第三章 《金属化合物》
第二节第三课时《铁的重要化合物》教案
目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
仪器与试剂
教学仪器： 多媒体投影仪
实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁
教学操作过程设计
一、新课引入
利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、学生自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名 称FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体
俗称 铁红 磁性氧化铁
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸反应 FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物质类别碱性氧化物 碱性氧化物氧化物
三、铁的氢氧化物
【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【实验总结】两种操作现象对比
【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理
【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）
【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
色态 白色沉淀 红褐色沉淀
转化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
热分解 产物复杂2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
四、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的颜色黄色浅绿色
②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液 溶液颜色变红
FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化
【实验探究4】
FeCl3溶液中加入现象结论
铁粉，KSCN溶液 溶液无明显变化 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡 溶液变成红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
板书设计
三、铁的重要化合物
1、氧化物
FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O
Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4(FeO ?Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
2、氢氧化物
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
3、铁盐和亚铁盐
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章 《金属化合物》
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名 称FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体
俗称 铁红 磁性氧化铁
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸反应 FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物质类别碱性氧化物 碱性氧化物氧化物
二、铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
色态 白色沉淀 红褐色沉淀
转化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
热分解 产物复杂2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的颜色黄色浅绿色
②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液 溶液颜色变红
FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化
【实验探究4】
FeCl3溶液中加入现象结论
铁粉，KSCN溶液 溶液无明显变化 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡 溶液变成红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
第二节第三课时《铁的重要化合物》教案
目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
仪器与试剂
教学仪器： 多媒体投影仪
实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁
教学操作过程设计
一、新课引入
利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、学生自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名 称FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体
俗称 铁红 磁性氧化铁
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸反应 FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物质类别碱性氧化物 碱性氧化物氧化物
三、铁的氢氧化物
【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【实验总结】两种操作现象对比
【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理
【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）
【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
色态 白色沉淀 红褐色沉淀
转化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
热分解 产物复杂2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
四、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的颜色黄色浅绿色
②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液 溶液颜色变红
FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化
【实验探究4】
FeCl3溶液中加入现象结论
铁粉，KSCN溶液 溶液无明显变化 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡 溶液变成红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
板书设计
三、铁的重要化合物
1、氧化物
FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O
Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4(FeO ?Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
2、氢氧化物
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
3、铁盐和亚铁盐
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章 《金属化合物》
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名 称FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体
俗称 铁红 磁性氧化铁
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸反应 FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物质类别碱性氧化物 碱性氧化物氧化物
二、铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
色态 白色沉淀 红褐色沉淀
转化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
热分解 产物复杂2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的颜色黄色浅绿色
②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液 溶液颜色变红
FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化
【实验探究4】
FeCl3溶液中加入现象结论
铁粉，KSCN溶液 溶液无明显变化 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡 溶液变成红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
