电离平衡（第一课时）

电离平衡（第一课时）

[教学目标 ]

1.知识目标

（1）电解质与非电解质定义与实例。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2.能力和方法目标

（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3.情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程 ]

见ppt文件。  

课堂练习：

1.下列各组物质全部是弱电解质的是（  ）。

（A）H₂O、NH₃・H₂O、H₃PO₄、HF    （B）Cu(OH)₂、 CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

（C）H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄      （D）H₂SiO₃、H₂S、CO₂

2.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（  ）。

（A）NaF    （B）NaHS    （C）HNO₃    （D）HClO

3.医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl₂的描述合理的是（   ）。

（A）是难溶的共价化合物             （B）是离子化合物

（C）是一种强电解质                 （D）是一种弱电解质

4.下列物质中，导电性能最差的是（   ）

（A）熔融氢氧化钠     （B）石墨棒        （C）盐酸溶液      （D）固体氯化钠

5.下列物质容易导电的是（  ）。

（A）熔融的氯化钠    （B）硝酸钾溶液     （C）硫酸铜晶体     （D）无水乙醇

6.将0.1 mol・L^-1的CH₃COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（  ）。

（A）CH₃COO^-     （B）OH^-      （C）H⁺      （D）CH₃COOH

7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（  ）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8.关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（  ）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9.在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H^＋)由小到大的顺序为__________；

（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；

（4）若要使c点溶液中c(Ac^-)增大，溶液的c(H^＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

10.试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH₃COOH H⁺+CH₃COO^-的电离平衡。要求从促进和抑制CH₃COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

9.（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）c<a<b。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。