【学习目标】
1.知道空气的组成及其各成分的体积分数，空气污染的危害及其防治，酸雨形成及其防治，温室效应及其防治。
2.知道氧气的主要性质和重要用途，初步学会氧气的实验室制取方法，了解氧气的工业制法。
3.知道二氧化碳的主要性质和主要用途，初步学会二氧化碳的实验室制法，了解二氧化碳的工业制法。
4.通过本专题学习，初步学会相关知识间的区别与联系；构建此专题的知识结构体系。
【重点】构建本专题的知识结构体系。
【难点】分析所学本专题的知识的联系（即规律性）。
【教学手段】多媒体、尝试教学
【教学课时】1课时
【教学流程】导入复习课→复习总结→构建知识体系→尝试知识的迁移。
教 学 过 程
教学流程教师活动学生活动设计意图
导
入
复
习
大
气
资
源
和
大
气
的
保
护
氧气和二氧化碳的性质、用途、和制法。此专题从我们身边与人类息息相关的物质――空气引入本专题知识的学习。从空气中氧气的含量探究为突破口，展开学习了空气的成分，空气的污染及其防治，氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途等知识，今天我们就来回顾一下，本专题所学知识。
1.是哪国的哪位科学家通过实验验证了空气主要由氧气和氮气组成？
2.空气中相对稳定的成分各有哪些及其体积比？
3.请列举空气是一种宝贵的资源？
4.空气的主要污染物、空气污染的来源、空气污染的防治方法？
5.酸雨的形成、危害及其防治方法？
6.温室效应的危害及其防治方法？
7.大气中氧气和二氧化碳的循环如何？
8.氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途的比较。1.法国化学家拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成。
2.空气成分（按体积计）：
氧气O2占21%
氮气N2占78%
稀有气体占0.94%
二氧化碳占0.03%
其他气体及杂质占0.03%
3.例：氮气在常温下化学性质比较稳定。稀有气体在通常状况下不与任何物质发生化学反应。氧气是化学性质较活泼的物质，氧气能支持燃烧。
因此a.氮气、稀有气体用于作保护气；
b.氮气可用于生产化肥、农药、炸药等；
c.稀有气体用于制彩灯；
d.氧气可用于炼钢、急救病人等
4.（1）空气主要污染物为
气体
烟尘
气体主要指：CO、NO2、SO2
（2）空气污染物主要来自于：①煤、石油等化石燃料的燃烧；②工业废气的任意排放。
（3）空气污染的防治方法。
①减少煤、石油等化石燃料的燃烧；
②工业废气经净化处理再排放；
③使用清洁能源，例：H2、乙醇、天然气等；
④植树造林。
复习空气的相关知识，构建空气知识的结构体系。对学生进行环境保护教育，培养学生的环境保护意识。
培养学生的对比、分析、归纳、总结能力。
5.（1）酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的燃烧向空气中排放含氮氧化物、含硫氧化物，在降雨时，溶于水生成酸，产生酸雨。
（2）酸雨的危害：森林死亡，建筑物、金属体腐蚀，土地酸化，农作物减产等。
（3）酸雨防治方法。同4（3）。
6.（1）温室效应主要是由于空气中二氧化碳含量增多，使地表温度上升而致。引起温度效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和未完全燃烧的碳氢化合物等。
（2）温室效应的危害：地表气温上升，冰川融化，海平面上升，土地加速沙漠化，农作物减产等。
（3）防治方法：
①植树造林，栽花种草、增植绿地；
②使用绿色环保能源。
7.略。
8.让学生完成下表的填写。
氧气二氧化碳备注
物理性质通常状况下：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气大。通常状况下：无色、无味气体，易溶于水，密度比空气大，CO2固体叫“干冰”。
化学性质 点燃
C+O2 CO2
点燃
S+O2 SO2
点燃[来源:学§科§网]
P+O2 P2O5
点燃
Mg+O2 MgO
点燃
Fe+O2 Fe3O4
点燃
Al+O2 Al2O3
点燃
石蜡+O2 CO2+H2O
①CO2不燃烧，也不支持燃烧。
②CO2通入紫色石蕊试液，变红色；加热变红的试液，又变紫色。
CO2+H2O H2CO3
H2CO3 CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
用途支持燃烧和供给呼吸用于灭火，制汽水、尿素等，用于保藏食品，温室内CO2肥料等
制备反应
药品
高锰酸钾、氯酸钾或双氧水
石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理 加热
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
KClO3 KCl+O2↑
△
MnO2
H2O2 H2O+O2↑
CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑
制
取
装
置
图
图3-10 分解高锰酸
钾制取氧气
图3-11 分解过氧化
氢制取氧气
图3-15 制取二氧化碳
检验方法
用带火星木条伸到集气瓶内，木条复燃，说明此气体一定是氧气。
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是二氧化碳。
验满方法带火星的木条伸到集气瓶口，带火星木条复燃，说明氧气已装满。用燃着的木条，伸到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已装满。
收集方法向上排空气法（O2密度大于空气）
排水法（O2不易溶于水）向上排空气法（CO2密度比空气大，易溶于水）
工业制法 工业上采用分离液态空气制取氧气的方法属于物理变化。
高温
工业上采用高温煅烧石灰石制取二氧化碳。CaCO3 CaO+CO2↑
化学反应的类型
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，简称“一变多”的反应。
3.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
【板书设计】
专题3 利用大气资源复习课
一.多组分的空气
1.空气成分
2.宝贵的空气资源
3.空气的污染及其防治
二.氧气的性质、用途和制法
三.二氧化碳的性质、用途和制法
四.化学反应的基本类型
1.化合反应
1.知道空气的组成及其各成分的体积分数，空气污染的危害及其防治，酸雨形成及其防治，温室效应及其防治。
2.知道氧气的主要性质和重要用途，初步学会氧气的实验室制取方法，了解氧气的工业制法。
3.知道二氧化碳的主要性质和主要用途，初步学会二氧化碳的实验室制法，了解二氧化碳的工业制法。
4.通过本专题学习，初步学会相关知识间的区别与联系；构建此专题的知识结构体系。
【重点】构建本专题的知识结构体系。
【难点】分析所学本专题的知识的联系（即规律性）。
【教学手段】多媒体、尝试教学
【教学课时】1课时
【教学流程】导入复习课→复习总结→构建知识体系→尝试知识的迁移。
教 学 过 程
教学流程教师活动学生活动设计意图
导
入
复
习
大
气
资
源
和
大
气
的
保
护
氧气和二氧化碳的性质、用途、和制法。此专题从我们身边与人类息息相关的物质――空气引入本专题知识的学习。从空气中氧气的含量探究为突破口，展开学习了空气的成分，空气的污染及其防治，氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途等知识，今天我们就来回顾一下，本专题所学知识。
1.是哪国的哪位科学家通过实验验证了空气主要由氧气和氮气组成？
2.空气中相对稳定的成分各有哪些及其体积比？
3.请列举空气是一种宝贵的资源？
4.空气的主要污染物、空气污染的来源、空气污染的防治方法？
5.酸雨的形成、危害及其防治方法？
6.温室效应的危害及其防治方法？
7.大气中氧气和二氧化碳的循环如何？
8.氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途的比较。1.法国化学家拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成。
2.空气成分（按体积计）：
氧气O2占21%
氮气N2占78%
稀有气体占0.94%
二氧化碳占0.03%
其他气体及杂质占0.03%
3.例：氮气在常温下化学性质比较稳定。稀有气体在通常状况下不与任何物质发生化学反应。氧气是化学性质较活泼的物质，氧气能支持燃烧。
因此a.氮气、稀有气体用于作保护气；
b.氮气可用于生产化肥、农药、炸药等；
c.稀有气体用于制彩灯；
d.氧气可用于炼钢、急救病人等
4.（1）空气主要污染物为
气体
烟尘
气体主要指：CO、NO2、SO2
（2）空气污染物主要来自于：①煤、石油等化石燃料的燃烧；②工业废气的任意排放。
（3）空气污染的防治方法。
①减少煤、石油等化石燃料的燃烧；
②工业废气经净化处理再排放；
③使用清洁能源，例：H2、乙醇、天然气等；
④植树造林。
复习空气的相关知识，构建空气知识的结构体系。对学生进行环境保护教育，培养学生的环境保护意识。
培养学生的对比、分析、归纳、总结能力。
5.（1）酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的燃烧向空气中排放含氮氧化物、含硫氧化物，在降雨时，溶于水生成酸，产生酸雨。
（2）酸雨的危害：森林死亡，建筑物、金属体腐蚀，土地酸化，农作物减产等。
（3）酸雨防治方法。同4（3）。
6.（1）温室效应主要是由于空气中二氧化碳含量增多，使地表温度上升而致。引起温度效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和未完全燃烧的碳氢化合物等。
（2）温室效应的危害：地表气温上升，冰川融化，海平面上升，土地加速沙漠化，农作物减产等。
（3）防治方法：
①植树造林，栽花种草、增植绿地；
②使用绿色环保能源。
7.略。
8.让学生完成下表的填写。
氧气二氧化碳备注
物理性质通常状况下：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气大。通常状况下：无色、无味气体，易溶于水，密度比空气大，CO2固体叫“干冰”。
化学性质 点燃
C+O2 CO2
点燃
S+O2 SO2
点燃[来源:学§科§网]
P+O2 P2O5
点燃
Mg+O2 MgO
点燃
Fe+O2 Fe3O4
点燃
Al+O2 Al2O3
点燃
石蜡+O2 CO2+H2O
①CO2不燃烧，也不支持燃烧。
②CO2通入紫色石蕊试液，变红色；加热变红的试液，又变紫色。
CO2+H2O H2CO3
H2CO3 CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
用途支持燃烧和供给呼吸用于灭火，制汽水、尿素等，用于保藏食品，温室内CO2肥料等
制备反应
药品
高锰酸钾、氯酸钾或双氧水
石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理 加热
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
KClO3 KCl+O2↑
△
MnO2
H2O2 H2O+O2↑
CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑
制
取
装
置
图
图3-10 分解高锰酸
钾制取氧气
图3-11 分解过氧化
氢制取氧气
图3-15 制取二氧化碳
检验方法
用带火星木条伸到集气瓶内，木条复燃，说明此气体一定是氧气。
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是二氧化碳。
验满方法带火星的木条伸到集气瓶口，带火星木条复燃，说明氧气已装满。用燃着的木条，伸到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已装满。
收集方法向上排空气法（O2密度大于空气）
排水法（O2不易溶于水）向上排空气法（CO2密度比空气大，易溶于水）
工业制法 工业上采用分离液态空气制取氧气的方法属于物理变化。
高温
工业上采用高温煅烧石灰石制取二氧化碳。CaCO3 CaO+CO2↑
化学反应的类型
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，简称“一变多”的反应。
3.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
【板书设计】
专题3 利用大气资源复习课
一.多组分的空气
1.空气成分
2.宝贵的空气资源
3.空气的污染及其防治
二.氧气的性质、用途和制法
三.二氧化碳的性质、用途和制法
四.化学反应的基本类型
1.化合反应
