《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》
【学习目标】
1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【重点难点】
金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系
【知识回顾】
写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应
2、氢氧化亚铁在空中被氧化
【学案导学】
2．活动?探究：铁及其化合物的氧化性和还原性
阅读课本P54
思考1：如何证明物质有氧化性和还原性？
思考2：如何检验氯化铁？
[演示] ①KSCN溶液中滴加 FeCl3溶液 ② KSCN溶液中滴加 FeCl2溶液
现象：
反应原理： _____
思考3：预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。
讨论：要想验证你的预测是否正确，你打算用什么试剂？采取的方案是怎样的？
总结：
1. 铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气
离子方程式为________________________________________
2. 含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________； 此外，还可以氧化其它物质，如:
与锌反应，离子方程式为______________________________________
与铜反应，离子方程式为______________________________________
3. Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂
氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：
与Zn反应的离子方程式为__________________________________
还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，
如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________
[思考] Fe2+和 Fe3+的检验
铁及其化合物的相互转化示意图
讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？
2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
4．铁与人体健康的关系：阅读课本P56“身边的化学”，了解铁元素在人体内的作用以及人体内铁的来源。
【课堂检测】
1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2. 所含铁元素既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
3．如何除去杂质, 提纯下列各物质
混合物成分试剂离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质
A【基础巩固】
1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，
A．铁被还原，该反应属于化合反应
B．铜被还原，该反应属于分解反应
C．铁被氧化，该反应属于置换反应
D．铜被氧化，该反应属于复分解反应
2．能与Fe3+ 作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是
① SCN- ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ H2S ⑥ OH-
A.②④⑤ B.①③⑥ C.①②⑥ D.除③外
3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）3溶液
7. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO4
8. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
9. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
10.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：
A B C D E
有关反应的离子方程式有：
①
②
③
④
⑤
B【拓展提高】
11. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
12. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1
【学习目标】
1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【重点难点】
金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系
【知识回顾】
写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应
2、氢氧化亚铁在空中被氧化
【学案导学】
2．活动?探究：铁及其化合物的氧化性和还原性
阅读课本P54
思考1：如何证明物质有氧化性和还原性？
思考2：如何检验氯化铁？
[演示] ①KSCN溶液中滴加 FeCl3溶液 ② KSCN溶液中滴加 FeCl2溶液
现象：
反应原理： _____
思考3：预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。
讨论：要想验证你的预测是否正确，你打算用什么试剂？采取的方案是怎样的？
总结：
1. 铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气
离子方程式为________________________________________
2. 含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________； 此外，还可以氧化其它物质，如:
与锌反应，离子方程式为______________________________________
与铜反应，离子方程式为______________________________________
3. Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂
氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：
与Zn反应的离子方程式为__________________________________
还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，
如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________
[思考] Fe2+和 Fe3+的检验
铁及其化合物的相互转化示意图
讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？
2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
4．铁与人体健康的关系：阅读课本P56“身边的化学”，了解铁元素在人体内的作用以及人体内铁的来源。
【课堂检测】
1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2. 所含铁元素既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
3．如何除去杂质, 提纯下列各物质
混合物成分试剂离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质
A【基础巩固】
1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，
A．铁被还原，该反应属于化合反应
B．铜被还原，该反应属于分解反应
C．铁被氧化，该反应属于置换反应
D．铜被氧化，该反应属于复分解反应
2．能与Fe3+ 作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是
① SCN- ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ H2S ⑥ OH-
A.②④⑤ B.①③⑥ C.①②⑥ D.除③外
3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）3溶液
7. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO4
8. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
9. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
10.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：
A B C D E
有关反应的离子方程式有：
①
②
③
④
⑤
B【拓展提高】
11. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
12. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1
