水的电离和溶液的pH（第一课时）

由网友分享时间：2024-01-09 加入收藏我要投稿点赞

水的电离和溶液的pH（第一课时）

[教学目标 ]

1.知识目标

（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

2.能力和方法目标

（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3.情感和价值观目标

（1）通过水的电离平衡过程中H⁺、OH^-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

[教学重点和难点]

水的离子积。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[课堂练习]

1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH^-)为（）。

（A）1.0×10^-7 mol・L^-1 （B）1.0×10^-6 mol・L^-1

（C）1.0×10^-2 mol・L^-1（D）1.0×10^-12 mol・L^-1

2.25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol・L^-1，则该溶液的pH可能是（）。

（A）12 （B）7 （C）6 （D）2

3.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。

（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定

4.某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D⁺ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

（A）纯净的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）纯净的重水中， [D⁺ ][OD^- ]>1.0×10^{-1 4}

5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

（A）[H⁺ ][OH^- ]乘积不变（B）pH增大了

（C）[OH^- ]降低了（D）水电离出的[H⁺ ]增加了

6.常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

（A）pH=4 （B）[H⁺ ]=1×10^-3 mol・L^-1

（C）[OH^- ]=1×10^-11 mol・L^-1（D）[H⁺ ] ・[OH^- ]=1×10^-14

7.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。

（A）一定大于0.001 mol・L^-1 （B）一定等于0.001 mol・L^-1

（C）一定小于0.001 mol・L^-1 （D）以上说法均欠妥

8.常温下, 某溶液中水的电离度a=10^-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（）。

（A）12 （B）10 （C）4 （D）3

9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

10.下列叙述中，正确的是（）。

（A）中和10 mL 0.1mol・L^-1醋酸与中和100 mL 0.01mol・L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H⁺离子的物质的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的[H⁺]与pH=11的氨水溶液的[OH^-]相等

11.今有a・盐酸 b・硫酸 c・醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol・L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol・L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol・L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。