总课时数38.39科目高一化学使用时间
主备人 使用人
课题名称高一化学必修二综合练习
高一化学必修二综合练习
一、选择题
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
2、对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B．最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
12、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
15下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O2 2NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．生成2molNO同时生成1mol O2
16、下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )
A.10℃时，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液
17、1、下列关于铜?锌?稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是( )
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是 ( )
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等质量燃烧时，苯消耗氧气多
C、都能与溴水反应
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
20．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
二．填空题
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素气态氢化物的分子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
23. 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ，理由是 。
24.下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是 、 （填名称）。
（2）甲装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（3）乙装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是 ，
反应的化学方程式为 。
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课题名称高一化学必修二综合练习
高一化学必修二综合练习
一、选择题
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
2、对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B．最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
12、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
15下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O2 2NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．生成2molNO同时生成1mol O2
16、下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )
A.10℃时，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液
17、1、下列关于铜?锌?稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是( )
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是 ( )
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等质量燃烧时，苯消耗氧气多
C、都能与溴水反应
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
20．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
二．填空题
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素气态氢化物的分子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
23. 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ，理由是 。
24.下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是 、 （填名称）。
（2）甲装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（3）乙装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是 ，
反应的化学方程式为 。
