第五章物质结构 元素周期律
第1讲 元素周期表
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列说法正确的是 ( )
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
2．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ( )
A．32b/(a－b) B．32b/(b－a)
C．16b/(b－a) D．8b/(b－a)
3．下列化学符号表示同一种元素的是( )
①3517X ②3717X ③ ④
A．①③ B．②③ C．①②③ D．全部
4．某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是 ( )
A.a＋b aX B.a＋ba－2X C.a＋b－2 a－2X D.a＋b＋2 a＋2X
5．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( )
A．4z B．4z＋10 C．4z＋5 D．4z＋14
6．下列说法中正确的是 ( )
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
7．下列各元素中，一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
8．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是 ( )
A．X和Y可能处于同一周期
B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族
D．X和Y可能处于相邻主族
9．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为 ( )
A．S B．O C．P D．C
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．下列说法中正确的是 ( )
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
12．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________、
___________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
14．(12分)现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径
(10－10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合价＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3
－2－2－3－1－3
试回答下列问题：
(1)元素③在周期表中的位置是________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______________________________(填化学式)。
(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物中化学键的类型为__________________。
(3)Y和Z均由元素①组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
Ⅰ.Y与Z的关系是(选填字母)________。
a．同位素 b．同素异形体
c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：_____________________________________________________________。
(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。
(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：____________________。
15．(8分)Ⅰ.如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：_____________________________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
16．(8分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的电子式为________。
(3)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。
答案 1．C 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7． C 8．C 9．B 10． B
11．C 12．A
13 ．(1)Si Ar (2)K F (3)铝
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2氧化性大于Br2
14 ．(1)第二周期ⅠA族 NH3 (2)离子键、共价键 (3)Ⅰ.b Ⅱ.加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3 (4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4Q kJ/mol (5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
15 ．Ⅰ.
Ⅱ.(1)见上图
(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
(3)Cl(或Y) S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16 ．(1)氮 二 ⅤA族
(3)S SO3 (4)KOH
第1讲 元素周期表
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列说法正确的是 ( )
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
2．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ( )
A．32b/(a－b) B．32b/(b－a)
C．16b/(b－a) D．8b/(b－a)
3．下列化学符号表示同一种元素的是( )
①3517X ②3717X ③ ④
A．①③ B．②③ C．①②③ D．全部
4．某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是 ( )
A.a＋b aX B.a＋ba－2X C.a＋b－2 a－2X D.a＋b＋2 a＋2X
5．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( )
A．4z B．4z＋10 C．4z＋5 D．4z＋14
6．下列说法中正确的是 ( )
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
7．下列各元素中，一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
8．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是 ( )
A．X和Y可能处于同一周期
B．X和Y可能处于相邻周期
C．X和Y可能处于同一主族
D．X和Y可能处于相邻主族
9．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为 ( )
A．S B．O C．P D．C
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．下列说法中正确的是 ( )
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
12．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________、
___________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
14．(12分)现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径
(10－10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合价＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3
－2－2－3－1－3
试回答下列问题：
(1)元素③在周期表中的位置是________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______________________________(填化学式)。
(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物中化学键的类型为__________________。
(3)Y和Z均由元素①组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
Ⅰ.Y与Z的关系是(选填字母)________。
a．同位素 b．同素异形体
c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：_____________________________________________________________。
(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。
(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：____________________。
15．(8分)Ⅰ.如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：_____________________________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
16．(8分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称为________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的电子式为________。
(3)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。
答案 1．C 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7． C 8．C 9．B 10． B
11．C 12．A
13 ．(1)Si Ar (2)K F (3)铝
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2氧化性大于Br2
14 ．(1)第二周期ⅠA族 NH3 (2)离子键、共价键 (3)Ⅰ.b Ⅱ.加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3 (4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4Q kJ/mol (5)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
15 ．Ⅰ.
Ⅱ.(1)见上图
(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
(3)Cl(或Y) S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16 ．(1)氮 二 ⅤA族
(3)S SO3 (4)KOH
