高中化学教案 第一部分化学（选修）第三册 电解和电镀教案

教师活动

学生活动

设计意图 

 

【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

【总结】构成原电池的条件：

1.活泼性不同的两个电极；

2.电解质溶液；

3.形成闭合电路；

4.自发氧化还原反应。

【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？

思考，回答。

观察现象：

1.电流表的指针发生偏移；

复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

教师活动

学生活动

设计意图 

 

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？

2.碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应：

铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe²⁺ 氧化反应

C：Cu²⁺+2e=Cu还原反应

总反应方程式：

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

为电解CuCl₂溶液的实验做对照。

【设疑】设计三个实验

【投影显示】

1.将两根碳棒分别插入装有CuCl₂溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；

2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl₂溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；

3.浸入CuCl₂溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

要求：操作规范，注意安全。

【提问】三个实验的现象和结果如何？

【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。

【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【板书】电源 负极-阴极  电解池

            正极-阳极

分组实验。

观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

回答：

前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断。

红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物―氯气（Cl₂）

阴极产物―铜（Cu）

培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。

培养学生概括总结能力及口头表达能力。

教师活动

学生活动

设计意图 

 

【质疑】为什么会有这样的结果？

【提示】讨论提纲

【投影显示】

1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3.有关离子在两极发生了什么样的反应？

【总结板书】

通电前：CuCl₂=Cu₂++2Cl^-

通电后：阳极：2Cl^--2e=Cl₂↑氧化反应

阴极：Cu²⁺+2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：

【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）―氧（化反应）

【设疑】在CuCl₂溶液中有自由移动的Cu²⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，为什么只有Cu²⁺、Cl^-得失电子，而H⁺、OH^-却不能在两极上得失电子呢？

【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：

阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。

阴离子放电顺序：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子。

【讲述】CuCl₂溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。

【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。

 

 

 

 

 

讨论分析，回答：

1.通电前溶液中Cu²⁺、Cl^-、H⁺、OH^-自由移动。

2.通电后带正电的Cu²⁺、H⁺向阴极移动；带负电的Cl^-、OH^-向阳极移动。

3.Cu²⁺在阴极得电子变成了单质Cu，Cl^-在阳极失电子变成了Cl₂。

 

 

 

 

 

思考，猜想。

 

 

 

 

 

 

 

整理归纳离子放电顺序：

阳离子：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺…

阴离子：Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-。

看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。

 

 

 

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。

 

 

 

实现感性认识到理性认识的过程。

 

 

 

加深记忆，培养兴趣。

 

 

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

 

 

 

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

教师活动

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设计意图 

 

【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？

【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu²⁺在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl^-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。

【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

看课本第64页，归纳电子流动方向：

电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极（正确）

回答：

先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

 

 

 

 

使学生处于思考问题、探索问题的情境中，有利于训练学生思维，调动学习积极性。

【投影显示】复合片（先给出空白表头

【评价】视学生回答情况，给予表扬或完善。

【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也

每位学生完成一项，共同填好此表。

在教学中及时帮学生总结规律，

教给他们科学的方法，使它们有整体化清晰认识。

 

教师活动

学生活动

设计意图 

 

就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。

【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？

【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。

【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。

【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。

思考，回答：

金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。

为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知

识。

明确应该掌握的内容。

【随堂检测】（投影显示）

1.标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？

2.用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。

（1）CuSO₄溶液

（2）NaOH溶液