氧气教案（精选13篇）

氧气教案（精选13篇）

氧气教案 篇1

　　教材分析：

　　本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

　　学情分析：

　　氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

　　教学重点：

　　氧气的制法和实验操作。

　　教学难点：

　　1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

　　教法和学法：

　　本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

　　教学用具：药品：KMnO4

　　教学过程：

　　环节1：复习提问 导入新课

　　［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

　　［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

　　［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理――KMnO4制O2的化学反应的表达式。

　　环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。

　　［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

　　［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

　　1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

　　①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。

　　②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

　　③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

　　①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。

　　②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？

　　③提出问题：氧气应该怎样收集？

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作

　　引导学生进行实验 探究。

　　实验探究 的过程设计如下所示：

　　教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

　　整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

　　（1）如何检查装置的气密性？

　　（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

　　（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？

　　（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

　　（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

　　（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

　　（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

　　（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

　　（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

　　（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法 依据O2不易溶于水的性质

　　2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

　　环节5：板书设计

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（三）实验步骤：查装定点收离熄

　　（四）检验：

　　（五）验满：

氧气教案 篇2

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

　　教学用具：

　　药品：高锰酸钾

　　仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯

　　用品：火柴、棉花、玻璃片

　　教学过程：

　　【预习案】：

　　1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。

　　2、实验室中氧气是怎样制得的？

　　常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。

　　3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。

　　4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。

　　5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。

　　【教学案】：

　　环节1：复习提问，导入新课。

　　上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？

　　结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。

　　用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。

　　（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）

　　环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。

　　我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？

　　①多媒体投影：气体发生装置的二种类型

　　呈现：KMnO4的外观

　　问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？

　　思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?

　　学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置

　　复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?

　　问：O2应该怎样收集？

　　学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。

　　1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？

　　如何检查装置的气密性？

　　（请一位同学上台进行操作。）

　　（归纳并板书：1、查）

　　2、第二步操作应该做什么？

　　（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

　　(归纳并板书：2、装 3、定)

　　多媒体投影：上课前组装好的实验装置。

　　问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）

　　（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？

　　3、第四步操作应该做什么？

　　（点燃酒精灯，加热）

　　（归纳并板书：4、点）

　　问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

　　4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。

　　问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

　　（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

　　问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？

　　收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

　　撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？

　　归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）

　　5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

　　问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）

　　实验：用向上排空气法收集O2。

　　问：怎么知道这瓶O2已收集满了？

　　问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置

　　（三）操作步骤

　　1、检查装置的气密性；

　　2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

　　3、将试管固定在铁架台上；

　　4、点燃酒精灯；

　　5、收集气体；

　　6、将导管移出水面；

　　7、熄灭酒精灯。

　　查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法

　　依据O2不易溶于水

　　2.向上排空气法

　　依据O2的密度比空气大

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

氧气教案 篇3

　　教学目标

　　知识要点

　　课标要求

　　1. 氧气的物理性质

　　了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性

　　2.氧气的化学性质（重点）

　　结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质

　　3. 化合反应与氧化反应（重点）

　　分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应

　　教学过程

　　情景导入

　　［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？

　　再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

　　合作探究

　　探究点一 氧气的物理性质

　　提出问题

　　（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

　　讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

　　归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

　　工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

　　知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

　　(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

　　探究点二 氧气的化学性质

　　探究实验

　　物质（颜色、状态）

　　反应现象

　　反应表达式

　　注意事项

　　硫（淡黄色固体）

　　（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。

　　硫 + 氧气

　　二氧化硫

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染

　　碳（黑色固体）

　　在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

　　碳+氧气 二氧化碳

　　为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中

　　铁丝（银白色固体）

　　在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

　　铁 + 氧气 ?

　　四氧化三铁

　　（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。

　　课堂讨论

　　（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？

　　（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？

　　（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

　　归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。

　　知识拓展

　　物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

　　探究点三 化合反应和氧化反应

　　提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？

　　交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。

　　归纳总结

　　（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + …→C “多变一”

　　（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

　　（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

　　知识拓展

　　（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。

　　（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应

　　（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。

　　板书设计

　　教学反思

　　成功之处

　　本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。

　　不足之处

　　有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。

氧气教案 篇4

　　目标要求：

　　1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

　　2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

　　3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

　　重点、难点、疑点：

　　重点：氧气的化学性质

　　难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　课型：探究式

　　课时：二课时

　　实验准备：

　　集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、复习旧识：

　　1）空气的组成是什么？

　　2）什么是空气污染，如何防治？

　　3）什么是物理性质

　　2、情景导入

　　出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

　　3、探究新课：

　　一、氧气的物理性质：

　　出示一瓶氧气，指出它的物理性质

　　1.常温下是无色、无味的气体。

　　2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。

　　3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

　　4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

　　二、氧气的化学性质。

　　[实验2―2]、[实验2-3]、[实验2-4]

　　通过实验填写下表：

　　结论：

　　1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

　　2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

　　说明：

　　1.氧气的化学性质比较活泼。

　　2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

　　练习：课后习题

　　课后反思：

　　第二课时：

　　回顾旧识：

　　氧气的物理和化学性质如何？

　　探究新课

　　分析讨论

　　1：填写下表：

　　分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

　　结论：

　　1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

　　2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

　　3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

　　分析讨论3：

　　化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

　　结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。

　　2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

　　3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

　　4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

　　5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

　　分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

　　结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

　　定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应――化合反应

　　特 点：多变一

　　分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

　　结论：它们都是物质与氧气反应――氧化反应

　　定 义：物质跟氧发生的反应。

　　缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

　　总结：

　　1、物质变化的两种形式：

　　物理变化：没有生成新物质

　　化学变化：生成新物质

　　2、物质性质的两个方面：

　　物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

　　化学性质：化学变化中表现出来的

　　3、化学反应的两种分类

　　从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

　　从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

　　练习：课后习题

　　课后反思：

氧气教案 篇5

　　一、教学目标

　　1.通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力

　　2.通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力

　　3.初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法

　　二、教学重点、难点

　　1、对氧气化学性质的探究

　　2.依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质

　　三、教具准备

　　实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯

　　四、课时安排 1课时

　　五、教学过程

　　[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。

　　（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。

　　（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。

　　叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。

　　[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。

　　[播放短片]氧气的物理性质。

　　提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等

　　[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性

　　氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。

　　[过渡]氧气有哪些化学性质呢？

　　[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。

　　[提问]

　　（1）现象（2）结论

　　[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧

　　[提示]

　　1.观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。

　　2.硫燃烧后的生成物是二氧化硫

　　[提问]

　　（1）现象；（2）结论

　　[演示实验2－4]铝箔的燃烧

　　[学生观察]

　　（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象

　　[提问]

　　（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？

　　[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？

　　[提问]

　　[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？

　　[学生实验探究]

　　蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；

　　填写探究报告。

　　[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。

　　[过渡]

　　[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）

　　（1）氧气的用途：

　　（2）液氧炸药：

　　（3）地球上的氧气会用完吗？

　　[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）

　　（1）氧气的兄弟――臭氧

　　（2）科学家合成新型氧分子

　　（3）氧气可压缩成红色晶体

　　[总结]

　　六、板书设计

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

　　2、化学性质

　　支持燃烧

　　② 硫 + 氧气 → 二氧化硫

　　③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳

　　④ 铝 + 氧气 → 氧化铝

　　⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

　　七、教后反思：

　　通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。

氧气教案 篇6

　　―：实验目的；

　　1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；

　　2.要求学生.学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；

　　3.学习研究氧气性质的方法；

　　二：教学器材的认识与清点：

　　1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花

　　2、药品; 高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水

　　三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。

　　1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；

　　2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；

　　3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；

　　4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。

　　5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。（思考为什么要这样做。）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。

　　6、离：将导管移开水槽。

　　7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。

　　四：学习研究氧气性质的方法；

　　收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。

　　①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答

　　②观察木炭复燃

　　五：要提示药品回收

　　六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。

　　严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。

氧气教案 篇7

　　教学目标

　　的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

　　能力目标：

　　通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　的性质和用途

　　本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

氧气教案 篇8

　　目标要求：

　　1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

　　3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念及催化作用。

　　实验准备：

　　1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

　　2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

　　教学方法：

　　实验探究

　　课时安排：三课时

　　教学过程：

　　第一课时；

　　1、旧识回顾：

　　根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2、情景导入：

　　出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

　　3、探究新课

　　[实验2―5]：过氧化氢制氧气

　　目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

　　现象：

　　结论：

　　过氧化氢 氧气＋水

　　讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

　　[实验2―6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

　　结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

　　2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

　　探究：用高锰酸钾制取氧气。

　　现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体――氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

　　加热

　　结论：

　　高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

　　明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

　　A C＋B

　　第二课时：实验室制氧气

　　1、旧识回顾：

　　实验室用什么药品制氧气？

　　2、探究新课：

　　思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

　　出示：图2-17和图2-18

　　讨论：

　　1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

　　2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

　　3、如何检查发生装置的气密性？

　　4、为什么可以用排水法收集氧气？

　　学生陈述：略

　　教师演示：实验室制氧气的过程

　　强调注意事项：

　　1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

　　2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

　　3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

　　4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

　　5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

　　6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

　　（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

　　课堂练习：课后习题

　　总结：略

　　作业：

氧气教案 篇9

　　一、教学目标：

　　1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

　　2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

　　3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

　　二、教学重点、难点：

　　1.实验室制取氧气的反应原理。

　　2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

　　3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

　　三、课时安排

　　1课时

　　四、教学准备：

　　酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

　　五、教学过程

　　一、 实验室制法

　　1、高锰酸钾制取氧气

　　a. 实验原理：高锰酸钾 加热――→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

　　KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

　　b.实验装置

　　发生装置 收集装置

　　c. 实验步骤：

　　a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

　　d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f). 离：移离导气管。

　　g). 熄：熄灭酒精灯

　　d.注意事项：

　　a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ――――→ 水（H2O） + 氧气（O2）

　　b. 注意事项：

　　a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b). 导管只需略微伸入试管塞

　　c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d). 装药品时，先装固体后装液体

　　e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　二、工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　六、板书设计：

　　课题3 制取氧气

　　一、实验室制取氧气

　　过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

　　高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

　　KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

　　二、分解反应

　　三、工业制氧气

　　七、教后反思：

　　八、效果检测：

　　1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

　　（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

　　（2）必须加热_________________________________________________；

　　（3）必须使用催化剂___________________________________________；

　　（4）必须用排水法收集_________________________________________。

　　通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

氧气教案 篇10

　　教学目标

　　知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：

　　1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1. 说出氧气的色态

　　2 .氧气有气味吗？

　　3.已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4.在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1.在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2.比空气略重

　　3.不易溶解于水

　　4.氧气

　　液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　1.在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

　　2.液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　看课本第14页、记录

　　做课堂练习

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　加深记忆

　　及时反馈

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲

　　二、氧气的化学性质

　　1. 氧气与带火星的木条反应

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中

　　1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

　　记录

　　观察、记录。

　　现象：带火星的木条复燃。

　　说明：氧气能支持燃烧

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　学会检验氧气的简便方法

　　2.氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　硫 + 氧气 ―点燃― 二氧化硫

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3.氧气与铝箔反应

　　1.观察铝箔的颜色、状态

　　2.观察集气瓶底放的是什么？

　　3.将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4.观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

　　怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

　　铝 + 氧气 ―― 氧化铝

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　1.氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2.物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧气

　　思考

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　二 化学反应

　　提问：什么是物理变化？

　　什么是化学变化？

　　1 什么是化学反应？

　　化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

　　2什么是化学性质？

　　化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

　　区别两者：前者为过程，后者为结果。

　　回忆

　　分析、归纳并回答。

　　例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

　　石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标

　　化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

　　物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

氧气教案 篇11

　　目标要求：

　　1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

　　2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

　　3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

　　重点、难点、疑点：

　　重点：氧气的化学性质

　　难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　课型：探究式

　　课时：二课时

　　实验准备：

　　集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、复习旧识：

　　1）

　　空气的组成是什么？

　　2）什么是空气污染，如何防治？

　　3）什么是物理性质

　　2、情景导入

　　出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

　　3、探究新课：

　　一、氧气的物理性质：

　　出示一瓶氧气，指出它的物理性质

　　1.常温下是无色、无味的气体。

　　2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

　　3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

　　4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

　　二、氧气的化学性质。

　　[实验2―2]、[实验2-3]、[实验2-4]

　　通过实验填写下表：

　　在空气中

　　在空气中点燃

　　在氧气中点燃

　　表示方法

　　带火星的木条

　　复燃

　　木炭

　　C

　　不燃烧

　　发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

　　发白光，产生的'气体使澄清石灰水变浑浊

　　C＋O2CO2

　　点燃

　　硫

　　S

　　不燃烧

　　产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生

　　产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生

　　S＋O2SO2

　　点燃

　　铝

　　Al

　　不燃烧

　　不燃烧

　　剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热

　　Al＋O2Al2O3

　　点燃

　　铁

　　Fe

　　不燃烧

　　不燃烧

　　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。

　　Fe＋O2Fe3O4

　　点燃

　　结论：

　　1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

　　2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

　　说明：

　　1.氧气的化学性质比较活泼。

　　2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

　　练习：课后习题

　　作业：新学案

　　教后：

　　第二课时：

　　回顾旧识：

　　氧气的物理和化学性质如何？

　　探究新课

　　分析讨论

　　1：填写下表：

　　实验

　　反应前的物质

　　反应后的物质

　　反应表达式

　　炭燃烧

　　木炭

　　氧气

　　二氧

　　化碳

　　C＋O2CO2

　　点燃

　　硫燃烧

　　硫

　　氧气

　　二氧

　　化硫

　　S＋O2SO2

　　点燃

　　铝燃烧

　　铝

　　氧气

　　三氧化二铝

　　Al＋O2Al2O3

　　点燃

　　分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

　　结论：

　　1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

　　2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

　　3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

　　分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

　　结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。

　　2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

　　3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

　　4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

　　5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

　　分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

　　结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

　　定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应――化合反应

　　特

　　点：多变一

　　分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

　　结论：它们都是物质与氧气反应――氧化反应

　　定义：物质跟氧发生的反应。

　　氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。

　　化

　　反生成物：氧化物

　　应剧烈氧化：燃烧

　　分类

　　缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

氧气教案 篇12

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

　　2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析――对比的方法，认识分解反应的特点。

　　3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

　　教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

　　教学难点正确理解催化剂的概念

　　实验准备

　　1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

　　2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

　　课时安排 两课时

　　教学设计

　　第一课时

　　[创设问题情境，引导学生思维]

　　氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

　　[学生猜想]

　　学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

　　[实验探究，引导观察]

　　（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

　　气生成。

　　（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

　　［学生观察演示实验］

　　观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

　　及实验现象，并作详实的实验记录。

　　[学生交流展示]

　　汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

　　[引导学生分析归纳]

　　引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

　　[分析对比，发现规律]

　　实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

　　［学生活动］

　　写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

　　［媒体展示，激发兴趣］

　　（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

　　通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

　　［归纳与反思］

　　本节课你了解了什么？学会了什么？

　　学生通过反思，对本节课所学知识进行。

　　［知识应用，提高］

　　布置课堂作业并及时点评，P401、2。

　　第二课时

　　［回忆与再现］

　　（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

　　［学生活动］

　　写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

　　［设计实验装置］

　　要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

　　学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

　　实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

　　［设疑激趣，讨论交流］

　　展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

　　［分组讨论，获取信息］

　　学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

　　［我探究，我快乐］

　　（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

　　［讨论交流，归纳反思］

　　根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

　　引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

　　学生：实验探究收获、体会或想法。

　　实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

　　［信息反馈］

　　布置练习1、P404；

　　2、 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃

　　酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置

　　固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把

　　试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（ ）

　　［学生独立作业］

　　检验能力，巩固知识。

　　总评

　　本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

　　本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

　　当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。

氧气教案 篇13

　　教学目标 知识目标 掌握:氧气的化学性质

　　能力目标 培养学生的观察能力和语言表达能力

　　教育目标 掌握科学规律

　　重点难点 氧气的化学性质; 反应现象;反应类型的判断

　　策略和方法 讲演结合 教学媒体 有关仪器和药品

　　教学程序 教学内容 教师活动 学生

　　活动

　　复习

　　导课

　　新授

　　氧气可与哪些物质发生反应?

　　煤、汽油、酒精、煤气等

　　本节课来系统学习氧气的有关知识

　　一、氧气的化学性质:

　　1、碳和氧气反应:(文字表达式)

　　点燃

　　c o2 ====== co2

　　现象:发出白光,放热,生成无色气体co2

　　2、硫和氧气反应:(文字表达式)

　　点燃

　　s o2 ====== so2

　　现象:(空气中)

　　发出淡蓝色火焰,放热,

　　有刺激性气味的气体生成。

　　现象:(氧气中)

　　发出明亮的蓝紫色火焰,放热,

　　有刺激性气味的气体生成。

　　3、磷和氧气的反应:

　　点燃

　　p o2 ====== p2o5

　　现象:发出黄光,放热,有大量浓烟生成 提问引导

　　启发学生与生活相联系

　　演示 [1-2]

　　板书

　　强调

　　演示 [1-3]

　　板书

　　强调硫在氧气和空气中燃烧的不同现象

　　演示[1-4]

　　讲清意义和写法 思考

　　讨论

　　回答

　　做好充分准备

　　观察

　　描述反应现象

　　掌握

　　观察

　　描述反应现象

　　进行区别

　　观察

　　理解

　　记忆掌握

　　小结

　　作业

　　课后记 4、铁和氧气反应:

　　点燃

　　fe o2 ====== fe3o4

　　现象:剧烈燃烧火星四射,放热,有黑色固体生成

　　5、铝和氧气反应:

　　点燃

　　ai o2 ====== al2o3

　　6、石蜡与氧气反应:

　　点燃

　　蜡烛 氧气 ==== 二氧化碳 水

　　氧气的化学性质:

　　1、与金属反应:

　　2、与非金属反应:

　　3、与其他物质反应(石蜡 煤气 天然气)

　　1、课本p14

　　2、目标p12

　　3、复习已学元素符号

　　4、记忆化学式

　　o2 n2 co2 so2 no2 fe3o4 h2o al2o3 p2o5 co

　　5、识记5个化学反应式:

　　反应现象容易发生混淆,应强化记忆

　　演示[1-5]

　　注意事项:

　　集气瓶中应预先留有少量水或细纱

　　解释原因

　　引导 分析

　　归纳

　　观察

　　理解

　　记忆

　　掌握

　　观察

　　注意生成物的种类和数量

　　掌握规律。