化学反应速率（第二课时）

化学反应速率（第二课时）

[教学目标 ]

1.知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2.能力和方法目标

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[随堂练习]

1.一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N₂+2CO₂

    对此反应，下列叙述正确的是（  ）

    （A）使用催化剂能加快反应速率    

    （B）改变压强对反应速率没有影响

    （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

    （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

3.设  C+CO₂  2CO-Q₁，反应速率为υ₁；N₂+3H₂  2NH₃+Q₂，反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为（  ）。

（A）同时增大             （B）同时减小 

（C）υ₁增大，υ₂减小     （D）υ₁减小，υ_2­增大

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④      

（C）①②③      （D）②③

5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（   ）

6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

     A（气）+2B（气） 2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ_正，υ_正、υ_逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol・L^-1・s^-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

    7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把块状矿石碾成粉末     （B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe₂O₃作催化剂     （D）降低体系的温度

8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H⁺]增大而加快。        

（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。     

（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

    9.在密闭容器中发生2SO₂+O₂   2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；

②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；                              

③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；             

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

10.Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺ =2Fe²⁺+I₂（水溶液）。正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ(k为常数)

通过所给数据计算得知：

在υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

（A）m=1，n=1    （B）m=1，n=2    （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

课堂练习答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8.（1）2KClO₃+6NaHSO₃=3Na₂SO₄+KCl+3H₂SO₄，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。