氧化还原反应（第1课时）

氧化还原反应（第1课时）

学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应。典型例题：例1.重铬酸铵[（nh4）2cr2o7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（    ）a. cro3+ nh3+ h2o          b.cr2o3+ nh3+ h2o c.cro3+ n2+ h2o            d.cr2o3+ n2+ h2o 方法或规律：（nh4）2cr2o7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。例2.化合物a、b、c都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+b――x+c，x是一种单质，由此可知x元素（  ） a、一定是金属元素                         b、一定是非金属元素
c、可能是金属元素，也可能是非金属元素     d、无法确定 方法或规律：分析题意：1）a、b、c都是化合物；2）a、b均含x元素；3）反应生成单质x，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物a、b中x元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成x单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定x不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2h2s+so2=3s+2h2o，4nh3+6no==5n2+6h2o，所以x应该是非金属，即该题的答案为b。课堂练习1.（试测题6） 将kcl和crcl3两种固体混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素组成。将1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72－, cr2o72－可过量的ki中氧化出2.667g i2，反应的离子方程式是：cr2o72－＋6i－＋14h＋＝2cr3＋＋3 i2＋7h2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入过量的agno3，可得4.52gagcl沉淀，则表示x组成的化学式为（    ） a.k3cr2cl7              b.k3cr2cl5              c.k3cr2cl9                d.k2crcl4 2.制备氰氨基化钙的化学方程式 caco3 + 2hcn ＝ cacn2 + co + h2  + co2 在反应中 (    )。a.氢元素被氧化，碳元素被还原      b.hcn既是氧化剂，又是还原剂c.cacn2是氧化产物，h2是还原产物  d.co为氧化产物，h2为还原产物3.在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相应的结论中，不正确的是(    )a.该反应属置换反应      b.还原性:i2>cl2 c.非金属性:i2>cl2        d.氧化性:kclo3>i2 4.已知cro5结构式如右图。现在稀h2so4酸化的h2o2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的k2cr2o7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:cr2o72-+4h2o2+h+= 2cro5+5h2o，下列叙述中正确的是(    ) a.cr2o72-被氧化成 cro5       b.该反应属于氧化还原反应 c.反应中h2o2被氧化成h2o    d.此反应可用于检验cr2o72-的存在