第三章 《金属化合物》
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案
[目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入] “吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3―2 钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件常温点燃
与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途―漂白剂、供氧剂
[展示] “呼吸面具”的种类
[过渡] 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？
[板书] （1）溶解性
[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。
②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。
③向试管内加入2滴酚酞试液。
④记录实验现象并得出初步结论。
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
步骤②现象可溶解未全溶解
步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红
初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强
[追问]
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。
[板书] （2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受热易分解
[板书] （3）与酸反应
[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？
[展示]动画
[小结] 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
与酸反应：
（反应剧烈程度）CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
剧烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更剧烈
热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[过渡] 如何验证钠元素的存在呢?
[板书]三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？
[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。
[思考］1、焰色反应定义？
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠 黄色 钾 紫色 ；
2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。。
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
[小结］一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c. NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ B ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
第三章 第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
[学习目标]
1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1
表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
用途
[实验探究]
Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
现象： 。
结论： 。
[讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）溶解性
[实验探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？
（2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？
将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3
NaHCO3 △
2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑
（3）与酸反应
［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
， ；
。
［问题探究］
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答： 。
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应：
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题：
[思考］１、焰色反应定义？ ，
焰色： 钠 钾 ；
2、步骤： → → ；
3、应用： 。
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答： 。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案
[目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入] “吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3―2 钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件常温点燃
与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途―漂白剂、供氧剂
[展示] “呼吸面具”的种类
[过渡] 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？
[板书] （1）溶解性
[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。
②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。
③向试管内加入2滴酚酞试液。
④记录实验现象并得出初步结论。
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
步骤②现象可溶解未全溶解
步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红
初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强
[追问]
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。
[板书] （2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受热易分解
[板书] （3）与酸反应
[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？
[展示]动画
[小结] 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
与酸反应：
（反应剧烈程度）CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
剧烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更剧烈
热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[过渡] 如何验证钠元素的存在呢?
[板书]三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？
[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。
[思考］1、焰色反应定义？
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠 黄色 钾 紫色 ；
2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。。
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
[小结］一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c. NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ B ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
第三章 第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
[学习目标]
1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1
表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
用途
[实验探究]
Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
现象： 。
结论： 。
[讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）溶解性
[实验探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？
（2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？
将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3
NaHCO3 △
2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑
（3）与酸反应
［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
， ；
。
［问题探究］
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答： 。
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应：
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题：
[思考］１、焰色反应定义？ ，
焰色： 钠 钾 ；
2、步骤： → → ；
3、应用： 。
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答： 。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
