第二节 卤族元素（第二课时）
［复习提问］
1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)?
2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?
(相似性：①能与金属反应 ②能与H2反应 ③能与H2O反应 ④能与碱反应)
(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应
［展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)］
［演示实验4―9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］
［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。
［学生讨论、分析］
［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生分析］
［结论］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2
［设问］那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢?
［演示实验4―10，溴水与KI溶液的反应］
［板书］Br2＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。
［学生分析、回答］
［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－?
［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似?
［学生回忆、回答］
［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
请写出下列反应的方程式
Cl2＋HBr ?
Br2＋HI
［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
［过渡］我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I2的特性――与淀粉的反应。
［板书］4.I2与淀粉的反应?
［演示实验4―11，淀粉遇I2变蓝色］?
［讲解］碘的这一特性，可以用来检验I2的存在。
［过渡］卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。
含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。
［板书］三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
［教师］让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。
［演示实验4―12，NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3的反应?
［请学生写出反应的离子方程式］
［板书］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黄)
［讲解］在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl－、Br－、I－。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：
［板书］2AgBr=======2Ag＋Br2
［讲解］卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。
［过渡］含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物――碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样呢?下面，我们就来学习有关知识。
2.含碘化合物
［引导学生从以下几个方面学习含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我国含碘状况
(4)政府针对缺碘采取的措施
［投影思考题］
1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI―淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
［小结］卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合物有着重要而广泛的用途。
［板书设计］3.卤素单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2 Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2 Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2与淀粉的反应
三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)?
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)?
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黄)?
2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［说明］
本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本节课即是以结构――性质――用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时，还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊。
［复习提问］
1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)?
2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?
(相似性：①能与金属反应 ②能与H2反应 ③能与H2O反应 ④能与碱反应)
(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应
［展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)］
［演示实验4―9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］
［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。
［学生讨论、分析］
［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生分析］
［结论］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2
［设问］那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢?
［演示实验4―10，溴水与KI溶液的反应］
［板书］Br2＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。
［学生分析、回答］
［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－?
［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似?
［学生回忆、回答］
［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
请写出下列反应的方程式
Cl2＋HBr ?
Br2＋HI
［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
［过渡］我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I2的特性――与淀粉的反应。
［板书］4.I2与淀粉的反应?
［演示实验4―11，淀粉遇I2变蓝色］?
［讲解］碘的这一特性，可以用来检验I2的存在。
［过渡］卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。
含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。
［板书］三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
［教师］让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。
［演示实验4―12，NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3的反应?
［请学生写出反应的离子方程式］
［板书］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黄)
［讲解］在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl－、Br－、I－。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：
［板书］2AgBr=======2Ag＋Br2
［讲解］卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。
［过渡］含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物――碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样呢?下面，我们就来学习有关知识。
2.含碘化合物
［引导学生从以下几个方面学习含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我国含碘状况
(4)政府针对缺碘采取的措施
［投影思考题］
1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI―淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
［小结］卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合物有着重要而广泛的用途。
［板书设计］3.卤素单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2 Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2 Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2与淀粉的反应
三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)?
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)?
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黄)?
2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［说明］
本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本节课即是以结构――性质――用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时，还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊。
