第六节 化合价（精选3篇）
第六节 化合价 篇1
第六节 化合价
教学目标 : 1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。
2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。
教学重点：化合价原则。
教具：小黑板投影机、胶片。
教学方法：异步教学法。
教学过程 :
一、导入 新课.
通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O 几个化学式，导入 新课。
二、出示教学目标 .
三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.
⒈――――――――――――是元素化合价。
⒉离子化合物中元素化合价等于――――――――共价化合物中元素化合价等于――――――――――。
3.化合物中通常氧显――――――――价，氢显――――――――价，金属一般显――――――――价，非金属一般显――――――――价。
4.化合物中正负化合价代数和为――――――――。
5.一种元素是否只有一种化合价？
6.单项化合价为――――――――。
四、师生共学.
五、课堂练习、巩固提高.
1. 课本2、4课。
2.下列化学式是否正确，错的改正
A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH
D. 氧化钠 E. 碳酸钠NaCO3
3.重铬酸钠（Na2Cr2O7)是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。
4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。
5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（ ）。
A.H2S、SO3 B.S、Na2S
C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4
六、课堂小结.
七、布置作业 .
附：板书设计
第六节化合价
㈠化合价概念:
㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。
正负总价和为零，许多元素有变价。
条价不同价不同。
㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌
三铝四碳硅，五价氮和磷。
一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。
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第六节 化合价 篇2
（2课时）一.知识教学点1.化合价的含义。2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。二.重、难点 1.重点：(1)化合物中正负化合价的代数和为零。 (2)记住常见元素的化合价。 2.难点：化合价概念的建立。三.教学步骤(一)明确目标1.了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。2.了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。(二)整体感知 化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及的有关化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。(三)教学过程[复习引入]：前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质？[提问]：下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物？[投影]：
[练习]：写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。[总结]：离子化合物：nacl mgcl2 na2s mgs na2o mgo 原子个数比：1:l 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1 共价化合物：hcl h2o h2s so2 原子个数比：1:1 2:1 2:l 1:2[新课引入]：从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的最外层电子决定的，也就是说，原子的最外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原于在形成化合物时表现出的一种化学性质――化合价。[板书]：一.化合价[提问]：(1)什么叫做化合价？ (2)元素的化合价是如何表示的？ (3)化合价的实质是什么？ (4)单质的化合价为什么为零？[学生活动]：阅读课本第62、63页，讨论后回答。[总结板书]：①化合价：一种元素一定数目的原于跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价。 ②化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。③因为化合价是在形戊化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。[提问]：(1)化合价的正负与数值是如何确定的？(2)化合价的原则是什么？[板书]：二.化合价数值的确定
化合价数值
化合价的正负
正价
负价
离子化合物
一个原子得失电子的数目
失去电子
得到电子
共价化合物
形成共用电子对的数目
共用电子对偏离
共用电子对偏向
化合价原则
在化合物里，正负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0。[讲解]：常见元素的化合价。[总结板书]：三.常见元素的化合价一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三氯四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。[练习]：标出下列化合物中各元素的化合价。 ①na2o ③cu(oh)2 ③wo3 ④na2co3 ⑤nh4no3 ⑥feso4 ⑦alcl3[讲解]：原子团的化合价：是组成元素的化合价的代数和。
如：
-1
-1
-2
-2
+1
oh
no3
so4
co3
nh4[讲述]：那么如何根据化合价确定化学式？已知化学式如何判断元素的化合价呢？[学生活动]：阅读课本第64页例l、例2、例3。 ，[总结]：四.化合价与化学式的关系[讲解]：参考课本第64页例1、例2、例3。[板书]：注意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个数。3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。(四)总结、扩展 本节我们主要学习了化合价，化合价的规则以及化合价与化学式的关系。在今后的学习中，同学们应注意把各知识点联系起来学习，这样可以使同学们的能力有较大的提高。四.布置作业1.课本第65页2、4、5、6题。2.化学谜语：以下均打一化学名称（1）学而时习之――常温（2）拾金不昧――还原（3）父母出门――离子（4）火上加油――助燃（5）引火烧身――自燃（6）贾政责问宝玉――质子
第六节 化合价 篇3
第六节 化合价
教学目标: 1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。
2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。
教学重点：化合价原则。
教具：小黑板投影机、胶片。
教学方法：异步教学法。
教学过程:
一、导入新课.
通过写出nacl hcl mgcl2 h2o 几个化学式，导入新课。
二、出示教学目标.
三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.
⒈――――――――――――是元素化合价。
⒉离子化合物中元素化合价等于――――――――共价化合物中元素化合价等于――――――――――。
3.化合物中通常氧显――――――――价，氢显――――――――价，金属一般显――――――――价，非金属一般显――――――――价。
4.化合物中正负化合价代数和为――――――――。
5.一种元素是否只有一种化合价？
6.单项化合价为――――――――。
四、师生共学.
五、课堂练习、巩固提高.
1. 课本2、4课。
2.下列化学式是否正确，错的改正
a.氧化铜cuo2 b.氧化锌zn2o c.氢氧化钙caoh
d. 氧化钠 e. 碳酸钠naco3
3.重铬酸钠（na2cr2o7)是一种强氧化剂，求元素cr化合价。
4.含碘盐中常含有碘酸钠（naio3）求碘元素化合价。
5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（ ）。
a.h2s、so3 b.s、na2s
c.so2、na2so3 d.so2、h2so4
六、课堂小结.
七、布置作业.
附：板书设计
第六节化合价
㈠化合价概念:
㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。
正负总价和为零，许多元素有变价。
条价不同价不同。
㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌
三铝四碳硅，五价氮和磷。
一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。
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