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物质的量

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高一化学教学案一体化??第三章 物质的量
第一节 物质的量(第一课时)
【问题导读】(预习教材,提取教材关键信息,记下发现的问题,准备参与“合作探讨”)
1.物质的量及其单位-摩尔:为什么要引入物质的量?
2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何?
【主干知识】
1.物质的量及其单位-摩尔
(1)物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一,它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ,单位是 。
(2)摩尔基准的确定:
摩尔是 的单位,我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号
(3)摩尔的使用范围
(4)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示,通常使用近似值 来计算
(5)物质的量( )、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系:
【课堂练习1】
(1)1mol碳原子含有 个碳原子(2)1mol氧气含有 个氧分子
(3)1mol硫酸含有 个硫酸分子 (4)1mol氢气含有 个氢原子
(5)1molSO42-可表示为 NA SO42- ,所含电荷数为 NA、 个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义
(1)2H (2)2molH (3)2molH+ (4)2molH2
【课堂练习3】
(1)3.01×1023个氢原子,合多少摩尔?则其氢气的物质的量是多少?
(2)5mol的氧气中有多少个氧分子?(3)N个水分子的物质的量是多少?
【课堂练习4】
(1)0.5mol水中含有 个水分子
(2)2mol水中含有 个水分子, 个氢原子
(3)1个水分子中有 个电子,1 mol的水分子中有 个电子
(4)1mol硫酸溶于水,水中存在的溶质粒子是 ,它们的物质的量是
【精彩例题】
例1:下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
【达标提高】(一看就懂,一做就会) 一、
1.摩尔是( )
A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2.下列叙述错误的是( )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023 mol-1
4.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
6. 下列物质中,与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )
A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4
7. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为( )
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10―23
8.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
9.在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是( )
A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、2:3
10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )
A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO3
11.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a/4b mol-1 B.b/4a mol-1C.a/b mol-1 D.b/a mol-1
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
(跳起来,摘下丰收果)

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