2016届高考化学盐类的水解

2016届高考化学盐类的水解

第24讲  盐类的水解
考点1 盐类水解反应的本质
（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟                 结合生成           ，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能       ；构成盐的离子中必须有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
（三）盐类水解的结果
（1）      了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显      ，强碱弱酸盐的水溶液显      ，强酸强碱盐的水溶液显     ，弱酸弱碱盐的水溶液是           。（3）生成了弱电解质。
(四)特征
（1）水解     ：盐+水  酸 + 碱，δh     0
（2）盐类水解的程度一般比较    ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(h+)减小，c(oh-)增大，即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3
强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，从而使溶液中c(h+)增大，c(oh-)减小，即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3
弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。ch3coonh4
[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ）
　　①kno3　 ②naoh　 ③ch3coo nh4　 ④nh4cl
　　a、①>②>③>④　　　　　　　　　　 b、④>③>①>②
　　c、③>④>②>①　　　　　　　　　　 d、③>④>①>②
[解析]①kno3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的k+和no―对水的电离平衡无影响；
②naoh为强碱在水溶液中电离出的oh―对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③ch3coonh4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的nh4+和ch3coo―均可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o和ch3cooh，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
④nh4cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的nh4+ 可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于ch3coonh4，该溶液中水的电离程度小于ch3coonh4中的水的电离程度。
【答案】d
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。
考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液，根据     电离分析，如在h3po4的溶液中，