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第三课时 氧气的性质和用途 学案
8、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气 略大 ， 溶于水的气体，液氧和固态氧都是 的。
9、二氧化碳是无色无味，密度比空气 大 ， 溶于水的气体。干冰是CO2固体。
10、物质和 氧 发生的反应叫氧化反应。
燃烧和缓慢氧化的共同点①都是 氧化反应 ，② 都放热 。
11、氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，有 助燃性 、但没有 可燃性 。
物质名称在氧气中燃烧的实验现象在空气中燃烧现象化学方程式注意事项
硫
（淡黄色）发出 的火焰，放出大量热，生成
。淡蓝色的火焰硫在燃烧匙内
先 后燃烧
木炭
（黑色）发出 ，放出大量热，生成 。持续红热
无焰无烟C+O2（充足）―
C+O2（不充足）― 盛木炭燃烧匙应由
上而下慢慢伸入瓶中
铁丝
（银白色）红热，
不能燃烧
做该实验时把铁丝绕成螺旋状是为了增大______ ____，铁丝末端系上火柴杆是为了_______ ___，实验前先在瓶底铺__________或放__________是为了防止反应生成的熔化物溅落瓶底，致使____ ___。
蜡烛发出白光，放出大量的热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，迅速倒转，倒入石灰水振荡，石灰水变浑浊发出黄白色火焰，火焰分层，稍有黑烟现象不能说生成水和二氧化碳
磷
红磷：暗红色
白磷：黄白色放出大量的热，
有浓厚的白烟生成用于发令枪
镁
（银白色）发出耀眼的白光，放出大量的热，有的白烟生成，生成白色固体
（1）用 夹持镁条燃烧；桌面上需垫
。
（2）用于 照明弹
（6）H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应的化学方程式：
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：
CH4和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式： 、
乙醇和氧气：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰，放出大量的热）[
注意：凡是可燃性气体点燃前都要验纯。例如：H2、CO、CH4等
12、H2、CO、C具有相似的化学性质：（1） 可燃性 （2） 还原性
（1）H2还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式
、
H2还原CuO的现象是 黑色粉末变成红色，同时管口有水珠出现。
（2）CO还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式
、
CO还原Fe2O3的现象是 红棕色粉末变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）C还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式
、
13、CO2的化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧。
（2）与水反应：
向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由______色变成___ _色，用化学方程式解释为___________，加热后又看到溶液由______色变_____色，用化学方程式解释为___________________。
（3）与澄清石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2 ―― （检验二氧化碳）
（4）与灼热的碳反应：CO2 + C ―― （吸热）
（5）不能供给呼吸。
14、①除杂：CO（CO2）通入氢氧化钠溶液
CO2（CO）通过灼热的氧化铜
CaO（CaCO3）只能煅烧
②检验：CaO（CaCO3） 加稀盐酸 CaCO3 + HCl---
15、O2的用途：（1）供给呼吸 （2）支持燃烧 氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
16、大气中二氧化碳的产生途径：化石燃料的燃烧（主要），动植物的呼吸，动植物尸体的分解。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用（主要），天然水体的溶解。
17、在进入山洞或久未开启的菜窖之前，我们可以通过____________试验，来检验其中 二氧化碳的含量 是否对人的生命构成威胁。进入煤矿井 （填“需”或“不需”）做该实验。
18、O2的制法
A．药品：H2O2溶液和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）
B．反应条件：加热
C．反应原理：① 2 H2O2 2 H2O +O2↑ ② 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
D．实验装置：
①试管口 ，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止
。
⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。
⑥检验： 。
⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。
⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时， 。
⑨操作步骤：组装仪器―检气密性―装药―固定―加热―收集―移导管―熄火
⑩排水法收集完毕后，必须先 ，然后 。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。
工业上制氧气的方法：是分离液态空气法（物理变化）
19、CO2的制法
① 实验室制CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀盐酸 。 不能用浓盐酸（产生的气体中含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行）。反应的化学方程式
② CO2只能用 向上排空气法 收集
③ 如何验满CO2
④ 如何检验CO2
⑤ 工业上制CO2的方法是： 煅烧石灰石 反应的化学方程式
20、实验室制H2的方法：是用锌和稀硫酸反应 （也可用稀盐酸）
反应的化学方程式
H2可用 排水法 或 向下排空气法 收集
21、催化剂和催化作用
在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）
【例题1】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是 （ ）
A．在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体
B．氧气的密度略小于空气
C．氧不易溶于水
D．液氧是没有颜色的
【例2】为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出3个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表中的所有空格
必须严格遵循操作顺序的实验先做什么再做什么
示例：点燃氢气先验纯再点燃
1铁丝在氧气中燃烧先 再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中
2制取O2、H2、CO2 等气体先检查装置的气密性再
3 先 再
4 先 再
5 先 再
【思考3】在双氧水制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？
【解答】可采用下列实验步骤：
①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。
②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；
③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。
④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。
⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。
【练习】1、有下列实验装置示意图：
A B C D E F G H
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用G装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。
2、请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器a、b的名称。a是_____；b是_____。
(2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
(4)右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）
a．加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
第三课时 氧气的性质和用途 学案
8、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气 略大 ， 溶于水的气体，液氧和固态氧都是 的。
9、二氧化碳是无色无味，密度比空气 大 ， 溶于水的气体。干冰是CO2固体。
10、物质和 氧 发生的反应叫氧化反应。
燃烧和缓慢氧化的共同点①都是 氧化反应 ，② 都放热 。
11、氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，有 助燃性 、但没有 可燃性 。
物质名称在氧气中燃烧的实验现象在空气中燃烧现象化学方程式注意事项
硫
（淡黄色）发出 的火焰，放出大量热，生成
。淡蓝色的火焰硫在燃烧匙内
先 后燃烧
木炭
（黑色）发出 ，放出大量热，生成 。持续红热
无焰无烟C+O2（充足）―
C+O2（不充足）― 盛木炭燃烧匙应由
上而下慢慢伸入瓶中
铁丝
（银白色）红热，
不能燃烧
做该实验时把铁丝绕成螺旋状是为了增大______ ____，铁丝末端系上火柴杆是为了_______ ___，实验前先在瓶底铺__________或放__________是为了防止反应生成的熔化物溅落瓶底，致使____ ___。
蜡烛发出白光，放出大量的热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，迅速倒转，倒入石灰水振荡，石灰水变浑浊发出黄白色火焰，火焰分层，稍有黑烟现象不能说生成水和二氧化碳
磷
红磷：暗红色
白磷：黄白色放出大量的热，
有浓厚的白烟生成用于发令枪
镁
（银白色）发出耀眼的白光，放出大量的热，有的白烟生成，生成白色固体
（1）用 夹持镁条燃烧；桌面上需垫
。
（2）用于 照明弹
（6）H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应的化学方程式：
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式：
CH4和O2的现象是：发出蓝色的火焰。反应的化学方程式： 、
乙醇和氧气：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰，放出大量的热）[
注意：凡是可燃性气体点燃前都要验纯。例如：H2、CO、CH4等
12、H2、CO、C具有相似的化学性质：（1） 可燃性 （2） 还原性
（1）H2还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式
、
H2还原CuO的现象是 黑色粉末变成红色，同时管口有水珠出现。
（2）CO还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式
、
CO还原Fe2O3的现象是 红棕色粉末变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）C还原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化学方程式
、
13、CO2的化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧。
（2）与水反应：
向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由______色变成___ _色，用化学方程式解释为___________，加热后又看到溶液由______色变_____色，用化学方程式解释为___________________。
（3）与澄清石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2 ―― （检验二氧化碳）
（4）与灼热的碳反应：CO2 + C ―― （吸热）
（5）不能供给呼吸。
14、①除杂：CO（CO2）通入氢氧化钠溶液
CO2（CO）通过灼热的氧化铜
CaO（CaCO3）只能煅烧
②检验：CaO（CaCO3） 加稀盐酸 CaCO3 + HCl---
15、O2的用途：（1）供给呼吸 （2）支持燃烧 氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
16、大气中二氧化碳的产生途径：化石燃料的燃烧（主要），动植物的呼吸，动植物尸体的分解。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用（主要），天然水体的溶解。
17、在进入山洞或久未开启的菜窖之前，我们可以通过____________试验，来检验其中 二氧化碳的含量 是否对人的生命构成威胁。进入煤矿井 （填“需”或“不需”）做该实验。
18、O2的制法
A．药品：H2O2溶液和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）
B．反应条件：加热
C．反应原理：① 2 H2O2 2 H2O +O2↑ ② 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
D．实验装置：
①试管口 ，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止
。
⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。
⑥检验： 。
⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。
⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时， 。
⑨操作步骤：组装仪器―检气密性―装药―固定―加热―收集―移导管―熄火
⑩排水法收集完毕后，必须先 ，然后 。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。
工业上制氧气的方法：是分离液态空气法（物理变化）
19、CO2的制法
① 实验室制CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀盐酸 。 不能用浓盐酸（产生的气体中含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行）。反应的化学方程式
② CO2只能用 向上排空气法 收集
③ 如何验满CO2
④ 如何检验CO2
⑤ 工业上制CO2的方法是： 煅烧石灰石 反应的化学方程式
20、实验室制H2的方法：是用锌和稀硫酸反应 （也可用稀盐酸）
反应的化学方程式
H2可用 排水法 或 向下排空气法 收集
21、催化剂和催化作用
在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）
【例题1】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是 （ ）
A．在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体
B．氧气的密度略小于空气
C．氧不易溶于水
D．液氧是没有颜色的
【例2】为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出3个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表中的所有空格
必须严格遵循操作顺序的实验先做什么再做什么
示例：点燃氢气先验纯再点燃
1铁丝在氧气中燃烧先 再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中
2制取O2、H2、CO2 等气体先检查装置的气密性再
3 先 再
4 先 再
5 先 再
【思考3】在双氧水制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？
【解答】可采用下列实验步骤：
①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。
②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；
③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。
④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。
⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。
【练习】1、有下列实验装置示意图：
A B C D E F G H
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用G装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。
2、请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器a、b的名称。a是_____；b是_____。
(2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
(4)右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）
a．加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
