第一认识化学科学
复习学案
学习目标：1.复习本重要知识点
2.通过练习题巩固本内容
学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程
一、走进化学科学
二、研究物质性质的方法和程序
观察法：
实验法： 。
分类法：
比较法： 。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验现象解释
与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）
与O2反应
与Cl2反应
与CuSO4溶液反应
2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究
Na2ONa2O2
与水反应后滴加酚酞
用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末
结论
3.氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验现象反应方程式
与水反应得到 溶液
H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生 ，集气瓶 ，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色
细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生 ，加水振荡得 ，稀释得
细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生 ，加水振荡得
4.氯水成分的实验探究
序号操作现象结论或解释
1观察并小心闻其气味
2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末
3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液
4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液
5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水
6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处
7将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣
探究结论
四．一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算――通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量――用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶――在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷――将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移――将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗――用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定――即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇――盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转――将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
基本公式：
【当堂检测】
1．下列说法错误的是（ ）
A．分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应可能属于氧化还原反应 D化合反应不一定是氧化还原反应
2.下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH―的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L
3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（）
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
5．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
6．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL 2mol/L gCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L ClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
7．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
A．紫色 B．红色C．蓝色 D．无色
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
9．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
10． 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
13.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
14．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)
15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 ；
说明氢氧化铝净水的原理
16．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用OH，则所需OH的质量为_____________。
参考答案
1234567
CCBCBCB
891011121314
ACCCBAC
15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 丁达尔效应
氢氧化铝净水的原理 胶体的吸附性
16．（1）把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0.182_____________。
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__0.2mol________，如改用OH，则所需OH的质量为___11.2g__________。
