高二学业水平测试
硫
【学习目标】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别
3、了解亚硫酸的不稳定性。
4、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
5、初步学会硫酸根离子的检验方法
【基础知识】
一、硫
1．物理性质： 色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2．化学性质：硫的可燃性 S＋O2
二、二氧化硫
1．物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
①与水
②与碱 （SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊）[高考资源网]
③与碱性氧化物SO2 + CaO CaSO3[高考资源网][高考资源网]
特殊性质：具有漂白性(漂白原理:与品红等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质)
3．二氧化硫和三氧化硫的相互转化：
4．硫酸型酸雨的成因：
三、亚硫酸
1．弱酸性
2．不稳定性
3．还原性，在空气中可被氧化成硫酸
四、硫酸
1．物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3
2．化学性质：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①吸水性：吸收现成的H2O,例如水蒸气和结晶水
②脱水性：按照水的组成比(2：1)脱去糖，纸，棉，木等有机物中的H和O，生成H2O
③强氧化性：
冷的浓硫酸使金属 、 表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
与铜：
与木炭：
五.硫酸根离子的检验[
检验方法：先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
2.（2007年水平测试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
3.（2008年水平测试）某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
4.（2011年水平测试）下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
5.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
8.（2011年水平测试）pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
9.为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
硫
【学习目标】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别
3、了解亚硫酸的不稳定性。
4、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
5、初步学会硫酸根离子的检验方法
【基础知识】
一、硫
1．物理性质： 色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2．化学性质：硫的可燃性 S＋O2
二、二氧化硫
1．物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
①与水
②与碱 （SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊）[高考资源网]
③与碱性氧化物SO2 + CaO CaSO3[高考资源网][高考资源网]
特殊性质：具有漂白性(漂白原理:与品红等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质)
3．二氧化硫和三氧化硫的相互转化：
4．硫酸型酸雨的成因：
三、亚硫酸
1．弱酸性
2．不稳定性
3．还原性，在空气中可被氧化成硫酸
四、硫酸
1．物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3
2．化学性质：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①吸水性：吸收现成的H2O,例如水蒸气和结晶水
②脱水性：按照水的组成比(2：1)脱去糖，纸，棉，木等有机物中的H和O，生成H2O
③强氧化性：
冷的浓硫酸使金属 、 表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
与铜：
与木炭：
五.硫酸根离子的检验[
检验方法：先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2
2.（2007年水平测试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
3.（2008年水平测试）某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
4.（2011年水平测试）下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
5.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
8.（2011年水平测试）pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
9.为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
