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硫酸

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硫酸

教学目标

(一)知识目标:

1.  使学生掌握浓硫酸的性质;

2.  使学生了解硫酸的用途;

3.  使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

(二)能力目标:

  培养学生的观察能力和思维能力。

(三)情感目标:

对学生进行辩证唯物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。

教学难点

浓硫酸的氧化性

教学过程

第一课时

复习;在实验室里利用h2so4可制哪些气体?

利用h2so4除了可以制取这些气体外,还能生产出许许多多的化工产品,是重要的化工原料,今天我们就来学习硫酸。

【板书】第三节  硫酸

一、硫酸

回忆浓硫酸有哪些物理性质。

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。

【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质?

从酸的通性出发,举例说明稀硫酸具有什么性质?

讨论

 


【板书】2、稀硫酸的化学性质

①     酸的通性(强酸)

②     h+的弱氧化性。

3、浓硫酸的化学性质

浓硫酸能吸收空气中的水分,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

【板书】①吸水性(干燥剂)

三种形式:a与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;b吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气);c与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

结论:浓硫酸具有吸水性。

【板书】②脱水性(炭化)

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭。

【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。

现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。

结论:浓硫酸具有脱水性。

说明:①脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。

②脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。

 


【板书】③强氧化性

【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。

化学方程式:cu+2h2so4(浓)     cuso4+so2↑+2h2o

强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。

叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为:

c+2h2so4=co2+2so2↑+2h2o

讨论:分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。

 

动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。

 


介绍:钝化现象及有关应用(分别举al、fe,说明原因)。

拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:

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