与形成条件
板书一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：
2、配合物的组成
（1）中心原子 （2）配位体
（3）配位数 （4）配离子电荷数
3、配合物的形成条件与过程
4、配合物的简单命名
练习
一、选择题
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）
A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键
2．对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是 （ ）
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F― ④CN― ⑤CO
A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
绿色 蓝色
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是 （ ）
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
二、填空题
7．向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。
⑴请写出有关化学方程式：
① ②
⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 相结合，形成配合物的内界 ， 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，Zn2+提供4个空 杂化轨道接受孤电子对是 ，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是 。
8．配位键形成的条件： 一个原子有 ，另一个原子有接受孤电子对的 。
中心原子：具有接受 的原子或离子，多为 的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中 的原子叫配位原子，常见的配位原子有 等
9.某物质的实验式PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。
10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3分子中N原子有 对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的 杂化轨道形成配位键。Ag+有 个空的 杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成 型的[Ag(NH3)2]+。
11．⑴硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀，有关化学方程式是 。⑵如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，相关的反应方程式是 。
12．试比较明矾[KAl(SO4)2?12H2O]与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的区别：
⑴两者的电离方程式是：
⑴
⑵这两者属类别是：明矾属 ；硫酸四氨合铜
一、选择题
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B
二、填空题
8．配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。
中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子，多为过渡金属元素的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子（X）、O、S、N、P等
10． 5s；5p； sp； 1；sp； 2； sp； 直线。
11．⑴Ag++OH－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－=AgCl↓
