一、 教学目标
（1）知识与技能
★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。
★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。
（2）过程与方法
引导发现、实验探究、合作学习
（3)情感与态度
★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。
★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应
三、课时安排：二节课
四、教学方法
实验自主探究为主，演示及讲授为辅。
五、学习方法
学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息 氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。
思考。
创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。
板书：一、活泼的黄绿色气体 氯气
点明主题
多媒体投影：
第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,有的士兵向低洼地带(3)躲避,晕倒后再也没有醒来,有的士兵喷水但也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了,于是,命令士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶(5),正是从这会发出的气体夺取了战友的生命(6),并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气.
自主阅读，分析讨论，总结归纳
根据标注，运用学过的知识，分析讨论，得出氯气的物理性质。
以学生为主体，发挥学生的主观能动性，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
归纳总结，板书：1、氯气的物理性质。
（1）黄绿色气体（2）有刺激性气味
（3）比空气密度大
（4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂
（5）易液化，沸点高 （6）有毒
记录，理解。
教师为辅，起到引导补充作用。
性质决定用途，性质中起决定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图。
同学们根据氧化还原反应的知识，推测一下氯气具有怎样的化学性质。
猜想：氯气的化学性质比较活泼，容易得到电子，具有较强的氧化性。
培养学生结构决定性质的意识，养成由结构分析性质的学习方法。
置疑：那么氯气能否与金属、非金属反应呢？
想象
引出新知识点的教学。
演示实验：
钠与氯气反应
观察实验现象，得出结论：氯气能与金属反应。
用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来。
提出新的疑问：那么氯气能否与铁、铜反应，产物是什么？
根据氯气与钠反应，我们知道金属是失电子，氯气是得电子，而由于氯气具有较强的氧化性，那么，它们的产物会有什么特点呢？
模拟氯气与铁与铜的化学反应方程式，并讨论原因。
让学生自己思考，讨论，动手，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。
板书：2、氯气的化学性质
（1）与金属反应(点燃)
2Na+Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl2＝2FeCl3
Cu+Cl2＝CuCl2
记录，领悟。
那么，氯气与非金属反应又会是怎样的呢？
视频播放：氯气与氢气反应
观看
有效的安排课程时间。
根据你们看到的现象，它跟以上的实验，和以往的燃烧反应有什么异同点呢？
讨论，回答问题：反应都是剧烈燃烧，没有氧气参与。
由类比得出结论，充分利用实验现象，培养学生观察、对比的能力。
由此，我们可以得到燃烧由狭义到广义的推广，燃烧是剧烈的发光发热的反应，不一定要有氧气参与。
领悟，掌握。
板书：（2）与非金属反应（点燃）
H2+Cl2＝2HCl
记录，理解。
我们从氯气的物理性质解决了我们刚上课时关于氯气中毒的疑惑，那么氯气杀菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我们以氯气用于饮水杀毒为例，来研究一下，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？
（引导学生以化学反应的实质是原子之间的重新组合为指导，提出假设，并设计实验，加以验证。）
假设：氯水中可能含有HCl、Cl2、Cl-???
设计实验。
学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。
总结归纳：
【实验探究一】A、闻氯水味道
B、滴加AgNO3溶液 C、滴加紫色石蕊试液
动手实验，小组讨论，讲述实验现象，与他们的假设联系起来。
学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心。
由实验可以知道，氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液有什么变化，它说明了什么呢？
学生疑问：紫色石蕊试液先变红后褪色，变红证明含有酸，那么褪色是为什么呢？
学生置疑，有较强的好奇心和求知欲。
会不会是氯气使石蕊试液褪色呢？
学生思考
【实验探究二】
A、一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
B、 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。
动手实验，注意观察实验，将现象进行对比。
让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。
启发学生，正面解答学生的疑惑，引出HClO。指导学生完成氯气与水反应的化学反应方程式。
学生讨论，书写化学反应方程式。
复习氧化还原反应的知识，也加深学生的印象。
板书：（3）与水反应
Cl2+H2O＝HCl+HClO
学生记录
【实验探究三】将氯水放置在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。
动手实验，观察现象。
了解HClO的性质。
提问：通过以上实验，那么氯水中含有哪些成分呢？
学生回答
总结上面的内容，系统整理学生的思绪。
情景迁移，让学生在氯气与水反应的产物基础上，思考氯气与碱反应的产物。
学生疑惑
让学生用另一种思维模式掌握了氯气与氢氧化钠的反应，同时满足了学生运用旧知识解决新问题的要求。
进一步提示，让学生在产物的基础上进行考虑，
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
+ +
NaOH NaOH
↓ ↓
Cl2+2NaOH ＝ ？ ？
学生讨论，完成化学反应方程式。
以此类推，学习氯气与氢氧化钙的反应。
模拟化学反应方程式
巩固以上的学习方法，内化成学生自己的方法。
板书：（4）与碱反应
Cl2+2NaOH ＝NaCl+H2O+NaClO
Cl2+2Ca(OH)2 ＝CaCl2+H2O+Ca(ClO)2
学生记录。
氯气与碱反应的产物就是我们常用的漂白粉、漂白液，可见氯气与我们的生活是息息相关的，那么氯气还有那些用途呢？
学生思考，讨论
引出氯气的用途，为下面的教学做铺垫。
课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习，发现生活中氯气的应用。
学生分组，讨论课后研究安排。
学生自己去发现，自己去了解，从而加深印象，扩宽学生的知识面。
归纳总结，多媒体投影习题。
学生独立完成习题。
巩固教学效果，了解学生的学习情况。
七、 教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。
