高一年级化学下学期寒假作业与答案

由网友分享时间：2024-01-01 加入收藏我要投稿点赞

高一年级化学下学期寒假作业与答案(最新)

高中的化学其实有些难度的，这门学科很有衔接性，初中的基础很重要，如果初中基础没打好，那高中化学学起来会很吃力。下面小编为大家带来高一年级化学下学期寒假作业与答案，希望对您有所帮助!

高一年级化学下学期寒假作业与答案

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()

A.化合物，电解质B.分子，原子

C.碱，化合物D.纯净物，盐

答案C

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()

答案A

3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

答案D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

答案A

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

答案C

6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()

A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

答案B

7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性

答案A

8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

答案D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()

答案B

10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()

A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

答案A

11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()

A.该反应中C失电子，被还原

B.该反应中H2得电子，被还原

C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2

D.该反应属于复分解反应

答案C

12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

答案B

13.下列关于分散系的叙述不正确的是()

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

答案C

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

答案A

15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

答案B

16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是()

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

答案B

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

①物质M的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

答案(1)ACBD(2)①FeCl3②阴阳

18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

答案(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷

(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A________;B________;C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。

(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

答案(1)CO2H2ONa2CO3

(2)不是

(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

(2)饱和碳酸氢钠溶液

(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

(4)炭C+CO2=====△2CO

(5)检查装置的气密性

(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=====△Cu+CO2

(7)DE②

21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式为____________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

答案(1)FeCl2FeCl2

(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

(4)溶解8.4g

如何学好高中化学

1、经常记录考点

高中化学虽然内容多又杂，但是经常考的也就那几种形式，而且考点基本都是平时学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时候一定要注意听，把老师说的重点内容、考点都自己记录一下，下课学习的时候抓住重点内容学，考试之前把考点作为复习的重点，这样一来，学习的目标就比较明确，学习效率也会高。

2、巧记化学方程式

化学方程式在高中阶段的化学学习中非常重要，所以高中生在学习的过程中一定要注重化学方程式的掌握。

由于化学方程式比较多，逐个来记的话比较难记住，也容易记混，所以同学们记的时候要注意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说，可以一边记一边画关系图，记忆的同时也更深层次的理解。

3、做题要注意总结

做题的主要目的是巩固所学知识，熟练运用知识点。在做题的过程中，难免会有一些思考的误区或者失误，所以每隔一段时间都要对自己做过的题进行总结，看自己哪些地方有待改进、哪些地方容易出错，同时也总结一下这部分知识的高频考点是什么，这样一来学习和考前复习的目标就会更加明确。

高中化学提分技巧

1、高中化学预演非常重要。提前知道老师要教什么真的很有帮助。在高中，有些老师为了赶进度而讲得很快，而且跟不上。这个班的大多数人可能是无知的。课后你要花更多的时间来弥补你不懂的部分。

2、高中化学要回到课本上。其实，每次考试结束后，试卷中涉及的高中化学考点都能在课本上找到。如果你的化学成绩很一般，我们建议你可以少刷问题，关注基本点，提高得更快。

在多年的高考化学复习中，很多学生不注意课本，不注重课本的基础知识和重点，而是选择一味地刷大量题。我们知道教材知识是复习的基础，是教师提问的基础。我们一定要注意。

3、高中化学答题该带的东西必须带下来。例如，判断氧化还原反应时，需要记住氧化还原顺序表。在可进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。氧化剂用量不足时，氧化还原性强的材料优先氧化，反之亦然。在编写方程时，采用涨跌平衡法，对复杂且难以确定物质的价态采用零价法。

4、定期有针对性的高中化学培训。对于我们今天面临的应试教育来说，做一次考试是必然的，但要注意做对题，做好题，有针对性地进行实践。以高中化学多项选择题为例，在高中化学多选题训练时应注意以下几点：

通过基础知识，熟练掌握高中化学教材中的所有方程、章节和常见问题。关注基础是学习任何学科的基础;

按高中化学主题练习。如果某一知识点的选择题总是出错，那一定是高中化学基本概念不熟悉。你可以在网上找到高考选择题的相关内容;

学会使用排除法，找出每一个错误选项的错误点，这样才能彻底理解问题。

高中化学的学习方法有哪些

方法一：重视课本知识，多思多问。

对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、大学课本，实际我们课本中未明白指出但需要思考的问题就不少。

比如高一，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢?反应的条件是什么?

又比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应?为什么用无水乙醇不用酒精?反应后还生成乙醇钠，它有什么性质(实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的)?乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢(参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么(这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了)?乙烯的同系物与之反应产物也一样吗?为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性?

方法二：重视基本的化学原理和规律。

因为物理、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让高中学生最头痛的例子——化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是高中化学一大难点，再加上高二学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。

方法三：注重实验。

学到的知识总要运用到实际中来。要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年高考的主旨思想一定不会变——由知识立意向能力立意转变!你会背书我也会，思考创造才可贵!

方法四：重视反应过程和实质。

在此分为两点(但不是说二者相互独立)：

首先，反应过程，高中化学涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。

其次，是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内(各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的)去思考。在学生学习氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。

方法五：重视自学和总结。

进入高二后，优秀学生往往能在知识层次甚至思维方式上超过老师，老师的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查资料，在平时学习过程中，通过题目主动记忆一些反应、现象、科普等，这比专门买本书背要简单得多。

平时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即教师行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括英语、语代，均有规律可循。就得原来听一位老教师说，高中数学其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。

方法六：学会调整心态。

一定要给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在考试中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。

方法七：学会交流。

不论是准高一的学生还是已经历了一年高中学习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是初中的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患!希望家长、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。

高中化学方程式记忆窍门

1：实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2：反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3：编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2