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教学目标
  知识技能:掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
  能力培养:通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
  科学思想:培养学生用对立统一规律认识问题。
  科学品质:结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
  科学方法:由个别到一般的研究问题的方法。
  重点、难点   离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
  教学过程()设计
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  【展示】氯化钠固体和水的样品。
  【设问】1.食盐是由哪几个元素组成的?水是由哪几种元素组成的?
  2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子?
  思考、回答:
  食盐是由钠和氯两种元素组成,水是由氢和氧两种元素组成。
  猜想。
  宏观展示,引入微观思考。
  从原子结构入手,激发学生求知欲。
  【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
  这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
  领悟。
  从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
  【板书】一、什么是化学键
  【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达℃,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用,
  领悟。
  为引出化学键的概念做铺垫。
  续表
  教师活动
  学生活动
  设计意图
  如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间,也存在于多个原子间。
  【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键。
  【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键等类型,现在我们先学习离子键。
  分析概念的内涵及关键词:“相邻的”、“强烈的”。领悟
  培养学生准确严谨的科学态度。
  【板书】二、离子键
  【软件演示】
  【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
  分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠。
  由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质,同时培养学生抽象思维能力。
  【组织讨论】1.在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力?
  2.阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?
  【评价】对讨论结果给予正确的评价,并重复正确结论。
  思考、讨论发表见解。
  1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
  2.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

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