硫和氮的氧化物（精选5篇）
硫和氮的氧化物 篇1
第1课时 硫和硫的氧化物
[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
1.有下列氧化物：①co2、②al2o3、③so2、④sio2、⑤na2o2、⑥mgo。其中属于碱性氧化物的是______，两性氧化物是______，酸性氧化物是____________。酸性氧化物具有的通性是________________________________________________________________。
2.标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断
它们的氧化性或还原性：
(1)s0___________________________________________________________________；
(2)h2s－2 _______________________________________________________________；
(3)s＋4o2____________________________________；
(4)h2s＋6o4_______________________________。
知识点一 硫的存在和性质
[探究活动]
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或__________________；
有化合态，主要是________________。火山喷出物中含有__________，化石燃料如
_____________等也含有硫元素，硫还是组成某些________________的生命元素。
2.硫俗称________，颜色状态是________________，溶解性是__________。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①fe、②cu、③h2、④o2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
(1)硫在自然界存在的形态有__________________________________________。
(2)硫的物理性质是__________________________________________________。
(3)硫的化学性质是_________________________________________。
[迁移应用]
1.下列说法中，不正确的是( )
a.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
b.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
c.硫跟铁反应生成硫化亚铁
d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
2.关于硫的叙述正确的是( )
a.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
b.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
c.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
d.硫的氧化性比氯气强
知识点二 硫的氧化物
[探究活动]
1.按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
实验操作 实验现象 实验结论
so2为______________气体
[归纳总结]
1.二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是____________________________。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是____________，该反应可能的反应类型是____________________。
(3)二氧化硫具有还原性，与氯水反应的化学方程式是_________________，与氧气反应的化学方程式是________________________________________________________。在反应2h2s＋so2===3s↓＋2h2o中so2是________剂。
(4)二氧化硫和氯水的漂白作用比较
so2 氯水(cl2通入水溶液中)
漂白原因
漂白效果
漂白范围
与有机
色质作
用实例
混合作用 so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2hcl，漂白作用大大减弱
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能与碱反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)能与碱性氧化物反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[迁移应用]
3.下列说法正确的是( )
a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h＋)、石蕊试液褪色
b.能使品红溶液褪色的不一定是so2
c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同
d.so2和cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力
4.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中
b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中
c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应
d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应
1.硫能与金属、氢气反应，具有____________；能燃烧生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是__________的酸酐；还具有氧化性、还原性、__________性。二氧化硫________，是大气污染物。
2.可逆反应是____________________________________________________。常用“ ”表示。
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫和硫的氧化物
课前准备区
1.⑥ ② ①③④ 都能与碱反应生成盐和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)
2.(1)既有氧化性又有还原性 (2)具有还原性 (3)既有氧化性又有还原性 (4)具有氧化性
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.火山喷口附近 地壳岩层里 硫化物和硫酸盐 大量的含硫化合物如h2s、so2、so3等 石油、天然气、煤 蛋白质
2.硫黄 黄色晶体 不溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳
3.①fe＋s=====△fes s是氧化剂，fe是还原剂 ②2cu＋s=====△cu2s s是氧化剂，cu是还原剂 ③h2＋s=====△h2s
s是氧化剂，h2是还原剂 ④s＋o2=====点燃so2 s是还原剂，o2是氧化剂
归纳总结
(1)游离态和化合态 (2)不溶于水的黄色晶体，易溶于cs2 (3)①具有弱氧化性，使变价金属生成低价硫化物；②具有还原性，可在空气中燃烧生成so2
迁移应用
1.a [硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项a不正确。]
2.b [元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如o、n、s非金属性较强，但自然界中有游离的o2、n2、s。黑火药成分中的硫黄溶于cs2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。s单质显0价，属中间价态，遇到金属、h2时作氧化剂，遇到o2、f2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。]
知识点二
探究活动
1.无色有刺激性气味 试管中液面上升 so2易溶于水 溶液颜色变红色 so2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色 so2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 so2具有还原性，可被氯水氧化成so2－4，与ba2＋生成baso4沉淀
归纳总结
1.(1)一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 (2)so2＋h2o h2so3 化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等
(3)so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl 2so2＋o2 2so3 氧化 (4)so2能与某些有色物结合成不稳定无色物 cl2与h2o反应生成的hclo具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 不稳定，加热能复原 稳定 某些有机色质 绝大多数有机色质 品红 →通so2褪色 →△红色 紫色石蕊 →通so2红色 红色 →通cl2褪色 →△不显红色 紫色石蕊 →通cl2先变红，随即褪色
2.(1)so3＋h2o===h2so4 (2)so3＋ca(oh)2===caso4＋h2o (3)so3＋cao===caso4
迁移应用
3.b [这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因强氧化性而具有漂白性；so2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。a选项中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，so2不能使指示剂褪色，所以a选项错误；b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、na2o2属氧化型；d选项也不正确，so2和cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]
4.d [利用so2生产硫酸发生的反应为：2so2＋o2 2so3(被氧气氧化，体现还原性)，so3＋h2o===h2so4。]
课堂小结
1.氧化性 亚硫酸 漂白 有毒
2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
课后练习区
1.d [硫燃烧时只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d项错误。]
2.b [因通入so2气体而褪色的品红溶液加热时恢复红色。]
3.d [so2作还原剂时s元素的化合价应升高。]
4.d [本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性；通过nahco3饱和溶液时，由于h2so3＞h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应；so2中s为＋4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2；b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀，c项不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2；只有d项，酸性kmno4溶液将so2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有co2；若无沉淀，则无co2。]
5.b [so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no－3氧化为so2－4，so2－4与ba2＋形成baso4沉淀；d试管中：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。]
6.c [漂白原理分三种类型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③so2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故c选项符合题意。]
7.a [so3不具有漂白性，so2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故b、d错误；so3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。]
8.b [可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。电解水生成h2和o2是在通电条件下进行的，而h2与o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应；h2和i2的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应；溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应；so2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。]
9.(1)na2so3＋h2so4(浓)===na2so4＋h2o＋so2↑
(2)变红 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)kmno4溶液褪色 还原 (6)吸收so2，防止so2污染环境 so2＋2naoh===na2so3＋h2o
10.(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4
(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so2－4＋2cl－
解析 由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2－4、cl－。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。
11.(1)so2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用hcl酸化的bacl2产生白色沉淀
(2)h2s、hi 若有h2s、hi，在通入氯水后，会有s、i2单质生成，不能得到无色透明溶液，且so2与h2s不共存
(3)hcl、co2
解析 将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有so2，因为so2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4；一定无h2s，因为2h2s＋so2===3s↓＋2h2o，so2和h2s不共存；一定无hi，因为2hi＋cl2===i2＋2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀说明有so2－4，进一步证明有so2气体；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl－，且so2与cl2反应也生成了hcl。
12.[提出猜想] 气体为co2 气体为so2 气体为co2和so2的混合气体
[实验探究] (1)b
(2)证明混合气体中是否含有so2
(3)证明混合气体中是否含有co2
[得出结论] (4)气体为co2和so2的混合气体
解析 so2和co2均为酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水变浑浊，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀；但so2还有其他特殊性，如还原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色；还有漂白性，能使品红褪色等。
硫和氮的氧化物 篇2
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计
硫和氮的氧化物 篇3
一、教材分析
本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。
本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。
二、--思路
本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识so2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习so2，通过实验探究污染物so2的性质、并了解酸雨的成因。最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
三、教案
课题
二氧化硫
教学目标
1.知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质；
掌握二氧化硫的化学性质；
了解可逆反应的概念及其特征；
了解so2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2.过程与方法：
通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3.情感、态度、价值观：
使学生了解so2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园――做地球的主人。
重点
二氧化硫的化学性质
难点
可逆反应
教学方法
1.实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。
2.启发引导：引导学生将so2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对so2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。
3.多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。
仪器、用品
na2so3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；
矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。
教师活动
学生活动
设计意图
引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
观看ppt
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
通过生活实际，激发学生学习兴趣。
提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。
展示：酸雨危害环境图片：
过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物
板书：第三节 硫和氮的氧化物
提问：硫的氧化物有哪几种？
板书：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
过渡：so2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？
讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。
展示：硫单质：
硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答：酸雨
观看ppt
回答：两种；so2、so3
回答：煤、石油的燃烧；工业废气等
观察
激起学生环保意识。
了解硫单质的性质
过渡：s在空气中燃烧就生成了so2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。
展示：二氧化硫气体
下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？
下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。
板书：1物理性质
观察并回答：
无色气体
闻气体：刺激性气味
观察，回答：
矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水
无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化）
让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。
使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣
培养学生归纳总结能力
过渡：so2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？
说明二氧化硫是一种酸性氧化物。
请一位同学来写一下反应的方程式：
提问：为什么要用可逆符号？
解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？
练习：h2 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
回答：有，与水反应生成亚硫酸，用ph试纸（通入石蕊试液中）
因为反应是可逆的
讨论回答：co2与水
回答：不是，条件不同
培养学生自主设计实验的能力
联系旧知识，形成对比
学以致用
过渡：既然我们得出so2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：
cao+ so2=
ca(oh)2+ so2=
结论：so2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
板书：2化学性质
a.具有酸性氧化物的通性
过渡：我们发现so2与co2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？
下面我们来做一个实验：将so2气体通入品红溶液，观察
提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？
加热
红色恢复说明什么？
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白
动手写方程式
回答：有，漂白性
观察：褪色
思考,回答：氯水；加热
观察：红色恢复
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的
培养学生知识迁移能力
培养学生对比学习的学习习惯
培养学生逻辑推理能力
对比氯水与二氧化硫的漂白性
氯水
二氧化硫
原理
实质
效果
范围
板书:b.漂白性
讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。
展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。
一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。
填表
培养学生对比总结能力
联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力
过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。
实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。
提问：为什么？
引导：红色不能变回紫色说明什么？
什么酸？
能不能是亚硫酸？
结论：亚硫酸被氧化成硫酸
分析：为什么？看硫的化合价
结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性
它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化
板书：c. 氧化性、还原性
回答：变红，加热变会紫色
现象：红色不会变回紫色
有酸存在
亚硫酸 硫酸
不能，分解
硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。
对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。
一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力
小结：1.物理性质
2.化学性质
a.具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c. 氧化性、还原性
探究讨论：现有两支试管，分别收集有so2和co2两种气体，有哪些方法可以鉴别？
学生分组讨论
汇报结果，点评
培养学生分析问题能力，学以致用。
课后思考：现有火柴若干、kmno4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)
培养学生实验设计能力
[板书设计]
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
a.具有酸性氧化物的通性
b. 漂白性
c. 氧化性、还原性
五、教学过程
教学流程图
六、教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维。在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
硫和氮的氧化物 篇4
教学准备
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4・2H2O)、芒硝(Na2SO4・10H2O)
[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡*固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?
(用CS2 洗涤，加热升华法)
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?
[讲]硫既有氧化性又有还原性
[板书]2、 硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板书]与非金属反应：H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]② 还原性：与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
[板书]③ 自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问] 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐
① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)
[板书]② 二氧化硫与碱的反应
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?
不能
[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3
[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的还原性
[板书] (3) 二氧化硫的还原性
① 与卤素单质反应：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书] ② 与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[讲]SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物
不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色
[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2 呢?
鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)
[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书] (6) SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红
湿润的品红试纸---褪色
6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书](7) SO2的污染
[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分
[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 >I2>S
离子还原性：Cl
[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O
[板书](3) 不稳定性：H2S H2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。
(1) 分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 设计实验证明是否发生变质
H2S ：观察是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质
H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。
[自我评价]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是( )
A.BaCl2有* B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32 ，HSO3
物质的量浓度之比约为( )
A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3
4.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
5.能证明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
3. 下列说法中正确的是( )
A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B.能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2
C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。
它们具有下列性质：
① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
(1)推断A～E的化学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应 ;②C与硫酸反应 ;
③D与硫酸反应 ;④E与溴水反应 。
7. 下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。
(2)①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________ 气体。
(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。
(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。
(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。
(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。
板书
见教学过程。
硫和氮的氧化物 篇5
教学准备
教学目标
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
导入新课
(用多媒体播放当天的空气质量日报)
师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?
生：(学生讨论，用多媒体小结)
物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质
2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)
[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)
[多媒体]二氧化硫的物理性质
状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性
沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大
溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
师：经测量pHH2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。
师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。
点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。
课后小结
本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。
板书
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性质：
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具较强的还原性
3.三氧化硫的化学性质
具有酸性氧化物的通性
