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镁铝铁

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――《Mg、Al、Fe》综合练习题 孙源清
1.(MCE-95)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 [ ]
A.甲酸溶液 B.NaOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCO3溶液
2.(MCES-98)第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干,得固体16 g,推测该元素可能为 [ ]
A.M g B.Ca C.Sr D.Ba
3.(MCE-98)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
4.(MCES-99)只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol?L-1)的是 [ ]
A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2盐酸
5.(MCE-93)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 [ ]
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(STP),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 [ ]
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1:2
C.混合物里FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+,其c(H+)=10-2 mol?L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 [ ]
A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-
8.(MCEG-2000)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g。则原合金中铁的质量分数为 [ ]
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
9.(MCE-2002)用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
A. FeO B. Fe2O3 C.CuO D. Cu2O
10.(MCE-99)制印刷电路时常用氯化铁溶液为“腐蚀液”,发生的反应为2 Fe Cl3+ Cu=2 FeCl2+ Cu Cl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 [ ]
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是
。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属 。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以时废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL 1mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL气体(STP)。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。那么,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁
13.某明矾溶液中c(SO42-)=1 mol?L-1,取此溶液20 mL置于大烧杯中,边搅拌边逐滴加入0.1 mol?L-1的Ba(OH)2溶液,至沉淀质量达最大值时,改滴0.1 mol?L-1的稀硫酸,直到生成沉淀的质量不再改变为止。上述过程中反应明显分为四个阶段,若完成每个阶段的反应时所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的体积为VmL,并且该时刻烧杯中共有沉淀mg,请回答下列问题。(1)填写下表:
反应阶 段对应的离子方程式Vm


(2)若不考虑反应过程中溶液总体积
的变化,在所给的坐标系中画出烧杯
中沉淀的质量m(g)随所加溶液的
总体积X(mL)变化的关系图。
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