化学反应中的物质变化和能量变化
针对性测试题（三）
1. 下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
2. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的
是( )。
A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C.2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ
D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ
3.已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
根据以下叙述，回答第5―7题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ
5.下列叙述正确的是( )。
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
6.已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。
A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1
7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
二、填空与简答题
1.阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
三、计算题
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C.H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
第三单元
第一节 重要的氧化剂和还原剂（一）
1.
（1）被氧化，要加入氧化剂
（2）被还原，要加入还原剂
（3）被氧化，要加入氧化剂
（4）被还原，要加入还原剂
1. 不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。
2. 多 16克
3. Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu
，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4 ， 被还原为 ， 被氧化为 。
第一节 重要的氧化剂和还原剂（二）
1.C D 2.D 3.B 4.A
5.（1）3
（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2
(1) BrF3；BrF3 ，H2O 。
针对性测试题（一）
一、1.C 2.B D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C
二、1.
（1）
CuSO4是氧化剂， KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物
（2）
NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物， HNO3是氧化产物
2.HBr 0.5
3.（1）①，④
（2）Cr(OH)3
（3）
4.（1）碳（或C）
（2）
（3）35.5
5.（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）Cl2（答HClO或HClO3也给分）
第二节 离子反应的本质
一、1.B 2.D 3.B 4.B D 5.D 6.C
二、（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
（2）①Ba2++ SO42-=BaSO4↓ ②Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++ 2H2O ④Ag++ Cl-=AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-=BaSO4↓
针对性测试题（二）
一、1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.CD 10.BD
11.C 12.BC 13.C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.C
二、1.（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+
2.（1）NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4=K2SO4+ 2H2O
（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuCl2+2KOH =Cu(OH)2↓+2KCl
（3）Fe + H2SO4 ==FeSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑
（4）2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2↑
（6）CuSO4+ H2S=CuS↓+H2SO4 CuCl2+ H2S=CuS↓+2HCl
3.稀硫酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓， 2H++SO32-=H2O+SO2↑
Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4.(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
(2)Fe(OH)3
（3）2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- 或
AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
第三节 化学反应中的能量变化
1. 放出，<；小于，吸收，>。
2. S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-296kJ
3. B D
4. B
第四节 燃烧热和中和热（一）
1. C
2.C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ
C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ
第四节 燃烧热和中和热（二）
1.2.865 kJ
2.
| 一级能源 | 二级能源 |
燃料能源 | 煤、石油、薪柴、天然气 | 汽油、酒精、液化气、煤气 |
非燃料能源 | 水力、铀、风力 | 热水、蒸汽、电 |
针对性测试题（三）
一、1.D 2.B 3.B 4.A 5.A、C 6.C 7.A、C
二、1.（1）O2、H2
（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ
（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染
（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）
2.(1)减少实验过程中的热量损失。
(2)因为热量损失，所得中和热数值偏低。
(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
(4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。
三、计算题
1. 分子式： C2H8N2 结构简式：
2. 热化学方程式为
C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ
