第一节 氯气
第一节 氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.使学生了解氯气的物理性质和用途。4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。5.培养学生设计实验的能力。●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。2.氯离子的性质。●教学难点氯气的化学性质。●教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。●教具准备第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净化装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、naoh溶液、水、红纸、两瓶氯气。第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素――卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。［板书］第四章 卤 素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。［板书］第一节 氯 气（第一课时）一、氯气的实验室制法［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。［师］回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的cl2），并能与naoh溶液发生反应。△实验室制氯气的反应方程式如下：mno2＋4hcl(浓)====mncl2＋cl2↑＋2h2o可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、naoh溶液、浓h2so4、饱和食盐水。仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯△［学生思考，教师板书］1.实验原理：mno2＋4hcl(浓)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o；2.cl2中可能含有的杂质；3.除杂试剂；4.收集方法：5.尾气吸收试剂；［师］请大家根据刚才的思考结果回答，cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。［生］可能有hcl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有hcl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。［板书］hcl、h2o(g)［问］水蒸气应该选什么试剂除去？［生］浓h2so4［讲解］对于cl2中含有的hcl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为hcl气体极易溶于水，而cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。［板书］饱和食盐水、浓h2so4［问］实验室收集cl2应用什么方法？
