一、设计思路：
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质――离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析
知识与技能
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点
离子反应概念及其发生的条件
四、教学难点
离子方程式的书写
五、教学方法 实验探究法
六、教学准备
1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液
3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案
七、教学过程
【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津――饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：
[分组探究实验]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的
离子
由现象推断
生成的物质
混合后溶液中的
离子
实际发生反应的
离子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl2
[教师]从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：
[板书] 反应前 反应后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。
[板书]一、离子反应――有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
[教师]上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：
[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
[教师]这种式子叫离子方程式。
[板书]二、什么叫离子方程式？
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？
[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]
[探究实验1]
实验
反应前溶液中的
离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3ml的CuSO4溶液中加入
3ml的NaOH 溶液
[学生归纳]
[板书] 复分解型离子反应发生的条件
条件之一――生成沉淀
[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？
[探究实验2]
实验
反应前溶液中的
离子
由现象推断
生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入
3 mL的HCl溶液
[学生归纳]
[板书] 条件之一――放出气体
[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？
[探究实验3]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入
几滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
[学生归纳]
[板书] 条件之一――生成水
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]四、离子方程式书写的一步骤
步骤
举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同 的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
[书写离子方程式应注意的问题]
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3・H2O)等难电离物质写成化学式；
难溶于水的物质(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式
练习：用离子方程式表示下列反应：
1.K2CO3+HCl 2.Ba(OH)2+H2SO4
[教师归纳] 判断离子方程式的正误应注意:
1.反应是否符合客观事实或化学规律
2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。
3.栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
[学生练习]课本34页第6题
[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）
化学方程式
离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O
[板书]六、离子方程式表示的意义：
(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质
(2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
[学生练习]课本34页第5题
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32―=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教师归纳] 根据离子方程式列举化学方程式的方法
1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。
2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边 的化学式或离子符号相吻合。
如、H++OH-==H2O 其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。
3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。
[拓展练习]
1.写出NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式。
2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别
左边
右边
电离方程式
左边只是化学式没有离子符号
右边只是离子符号没有化学式
离子方程式
既可能有化学式又可能有离子符号
既可能有化学式又可能有离子符号
附《离子反应及其发生的条件》学案
[分组探究实验]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
3、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管
4、
中加入3 mL 的NaCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管
中加入3 mL的BaCl2溶液
［思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2+，能否用实验证明?
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶
液中的离子
由现象推断
生成的物质
混合后溶液
中的离子
实际发生
反应的离子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl
[结论]一、什么叫离子反应？
[结论]二、什么叫离子方程式？
[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]
[探究实验1]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的CuSO4溶液中加入
3 mL的NaOH 溶液
[结论1] 离子反应发生的条件之一________________
[探究实验2]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入
3 mL的HCl溶液
[结论2] 离子反应发生的条件之一________________
[探究实验3]
实验
反应前溶液
中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
[结论3] 离子反应发生的条件之一______________________
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、 _____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[结论]四、离子方程式书写的步骤
步骤
举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同 的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、CO2通入足量的澄清石灰水
2、K2CO3+HCl
[书写离子方程式应注意的问题]
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3・H2O)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式。
[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写
化学方程式
离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O
[结论]六、离子方程式表示的意义：
(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质
(2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32―=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教师归纳] 根据离子方程式列举化学方程式的方法
1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。
2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、H++OH-==H2O其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。
3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。
[拓展练习]
1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别
左边
右边
电离方程式
左边只是化学式没有离子符号
右边只是离子符号没有化学式
离子方程式
既可能有化学式又可能有离子符号
既可能有化学式又可能有离子符号
